Glavne vrste kemijskih vezi: zakaj in kako so oblikovali

Zakoni, ki postanejo snov za dalj časa ostal nerešljiva skrivnost za človeka. Klasična teorija atomskih vezi so ponudili precej pozno - leta 1916. Od takrat so se ideje znanstvenikov razvila. Načeloma ni nič novega, saj takrat ne odpre, in vrste kemijskih vezi zdaj vem, vsak študent, ki vsaj poskuša naučiti. Za ta znanja so nekateri od srednjeveških znanstvenikov prodali svoje duše.

Torej, da so glavne vrste kemijskih vezi in dodatnih imenovanih šibkih interakcij. Včasih pa je postalo pomembno, na primer pri oblikovanju strukture proteinov. Glavne vrste kemijskih vezi vključujejo kovalentne in ionski in celo metal.

Začnimo s kovalentno. To je za njih Gilbert Lewis in ponudil svojo prvo klasično teorijo kemijske vezi. Kaj je ideja, da je znanstvenik, še vedno aktualna? Kovalentna vez tvorjena zato, ker v vezani obliki v sistemu atomov dobimo manj energije kot enkrat atomov. In to je pomembno v kemiji. Cilj Vsak sistem, da se znebite največje količine energije. Med tvorbo kovalentne vezi, vsaka od združenih atomov prispeva k ustvarjanju povezave. Tako zunanji elektronski raven je napolnjena, delci z negativnim nabojem pass "v splošni rabi."

Vrste kemijskih vezi so razdeljeni na podtipe. Na primer, kovalentna vez pogosto nepolarni - na primer, med atomoma istega kemijskega elementa. Tako oblikovana plinske molekule, kot so dušik, fluor, vodik. Electron par "skupno lastništvo" je geometrijsko po sredini. Čeprav je težko reči, saj so raziskave pokazale, da je elektronska pot skoraj nemogoče napovedati.

Še ena stvar - vezi med atomi različnih kemijskih elementov. Na primer, v povezavi med fluorovimi in vodikove atome je skupna para prostorsko bližje enem izmed atomov, in sicer - s fluorom. Ta odnos je polarni ime.

Ampak atomi niso vedno "pošten enako prispevajo k" oblikovanju depozita. Prav tako se zgodi, da je eden od atomov neposredno določa dva elektrona, in drugi - orbito za ta par, ki poteka v splošni rabi. Kako poimenovati naravo zvezi s tem? Donor-akceptor komunikacija vrste. Amonijev ion je lahko dober primer. Tri atomi vodika sodelujejo pri običajnih polarnih kovalentne vezi, preostali prosti par elektronov oksidov lahko pošljejo v skupni rabi z drugo vodikov atom. Kljub temu pa je taka povezava šteje kovalentna, ker so območja povečane gostote elektronov med atomi.

Katera druga vrsta kemijskih vezi obstaja? obstaja Ionska vez med delci imajo drugačno stroške. Sila privlačnih elementov tega razmerja je odvisna le od razdalje, ki ju ločuje, in na orientacijo - neodvisni. Če obstajajo take povezave? Najprej v kristalnih materialov - alkalijam, karbidov, soli, nitridi, osnovnih oksidov. Če so kation in anion podobne velikosti, je povezava posebno obstojne. Nekateri kemiki mislijo tovrstne povezave skrajna primera polarnega kovalentne vezi. Ampak to je sporna točka, saj je gostota elektronov še ni čisto blizu negativno zaračuna kationa.

Kovinska vez je običajno precej razlikuje od drugih vrst kemijskih vezi. Ker je ne le edinstven kemično ampak fizično nenavaden pojav. Dejstvo, da pri tvorbi elektronov, ki sodelujejo komunikacijskih ogljika. In njihova usmerjeno gibanje pojasnjuje možnost visoko prevodnega električnega toka v kovinah. Torej, vsak atom v mestu rešetke prispeva k obveznice.

Kot je postalo iz opisa te sodbe, so vrste kemijskih vezi natančno odlikuje po načelu njihovega nastanka.