Interakcija s kovinami kislinami. Reakcijsko žveplove kisline s kovinami

Kemijsko reakcijo kisline s kovino je specifičen za razrede podatkovnih spojin. V okviru svojega vodikovega protona in vrniti v povezavi s kislim anionom se zamenja s kovinskim kationom. To je primer pri reakciji, da se tvori sol, in čeprav obstaja več vrst interakcij ne ozirati princip. So nadaljuje kot redoks ne spremlja razvoj vodika.

Načela reakcije s kovinami kislinami

Vse anorganska kislina reagira s kovinskimi vodi do tvorbe soli. Izjema je morda samo plemenita kovina reakcijo z aqua regia, zmes klorovodikove in dušikove kisline. Vsaka druga interakcija kisline s kovinami vodi do tvorbe soli. Če kislina niti koncentrirana žveplova ali dušikova kislina, proizvod cepimo kot molekularni vodik.

Ko reakcija koncentrirana žveplova kislina, reakcijsko nadaljuje s kovinami po načelu procesa redoks. Ker je eksperimentalno opredeljena dve vrsti interakcij tipičnih kovin in močnih anorganskih kislin:

• interakcija kovin s šibkimi kislinami;
• interakcija s koncentrirano kislino.

Prvi tip reakcije pojavijo s katero koli kislino. Izjema je koncentrirana žveplova kislina in dušikova kislina v vsakem koncentracijo. Se odzivajo na druge vrste in vodi do tvorbe soli in proizvodov za zmanjšanje žvepla in dušika.

Tipični kovine reagirajo s kislinami

Kovine razporejeni levo vodik v standardnem elektrokemijsko serije, presnovimo z razredčeno žveplovo kislino in druge kisline različnih koncentracij razen dušika, da se tvori sol in izoliramo molekulsko vodik. Kovine, ki se nahaja na desni strani v vrstici elektronegativnost vodika, ne more reagirati z zgoraj omenjenimi kislinami in interakcijo le z dušikovo kislino glede na koncentracijo, s koncentrirano žveplovo kislino in aqua regia. To je tipičen interakcije s kovinami kislinami.

kovine reakcijo s koncentrirano žveplovo kislino

Ko je vsebnost žveplove kisline v raztopini več kot 68%, se smatra, da se koncentriramo in reagira s kovinami, levo in desno vodik. Reakcijsko princip tok s kovinami različnih aktivnosti, prikazanih na sliki spodaj. Tu je oksidacijsko sredstvo je atom žvepla v sulfatni anion. To zmanjša na vodikov sulfid, 4-valentno oksida ali molekularno žvepla.

Reakcije z razredčeno dušikovo kislino

Razredčena dušikova kislina reagira s kovino, ki je nameščen levo in desno od vodika. Med reakcijo z aktivnimi kovine, da dobimo amoniak, ki dobro raztaplja in reagira z anionom nitrata, da se tvori drugo sol. Z kovin povprečno aktivnost kisline reagira s sproščanjem molekularnega dušika. Z manj aktivnih reakcijskih nadaljuje s sproščanjem 2-valentno oksida dušika. V večini oblik predelave žvepla več proizvodov v eni sami reakciji. Primeri reakcij predlaganih v vlogi grafično spodaj.

Reakcija z koncentrirane dušikove kisline

V tem primeru je dušik deluje kot oksidant. Vse reakcije smo izvedli iz tvorbo soli in sproščanje dušikovega oksida. Shema redoks reakcije, ki so predlagani za grafično aplikacijo. V tem primeru je posebna pozornost zasluži reakcijo z aqua regia z manj aktivnih elementov. Taka interakcija s kovinami kislinami nespecifično.

Reaktivnost kovin

Kovine reagirajo s kislinami dovolj hitro, čeprav obstaja več nečistoč. Ta plemenite kovine in elemente z visokim standardom elektrokemično potencialom. Obstajajo številne kovine, ki je izdelan na osnovi tega indeksa. On se imenuje elektronegativnost. Če je kovina levo njem vodik, lahko reagirajo z razredčeno kislino.

Obstaja le ena izjema: železo in aluminij zaradi tvorbe na površini s 3 valenčnih oksidov ne reagira s kislino brez ogrevanja. Če je zmes segrejemo, nato najprej reakcijo film kovinski oksid, in nato je bil raztopljen v kislini. Kovine, ki se nahaja na desni vodika v elektrokemijsko serije aktivnost ne more reagirati z anorgansko kislino, vključno z razredčeno žveplovo kislino. Dve izjemi od pravila: te kovine raztopimo v koncentrirani in razredčeno dušikovo kislino in aqua regia. Slednje lahko raztopimo le rodij, rutenij, iridij in osmij.