Donor-akceptor vezi: Primeri snovi

Donor-akceptor vez, ali usklajujejo vez - nekakšen kovalentne vezi. Prepoznajo posebnosti te vrste komunikacije, dajemo primere, ki dokazujejo njegovo nastajanje.

kovalentna vez

Za začetek, izberite posebnosti večina kovalentne kemične vezi.

Lahko je polarni in nepolarni, odvisno od položaja elektronski par med atomi. Če pride do delne premik gostote elektronov v smeri ene izmed atomov pojavi polarno kovalentno kemijsko vez. Podoben pojav je mogoče s tvorbo vezi med nekovine, ki ima drugačno elektronegativnost. Ko se dvigne, pomemben premik elektronov par v smeri atoma z visokim indeksom za EO. Ko tvorbo vezi med nekovin imajo isti pomen elektronegativnost niso opazili izmensko par elektronov, je takšna povezava imenovano nepolarno.

Primeri so kisik, vodik, ozona in fosforja. Polar vez je klorovodikova kislina, voda, amoniak.

Obstaja poseben izraz, zahvaljujoč kateremu lahko označimo s številom elektronov parov se tvorijo med atomoma.

Glede na to, da je za tvorjenje povezave zahteva dva elektrona bo imel tri komunikacijo med atomi dušika, tj velikega števila ustreza tri. Donor-akceptor vez - je poseben primer polarne kovalentne vezi, vendar se domneva intermolekularno interakcijo snovi.

Značilnosti mehanizma

Da se tvori konvencionalne kovalentna vez zadostno interakcijo med dvema elektronov (skupaj parov). Donor-akceptor vez tvori z reagentom skozi par elektronov iz ene strani (od darovalca), prazen (prosti) na orbitalni drugega atom (akceptor). V primeru, da kovalentne polarni (non-polar) in komuniciranje z interakcijo z donator-akceptor elektronov sčasoma postala običajna.

Izobraževanje amonijev kation

Kot je tvorjen dajalca-akceptor vezi? Primeri snovi, navedenih v teku srednji šoli kemije, omejeno amonijev kation. Oglejmo si to več izobraževanja.

Dušik, del molekule amoniaka v peti skupini (glavni podskupini) periodnega sistema. Na zunanji ravni energije pet elektronov. Pri tvorbi amoniaka molekul v kovalentno vezavo polarnem dušika preživi tri elektrone, tako da je elektronski par, ki ni vključen v takšnem postopku, neizkoriščena.

To je bila ona, ki mu je dal pravico do lastnosti darovalca, ko se približuje molekul amonijaka z dipolov vode. V vodi pri vodikov kation imajo svoje elektrone, tako da kaže lastnosti akceptor.

V trenutku, ko so molekule amonijaka dovolj blizu protonov vodika iz vode, dušika oblak sestavljena iz dveh elektronov zavoje privlačnost vodikov kation, postane skupna jim. Rezultat je tvorba tetravalentna povezava med dušikom in vodikom, se predvideva mehanizem donor-akceptor. To je tisto, kar se imenuje klasičen primer oblikovanja obveznice.

Izobraževanje oxonium kation

V šolski kurikulum (osnovna raven) se ne šteje oxonium kationi (oksonijevi), kot teorija Protolytic rešitev je študiral le na ravni profila. Ker je tudi Rabljeni darovalec-akceptor vez, primeri nastanku bližje pogled.

Kot donator v tem primeru deluje kot molekule vode, in kaže lastnosti akceptorja protonov. Ogledov mehanizma donor-akceptor - to se imenuje osnovno kemijo kompleksnih spojin, in zato zahteva posebno pozornost. Razlaga Teorija bistvo elektrolitskih razpadne kislin, soli, baze, kadar je raztopljen v vodi in anione.

Če pride do take plovba permeacijo vezan elektronov v zunanji lupini povezljivi atomov. Tako povečanje števila elektronov v zunanji lupini za eno.

Druga tvorba algoritem vez

Obstaja še en mehanizem, s katerim oblikovali donor-akceptor vez. Primeri take interakcije so številni, zlasti oblikovanje kovinskih fluoridov. Obstaja Uporaba po par elektronov iz ene od odzivajo atomov. Kot rezultat, en atom dodaja do najvišjega zneska njihove kože, vendar zaradi sodelovati, ne pa vseh osem elektronov, le določen del njih. Ti elektroni, ki niso vključeni v, se imenuje prosto, in s pomočjo drugih in ustvariti donor-akceptor vez. Primeri takih postavitev variante donor-akceptor bond nanašajo fluoride alkalijskih in zemeljsko alkalijskih kovin. Na primer, pripravimo podobno, natrijev fluorid, kalij, kalcij.

Kaj drugega je drugačen donor-akceptor vez? Ločimo stabilne spojine nastanejo zaradi podobnih mehanizmov nastajanja kemičnih spojin. Na primer, raztapljanje v vodi vodikovega fluorida, razmerje med amoniakom in aluminijevim kloridom, ki vodi do tvorbe kompleksnih spojin.

zaključek

Glede na pravilo interakcije donor-akceptor, ugotavljajo, da inertni plini lahko pa delujejo kot aktivne darovalcev, ker zunanja lupina ima največjo količino elektronov. Eksperimentalno je bila ta izjava popolnoma potrjene in označene okside inertni plini tvorjen z interakcijami donor-akceptor.

Ta vrsta kovalentne vezi je zlasti pomembno v življenju ljudi. Poleg aktivnega sodelovanja v svojem življenju zaradi donor-akceptor vezi lahko ustvari živila različnih farmacevtskih pripravkih. Na primer, mehanizem tvorbe razpravljali zgoraj glede tvorba amonijev kation amonijaka se pogosto uporablja v sodobni medicini.