Nastanek, Srednješolsko izobraževanje in šole
Reakcija: primeri in formulo
Izmenjava reakcija, substitucija velja, da spojine razgradi obravnavane v učnega načrta. Analiziramo značilnosti vsakega predstavljeni primeri interakcij.
opredelitev
Kakšen je odziv spojine, primeri, ki so v izobraževalnih ustanovah je menil, da je prvi korak usposabljanja? Za začetek, smo ugotovili, da je izraz "kemijska reakcija" v kemiji velja za drugo najpomembnejše.
V našem svetu, reakcija povezava poteka vsako minuto, ki so enačbe seznanjeni, da nas, vendar smo od njih niti ne mislim.
Na primer, priprava gazirane pijače, izgorevanje drv - tipični primeri sestavljenih reakcij.
Ta proces vključuje pridobivanje izdelkov z določeno kvalitativno in kvantitativno sestavo izhodnih kemikalij.
Znaki kemijskih reakcij
Vsak postopek, vključno s kemijsko reakcijo spojine skupaj z nekaterimi znaki:
- oddajanja svetlobe ali toplote;
- spremembo barve raztopine;
- Med plinaste snovi;
- Videz širi vonj;
- raztapljanja ali obarjanje.
reakcijski pogoji
Odvisno od značilnosti kvalitativne in kvantitativne sestave kemičnih spojin s presnovo lahko izvede na različne pogoje.
Na primer, tip interakcije 2Ca + O 2 = 2CaO (apno) iztržek brez segrevanja, čemur sledi sproščanje znatno količino toplotne energije.
Kako reakcija povezavo komponento? Enačbe takšni postopki vključujejo pisanje levo od začetnih materialov in desna stran je sestavljena iz reakcijskega produkta.
4Na + O 2 = 2Na 2 O
Taki postopki so značilne za organske snovi. Tako kvalitativni odziv na nenasičenja (prisotnost ali odsotnost večkratnih vezi) je začetni material oksidacijsko reakcijo kalijevega permanganata.
Izgorevanje lesa
Ta proces poteka v skladu z enačbo:
C + O 2 = CO 2
To je tipična reakcija spojine, katerih primeri so že bile dane zgoraj. Kaj je bistvo tega procesa? Z reagiranjem lesa s kisikom v zraku, tvorbo molekul ogljikovega dioksida. Proces se spremlja nastanek novih molekul kompleksne komunikacijske povezave je eksotermna reakcija.
Lahko povezava med kompleksne snovi reagirajo? Primeri interakcij z enostavnimi snovi so bila obravnavana zgoraj, vendar ta vrsta lastnosti kompleksnih snovi. Tipična izvedba te interakcije se lahko šteje kot reakcijo gašenju.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Ta proces se spremlja tudi znatne količine toplotne energije. Med posebnosti tega procesa, smo ugotovili njegovo spontanost.
razvrstitev
V skladu s sestavo izhodnih materialov in reakcijskih produktov spojin sproščenega reakcijo, razgradnja nadomestno izmenjavo. Upoštevajte primeri le-teh, skupaj z definicijo teh procesov.
Nadomestitev - nadomestnega atomi deli lahkoto snovi kompleksne spojine.
Povezava - postopek kombiniranja več enostavnih ali kompleksnih snovi v eno bolj zapletena. Primeri teh postopkov so lahko posledica anorganske in organske kemije.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Ta proces se zgodi s sproščanjem znatne količine toplote, tako da eksplozija je mogoče.
C2-H 4 + H 2 = C2 H C6
Na prehodu etilena z vodikom, da je pretrganje dvojne vezi, tvorba meje (nasičena) ogljikovodik.
Razkroj - so tiste kemične reakcije, ki proizvajajo več snovi s preprosto kvalitativno in kvantitativno sestavo kompleksnega spojine.
Reakcije ionske izmenjave in - to so postopki, ki se pojavljajo kompleks med snovmi, ki povzročajo izmenjavo sestavnih delov.
Obstajajo trije pogoji toka postopka: razvijanje plina, padavine, tvorba malodissotsiiruemogo snov.
Ta reakcija se imenuje zaestrenje, kot končni produkt reakcije ester. Procesni pogoji v smeri naprej je uvod v koncentrirani žveplovi kislini Reakcijsko zmes.
Delitev agregatnem stanju interakcije snovi
Vsi kemični procesi so razdeljeni na podlagi na homogene in heterogene interoperabilnosti. V prvem primeru so vhodne snovi in reakcijskih produktov v agregatnem stanju, in pustimo za heterogene vrste različnimi pogoji.
Na primer, bo homogena Postopek je naslednji reakcijski:
H2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCI (plin)
Kot heterogene reakcije se lahko štejejo naslednji scenarij:
CaO (tv) + H2O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
S spremembo oksidacijskega stanja
Reakcija spojine S formulo bila podana zgoraj (postavitev vodo iz preprostih snovi) je postopek redoks. Bistvo procesa je v tem, da je prevzem in vračilo elektronov.
Med spojinami reakcij obstajajo tudi postopki, ki se ga ne spremlja sprememba v oksidacijskem stanju, tj niso OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Po naravi toka
Odvisno od tega, ali se lahko postopek nadaljuje v smeri naprej ali reakcija poteka v nasprotni smeri, v kemiji izoliramo ireverzibilne in reverzibilne interakcije.
Na primer, kvalitativno reakcijo na organskih spojinah je ireverzibilen, ker vodi do tvorbe netopnih ali plinaste snovi. Primer take reakcije je kakovost interakcije med "srebrno ogledalo", ki je kvalitativna metoda določanja v zmesi aldehidov.
Dodatni izvedbeni primeri reverzibilnih učinkov, ki se lahko nadaljuje v dveh medsebojno nasprotnih smereh, zabeleži reakcija zaestrenja:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
V zvezi z uporabo katalizatorja
V nekaterih primerih je treba pospeševalnika (katalizator), je treba uporabiti, da bi šel kemični proces. Primer je interakcija katalitskega procesa razgradnje vodikovega peroksida.
Značilnosti razčlenjevanju OVR
Med vprašanji, ki najpogosteje vodijo do težav pri šolskih otrocih je postavitev koeficientov v reakciji z uporabo metode elektronske bilance. Za začetek, obstajajo določena pravila, po katerih lahko določi stopnjo oksidacije v posameznih elementov v vsako snov.
Ne glede na to, da enostavne ali kompleksne snovi se obravnava, se njihov znesek enak nič.
Naslednji korak je, da izberete posamezne kemične snovi ali elemente, ki so se spremenila vrednost stopnjo oksidacije. So odvajajo ločeno, kaže znake "plus" ali "minus" število prejetih ali darujejo elektronov.
Med te številke so najmanjše število, ki bo, ko se deli s številom elektronov prejetih in litega biti pripravljeni cela števila.
Te številke so stereokemijski koeficienti, organizira v enačbo predlaganem postopku. Pomemben korak v razčlenjevanje redoks reakcije se določanje oksidanta in reducent, in evidentiranje postopkov. Ker je redukcijsko sredstvo izberemo tiste atome ali ione, ki med njegovo interakcijo povečano stopnjo oksidacije, oksidanta, v nasprotju s tem zmanjšanje značilni parameter.
Predlaga Ali to algoritem, nekaj sprememb Organic Chemistry? Reakcija spojine nadomestnega toka razkrojem spremeniti oksidacijska stanja, velja podoben algoritem.
Obstajajo določene funkcije v razporeditvi stopnjo oksidacije organskih spojin, vendar je njihova vsota mora biti enaka nič.
Odvisno od tega, kako se spreminja oksidacijo, prepoznajo več vrst kemijskih reakcij:
- disproporcionacija - zaradi spremembe v oksidacijskih enega in istega elementa v večje in manjše strani;
- kontrproportsionirovanie - vključuje reagiranje reducirnega sredstva in oksidacijskega sredstva, pri čemer sestavek istega elementa, vendar na različnih ravneh oksidacijskih.
zaključek
Kot majhna zaključka, smo ugotovili, da je interakcija snovi z eno drugo jim pojavijo spremembe, transformacije. Kemična reakcija je pretvorba ene ali več reagentov za proizvode, ki imajo različne kvalitativne in kvantitativne sestave.
Če jedrske transformacije opazili spremembo v sestavi atomskih jeder, v primeru kemičnih reakcij, ki se je ne samo prerazdelitev jeder in elektronov, kar vodi do pojava novih spojin.
Postopke lahko spremlja sproščanje svetloba, toplota, pojava vonja, padavin, nastanek plinastih snovi.
Obstaja veliko možnosti za klasifikacijo organskih in anorganskih interakcij na različnih razlogov. Med najpogostejše za to spremembo lahko navedemo oksidacija, agregacijsko stanje, reverzibilnosti pretoka, mehanizem procesa, uporaba katalizatorja (zaviralec).
Kemijske reakcije so osnova ne samo industrijske proizvodnje, ampak tudi temelj življenja. Brez presnovnih procesov, ki se odvijajo v živih organizmih, katerih obstoj bi bilo nemogoče.
Similar articles
Trending Now