Alkalijske kovine

Alkalijske kovine - Fráncij, cezija, rubidij, kalij, natrij, litij - tako imenovani zaradi dejstva, da je oblika alkalijska z reakcijo z vodo. Zaradi visoke sposobnost reagiranja teh elementov je treba shranjevati pod plastjo mineralnega olja ali kerozina. Najbolj aktivni teh spojin se šteje francij (radioaktivni).

Alkalijske kovine - snovi, mehke, srebrno barvo. Njihova sveže reši površina ima značilen lesk. Alkalijske kovine stalimo in kuhamo pri nizkih temperaturah, imajo visoko toplotno in električno prevodnost. Prav tako imajo nizko gostoto.

Kemične lastnosti alkalijskih kovin

Snovi so močni reducenti, spojine kažejo stopnjo oksidacije (edinstvena) +1. S povečanjem atomska masa alkalijske kovine in povečano zmanjšanje sposobnosti. Skoraj vse spojin so topne v vodi, so ionske narave.

Z zmernim segrevanjem alkalnih kovin vžge na zraku. V povezavi z vodikom obliki soli, kot hidride snov. Kurilne izdelki so običajno peroksidi.

Alkalijske kovinski oksidi so rumene trdne snovi (oksidi rubidija in kalija), bela (oksidi natrija in litija) in oranžno (cezijevega oksid) barve. Ti oksidi so sposobni reagirati z vodo, kisline, kisika kisline in amfoternih oksidov. Te osnovne značilnosti so značilne za vse od njih in imajo izrazit značaj.

peroksidi alkalijskih kovin - prašek rumeno-bele barve. So lahko reagira z ogljikovim dioksidom in ogljikovega monoksida plinov, kisline, nekovin, vodo.

alkali kovinski hidroksidi so topna v vodi, bele trdne snovi. V teh spojinah so prikazane (dovolj svetlo) osnovne lastnosti alkalije. Litijeve baze Franz sile in stopnjo topnosti v vode poveča. Hidroksidi šteje dovolj močne elektrolite. Ti reagirajo s solmi, amfoternih hidroksidi in oksidi, določenih nekovine, kisline oksidov. Razen spojin s litijevim ostalim kažejo toplotno stabilnost. Žganje litijev hidroksid njegova razgradnja v vodo in oksida. Omenjene spojine so pridobljeni z elektrolizo vodnih klorida številnih metabolnih reakcij. Hidroksidi pripravimo tudi z reakcijo komponent (ali okside) in vodo.

Skoraj vse soli opisane kovine (razen za nekatere litijevih soli) so topne v vodi dobro. z šibkih kislin dobljeno raztopine soli imajo reakcijski medij (alkalne) zaradi hidrolize tvorjen soli močnih kislin ni hidroliziran. Skupna soli so kamen (natrij) sol, silikatna lepilna (vodno steklo), kalijev nitrat, bertoletova sol, kalijev permanganat, ustekleničena soda, natrijev karbonat, in drugi.

Vse alkalnih spojin imajo sposobnost, da spremeni barvo plamena. Uporablja se v kemični analizi. Tako, rdeča plamen karmin obarvamo z litijevimi ioni, v vijolično - kalijeve ione v rumeno - natrijev belkaste roza - rubidija, vijolično-rdečega - cezij.

Glede na to, da so vsi alkalne celice najmočnejše reducenti, ki jih lahko prejmejo stopljene soli z elektrolizo.

Uporaba alkalijske kovine

Elementi se uporabljajo v različnih področjih človekovega delovanja. Na primer, cezij uporablja v fotocelicami. Ležajni zlitina se uporablja kot katalizatorja litija. Natrij je prisoten v svetilke z električnega praznjenja v plinu, jedrskih reaktorjev kot hladilno sredstvo. Raziskovalna dejavnost se uporablja rubidij.