Ionska vez

Tvorba kemijske vezi je povezano s procesom prerazporeditvijo gostote elektronov, prvotno pripadala različnimi atomi. Glede na dejstvo, da so elektroni navzven povezano z jedrom manj trajne, in se opravlja temeljno vlogo pri oblikovanju spojine. Število priključkov, ki je tvorjen z atomom v spojini, imenovani valenco. V skladu s tem sodeluje pri oblikovanju elektronov zaradi iz valenčnih elektronov. V smislu energije je atomov različni stabilnost. Najbolj stabilna je tisti, ki na zunanji ravni obstajata dve ali osem elektronov (najvišji znesek). Ta raven bi se nato šteje za popolno. Take končnih stopenj značilne atomov, ki jih vsebuje žlahtne pline. V zvezi s tem je v normalnih razmerah, ki so v stanju monoatomskega plina, kemično inerten.

Za druge atomskih elementov značilnih nedokončani ravni. Ko se kemična reakcija pojavi zunanjih raven dokončanje nalog. To je zaradi sunku nazaj elektronov ali vezave, kot tudi s tvorbo skupnega paro. Tako tvori kovalentno in ionska vez. Lastnosti atomi, pri čemer kaže, ki si prizadevajo, da bi pridobila zunanje vrednosti elektronski stabilizacijski. To bo bodisi dveh elektronov, ali vosmielektronnoy. Ta zakon velja za temelj teorije kemijske vezi.

Tvorba spojine pride skupaj z izborom dovolj velike količine energije. Z drugimi besedami, tvorba povezava izvedena eksotermno. To je posledica dejstva, da se novi delci (molekule), ki se običajno posedujejo večjo stabilnost.

Elektronegativnost je pomemben znak, da je narava v vzponu komunikacij. Ta značilnost se kaže v sposobnosti, da bi pritegnili elektronov z atomi od drugih atomov.

Elektrostatični privlačnost med ionov - to je ionski kemijska vez. Taka interakcija je možno med atomoma z močno različnima elektronegativnosti. Ionska vez tvori ustrezne ionske spojine. Sestavljeni so iz posameznih molekul samo v stanju pare. Ionska vez v spojinah kristalinični (trdnega) stanju obsega reakcijo ionov (pozitivni in negativni) redno razporejena. V tem primeru so molekule odsotna.

Spojine, ki so značilne za ionsko vez, tvorjen elementov glavnih podskupin 1,2,6,7 skupin. Take spojine so relativno malo. Te vključujejo, na primer, naj vključuje anorganske soli (NH4Cl), saltlike organskih snovi (aminov in drugimi solmi).

Nepolarne kovalentne in ionsko vez sta ekstrema porazdelitve gostote elektronov. Za prvo značilnost med istim enakomerne porazdelitve delcev (atomi), ki veže dva elektronov oblaka. V tem kontekstu je ionska elektronov oblak pripada skoraj v celoti enem izmed atomov. Vendar pa je v večini reagiranje spojin so na vmesni stopnji. Z drugimi besedami, gre za polarno kovalentno vez.

Reakcija, ki nastane zaradi tvorbe elektronskih parov skupnih, je kovalentna. Kovalentna vez je pojavila zaradi interakcije atomov z različnimi elektronegativnosti, se šteje polarno. Gostota elektronov za lepljenje elektronski par premakne na atom, ki eletkrootritsatelnost več. Kot primere molekul, kot H2S, NH3, H2O in drugi. V teh spojinah, videz kovalentna (polami in nepolarne) sporočila je ob tem neparnega elektroni vežejo atome.