Osnove anorgansko kemijo. oksidacija stopnja

Stanje oksidacije - to klimatiziran polnjenje element atom v molekuli. Ta koncept je ključnega pomena v anorganske kemije, brez njegovega razumevanja je nemogoče predstavljati proces redoks reakcij, vrste povezav v molekulah, kemičnih in fizikalnih lastnosti elementov. Da bi razumeli, kaj je stopnja oksidacije je treba najprej razumeti, kaj pomeni sam atom in kako se obnaša pri interakciji z vrstniki.

Kot je znano, je atom sestavljen iz protonov, nevtronov in elektronov. Protoni in elektroni, ki se imenuje tudi nukleonov, oblika pozitivno nabiti nucleus negativni elektroni vrtijo okoli njega. Pozitiven jedrska naboj uravnoteženo splošno negativen naboj elektronov. Zato je nevtralen atom.

Vsak elektronov ima določeno raven energije, ki določa bližino svoje lege jedra: bližje jedru - z manj energije. Urejene so v plasteh. Elektroni ene plasti imajo v bistvu enako dobave energije in obliko ravni ali elektronsko plast. Elektroni v zunanji energetski ravni ni preveč močno vezan na jedro, tako da lahko sodelujejo v kemijskih reakcijah. Elementi, ki imajo navzven od enega do štirih elektronov v kemijskih reakcijah, običajno darovati elektrone, in tiste, ki imajo pet do sedem elektronov - sprejeti.

Obstajajo tudi kemični elementi imenovane inertnih plinov, pri kateri zunanja nivo energije obsega osem elektronov - največjega možnega zneska. So praktično ne vstopajo v kemijske reakcije. Torej, cilj katerega koli atom za "dodatek", njihov zunanji elektron plast zahtevanih osem elektronov. Kje dobiti manjka? V drugih atomov. V procesu kemijske reakcijske elementa z večjo elektronegativnostjo "dvigne" elektrone v elementu z nižjo elektronegativnosti. Elektronegativnost kemijski element je odvisna od števila elektronov v ravni valentno in trdnosti njihove privlačnosti do jedra. Element, dvigni elektrone, postane skupni negativni naboj večji od pozitivnim nabojem jedra, medtem ko je darovanje elektronov - obratno. Na primer, v spojine žveplovega oksida SO kisika, z visoko stopnjo elektronegativnost, žveplo vzame 2 elektrone in pridobi negativen naboj, medtem ko se žveplov ostal brez dveh elektronov pridobi pozitiven naboj. V tem primeru je stopnja oksidacije kisika enaka stopnjo žvepla oksidacijo, vzeta z nasprotnim predznakom. Država oksidacija je napisan v zgornjem desnem kotu kemijskega elementa. V tem primeru, kot sledi: S ² O ^-2.

Zgornji primer je precej poenostavljeno. Dejansko zunanji elektroni iz enega atoma ni nikoli povsem prenese na drugi strani pa postane "skupne", torej je stopnja oksidacije elementov je vedno manjši od imenovan v učbenikih.

Ampak, da se poenostavi razumevanje kemijskih procesov temu je zanemarjena.