Molal koncentracija. Kaj to pomeni molarno in molal koncentracijo?

Molska in molal koncentracija, kljub podobnimi imeni, vrednosti so različne. Glavna razlika je, da se pri določanju izračun molal koncentracije, ki niso na volumen raztopine kot molarnost odkrivanje, medtem ko je masa topila.

Splošne informacije o rešitvah in topnosti

Res raztopino imenujemo homogeni sistem, ki vključuje v svoji sestavi iz več delov, neodvisno drug od drugega. Eden od njih je topilo, preostanek so snovi raztopljene v njej. Topilo se šteje, da snov v katerih večina raztopine.

Topnost - snov z drugimi snovmi, da se tvori homogena sistem - rešitev, pri kateri je v obliki posameznih atomov, ionov, molekul ali delcev. Koncentracija - merilo topnosti.

Zato topnost snovi je sposobnost, da se enakomerno porazdeli v obliki osnovnih delcev po celotnem volumnu topila.

Prave rešitve so razvrščene kot sledi:

• po vrsti topila - nevodno in vode;
• po vrsti topljenca - plini raztopin, kisline, baze, soli, itd.
• za interakcijo z električnim tokom - elektrolitov (snovi, ki imajo električno prevodnost) in niso elektrolitov (snovi, ki niso sposobne električne prevodnosti);
• koncentracije - razredčimo in koncentriramo.

Koncentracija in sredstvo njegovega izražanja

Vsebnost Koncentracija klic (masa) snovi, raztopljene v določenem znesku (masa ali volumen) topila, ali v določenem obsegu celotne raztopine. To se zgodi naslednje vrste:

1. koncentracija (izraženo v%) - pove, koliko gramov topljenca vsebuje 100 g raztopine.

2. koncentracija molsko - je število g molih na 1 liter raztopine. To kaže, koliko gram molekul vsebuje v 1 litru raztopine snovi.

3. Normalna koncentracija - je število Gramu ekvivalentov na 1 liter raztopine. To kaže, koliko je vsebovala gram ekvivalentov topljenca v 1 litru raztopine.

4. molal koncentracija prikazuje, koliko molov topljenca v višini na 1 kilogram topila.

5. Titer določa vsebnost (v gramih) topljenca, raztopljenega v 1 ml raztopine.

Molska in molal koncentracije različni drug od drugega. Razmislite svoje individualne značilnosti.

Molsko koncentracija

Formula za njeno določanje:

Cv = (v / v), pri čemer

V - število snovi raztopimo mol;

V - celotni volumen raztopine liter ali ^m3.

Na primer, "0,1 M raztopino H ₂ SO _4" označuje, da je v 1 litru tako rešitev, navzoči 0,1 mol (9,8 g) žveplove kisline .

molal koncentracija

Vedno morate upoštevati dejstvo, da so molal in molske koncentracije povsem različne pomene.

Kaj je molal koncentracija raztopine? Formula za njeno določanje je:

Cm = (v / m), kjer je

V - število snovi raztopimo mol;

m - masa topila kg.

Na primer, snemanje 0,2 M raztopine NaOH pomeni, da (v tem primeru je topilo) v 1 kg vode raztopi 0,2 mol NaOH.

Dodatne formule potrebni za izračune

Mnogi pomožne informacije, se lahko zahteva, da se je molal koncentracija izračuna. Formula, ki so lahko koristni za reševanje glavnih problemov so naslednji.

Rabljeni količina snovi ν realizirati določeno število atomov, elektronov, molekul, ionov ali drugih delcev njej.

v = m / M = N / N A = V / V m, pri čemer je:

• m - masa spojine, g ali kg;
• M - molska masa, g (ali kg) / mol;
• N - število strukturnih enot;
• _n - število strukturnih enot na 1 mol snovi, Avogadrove konstante: ^6.02. Oktober ²³ mol ^{- 1;}
• V - skupni volumen l ali ^m3;
• V _m - volumen molarno, litri / mol ali ^m3 / mol.

Zadnja izračunana na naslednji način:

V _m = RT / P, pri čemer

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura plina, K;
• P - plinski tlak Pa.

Primeri ciljev za molarnost in molalna koncentracija. naloga №1

Za določitev molske koncentracije raztopine kalijevega hidroksida v volumnu 500 ml. Raztopino Teža KOH je enaka 20 gramov.

opredelitev

Molska masa kalijevega hidroksida:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Pričakujemo veliko kalijev hidroksid je v raztopini:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Upoštevamo, da je volumen raztopine, izražena v litrih:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litrov.

Določimo molsko koncentracijo kalijevega hidroksida:

Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

naloga №2

Kaj žveplov oksid (IV) v normalnih pogojih (to je, ko je P = 101.325 Pa, in T = 273 K) je treba sprejeti za pripravo raztopine žveplove kisline s koncentracijo 2,5 mol / liter volumna 5 litrov?

opredelitev

Mi opredeli kot žveplove kisline , vsebovane v raztopini:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (raztopina) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Enačba prejem žveplaste kisline ima naslednjo obliko:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Glede na to:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν _(SO2) = 12,5 mol.

Glede na to, da je v normalnih pogojih 1 mol plina prostornino 22,4 litrov, glasnost naprej od oksid žvepla:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litrov.

naloga №3

Za določitev molske koncentracije NaOH v raztopini, ko njegova masna frakcija, enako 25,5% in gostoto 1,25 g / ml.

opredelitev

Sprejet kot vzorčne raztopine v volumnu 1 liter in določimo maso:

m (raztopina) = V (raztopina) ∙ P (raztopina) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 g.

Pričakujemo, da bo velik del vzorca, alkalije mase:

m (NaOH) = (m ∙ m (raztopina)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramov.

Molska masa natrijevega hidroksida enaka:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Pričakujemo, kot je natrijev hidroksid je vsebovan v vzorcu:

proti (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Določimo molsko koncentracijo alkalijskega:

Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / liter.

naloga №4

V vodi (100 gramov) smo raztopili 10 g soli NaCl. Set koncentracija raztopine (molalna koncentracija).

opredelitev

Molska masa NaCl je enaka:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Število NaCl, vsebovane v raztopini:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

V tem primeru je topilo voda:

100 g vode = 100/1000 = 0,1 kg _H2O v raztopini.

Molal koncentracija raztopine bo enaka:

CM (NaCl) = V (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

naloga №5

Določimo molal koncentracijo 15% alkalno raztopino NaOH.

opredelitev

15% raztopino alkalijskega pomeni, da na vsakih 100 g raztopine vsebuje 15 gramov NaOH in 85 gramov vode. Ali, da na vsakih 100 kilogramov raztopine ima 15 kg NaOH in 85 kg vode. Da bi jo pripravili, je treba v 85 gramih (kilogrami) _H2O raztopimo 15 g (kg) alkalije.

Molska masa je natrijev hidroksid:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sedaj smo ugotovili količino natrijevega hidroksida v raztopini:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Teža topila (vode) v kg:

85 g H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg _H2O v raztopini.

Nato določimo molal koncentracije:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

V skladu s temi tipičen problem mogoče rešiti, in večina drugih za določitev molalna koncentracija in molarnost.