Alkalijske spojine in njihova uporaba

Od vseh periodnega sistema elementov je velika skupina kovin. Lugom, alkalna zemlja, amfoteričen, prehodna, radioaktivni - veliko od njih. Vse kovine imajo pomembno vlogo ne le v naravi in biološkega človeškega življenja, ampak tudi v različnih panogah. Ne za nič, da je XX stoletja, ki se imenuje "železo".

Kovine: splošne značilnosti

Vsi kovine kombiniramo s podobnimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi, s katerimi je mogoče zlahka ločiti od nekovinskih materialov. Na primer, kristalne rešetke struktura omogoča, da so:

• električni tok vodniki;
• dober toplotni prevodniki;
• temprane in nodularna;
• trajna in sijoča.

Seveda obstajajo razlike med njimi. Nekatere kovine sijaj srebrno barvo, drugi - bolj mat belo, in drugi - vse rdeče in rumene. Prav tako obstajajo razlike v smislu toplotne in električne prevodnosti. Ampak še vedno, ti parametri - so skupna za vse kovine, medtem ko nekovine več razlik kot podobnosti.

Glede na kemijsko naravo vseh kovin - zmanjšanje sredstev. Odvisno od pogojev reakcije in posebne snovi, ki lahko deluje tudi kot oksidant, ampak redko. Številne snovi sposobne tvoriti. Kemijske spojine kovin pojavljajo naravno v veliki množini v sestavi rude ali mineralov, mineralov in drugih vrst. Stopnjo oksidacije kovin je vedno pozitivna, je lahko konstanten (aluminij, natrij, kalcij) ali spremenljiva (krom, železo, baker, mangan).

Mnogi od njih se pogosto uporabljajo kot so gradbeni material uporabljajo na različnih področjih znanosti in tehnologije.

Kemične kovinske spojine

Med njimi lahko navedemo več pomembnih razredov snovi, ki so produkti interakciji kovin z drugimi elementi in spojine.

1. Oksidi, hidridi, nitridi, silicidi, fosfidi, ozonides, karbide, sulfidi in drugi - binarne spojine z nekovin, najpogosteje pripadajo razredu soli (razen oksidov).
2. Hidroksidi - splošno formulo Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Salt. Kovinske spojine s kislinskih ostankov. Lahko različni:

• medij;
• kislo;
• dvojna;
• osnovna;
• kompleks.

4. kovinske spojine z organskimi snovmi - organokovinskim strukturo.

5. kovinske spojine med seboj - zlitine, ki so pridobljeni na različne načine.

Izvedbah kovinske spojine

Snovi, pri kateri se lahko dva različna kovin bil bolj, razdeljena kot sledi:

• zlitine;
• dvojne soli;
• kompleksne spojine;
• intermetalne spojine.

Metode kovinske spojine skupaj tudi spreminjajo. Na primer, za uporabo zlitine talilnice način mešanja in strjevanje nastalega produkta.

Intermetalnih spojin zaradi neposredne kemičnih reakcij med kovine, se pogosto dogaja pri eksploziji (kot cink in nikelj). Pri teh postopkih potrebujejo posebnih pogojih: temperatura zelo visoka, tlak, vakuum, pomanjkanje kisika in drugih.

Dvojne soli in kompleksne spojine lahko tvori med drenažo raztopine izhodnih materialov, kot tudi njihovo fuzije.

Proizvodnja kovin pomeni tudi povezavo med njimi. Če želite to narediti, uporabite načine, kot so:

• varjenje (plin, elektrika, itd);
• spajkanje različnih vrst spajkah;
• nit;
• zakovicami.

Glavni pogoj - je ustvariti izdelek, ki je lahko odporna proti koroziji, v katerem bo potekalo šivi in nečistoče, razpoke.

Alkalijske spojine in njihova uporaba

Klical alkalijskih elementov v prvi podskupini glavne skupine periodnega sistema. Obstaja le 6 in so odprti so bili skoraj vsi hkrati z majhno časovnem intervalu. V obliki enostavnih snovi v naravi ti elementi ne pride.

Zaradi visoke reaktivnosti delo zelo težko in nevarno za njih. Tako smo morali trdo delati, da bi jih izstopajo v čisti obliki. Dolgo preden so ljudje začeli uporabljati različne alkalijske spojine. Nekateri od njih so bili znani že v antiki in so danes ni izgubila pomen in ustreznost. Uporabljajo se za inženiring, gradbeništvo, medicina, živilska industrija, kemična industrija, metalurgija, strojništva, kmetijstva, in mnogih drugih delih gospodarstva. Glavni med njimi so bližje pogled.

Vrste spojin alkalijskih kovin z drugimi kovinami pripada skupini:

• intermetalne spojine;
• kompleksne spojine;
• dvojne soli.

oksidi

Od vseh alkalnih kovin so pri normalni zgorevanje s kisikom, da dobimo oksid sposoben samo litija. Preostali kažejo prekomerno aktivnostjo, zato se tvori perokside me ₂ O _2. Izmed peroksidi izvedbo preprost kovinski oksid lahko dobimo obliko običajnih me ₂ O. kisikove spojine alkalijskih kovin so različnih barv.

1. Oksid litijev, kalija in natrija - bel kristaliničen prah.
2. Rubidium - rumena obarvanost oksid.
3. Cezij - oranžna.

Glavno področje uporabe - kemična industrija. Alkalijske kovinski oksidi reagirajo z vodo, da se tvori pomemben - alkalijska. Ta lastnost in zaradi imena te skupine elementov. Spojine s alkalijskih - kovinskih oksidov - le del celotne mase značilni in pomembni snovi, ki vsebujejo te elemente.

Hidroksid (alkalijske)

Spojine alkalnih kovin gidroksogrupp imenovane alkalijske ali hidroksidi. Vsi izmed njih - zelo jedka snov, ki lahko celo uničijo skoraj vse gradivo. To še posebej velja za živalskih tkiv. Torej, delo z bazami morajo biti zelo previdni, lahko globoke kemične opekline pride na točko stika s kožo.

Najbolj znana med alkalijske snovi kavstična soda, ali natrijev hidroksid. Ta spojina je bila poznana že od pradavnine, kjer je ekstrahiranih iz pepela rastlin, ki se uporabljajo za izdelavo mila in pranje perila. Kemijska formula - NaOH. Danes kavstična soda proizvaja ogromno v vsaki državi, saj bi njena udeležba ne naredi skoraj nihče ne vejo proizvodnje. Uporablja se:

• v naftni industriji;
• v kozmetiki in parfumeriji;
• kemijska sinteza;
• za proizvodnjo pralnih in čistilnih sredstev, jedkanje;
• v usnjarski in tekstilni industriji in na drugih področjih.

Druge kovine iz skupine alkalne oblike ni tako pomembna in skupna alkalije. Bolj ali manj pomembna samo kalijev hidroksid - KOH, ki je znan kot kavstično pepeliko.

soli

Take spojine so alkalijske kovine, kot soli, ne le praktično te spojine, temveč tudi prisotna v telesu živih bitij, ohranjajo svojo normalno vitalnost.

Sol je najpomembnejše, seveda, natrijev klorid. To je običajna kuhinjska sol, ki je prisotna v vsakem domu in da ne pripisujejo poseben pomen zaradi velike razširjenosti. Vendar, če si predstavljamo, da je nenadoma izgine, bi le malo ljudi z veseljem posledice. Neslani živila imajo težko, poleg tega pa povzroča nepopravljivo škodo, saj telo ne more vstopiti v natrijeve ione, ki so potrebni za srce in ožilje.

Pomembna alkalijske kovinske spojine - je karbonat. Posebej karbonata in natrijevega bikarbonata, ki se imenuje v skupnem soda. Uporablja se v proizvodnji stekla, za izdelavo detergentov. Soda lahko varno očistite posodo. Ima dobre dezinfekcijo, razkuževanje, čiščenje in beljenje lastnosti. Pogosto uporablja v živilski industriji, predvsem v poslovnih slaščic in pekarno. Z skuha milo ustvariti detergentov.

Soda, sol in kavstična - vsi ti alkalijske spojine v naravi. Obstajajo v čisti obliki, ki tvori depozitov ali del produktov zgorevanja različnih snovi. Včasih so dobili laboratorijski metodi. Ampak vedno te snovi so pomembni in dragoceni, kot surround osebo in oblikuje svoje življenje.

Alkalijske spojine in njihova uporaba niso omejeni na natrij. Prav tako je pogosta in priljubljena na področjih gospodarstva, soli, kot so:

• kalijev klorid;
• Kalijev nitrat (kalijev nitrat);
• kalijevega karbonata;
• Sulfat.

Vsi izmed njih so dragoceni mineralna gnojila, ki se uporabljajo v kmetijstvu.

Alkalne zemeljske kovine - spojine in njihova uporaba

Ta kategorija vključuje elemente druge skupine glavne skupine kemijskih elementov. Njihova stalna oksidacijsko stanje +2. Ta aktivna reducenti, takoj reagira z večino enostavnih snovi in spojin. Imajo vse lastnosti značilne kovin: sijaja, kovnost, toplotne in električne prevodnosti.

Najpomembnejše in pogosti pa so magnezij in kalcij. Berilij kaže amfoternega, barijev in radij redki elementi. Vsi izmed njih so sposobni ustvariti naslednje vrste povezav:

• intermetalnih;
• oksidi;
• hidridi;
• binarne soli (spojine s nekovin);
• hidroksidi;
• sol (dvojna, kompleks, kisla, osnovno, srednje).

Razmislite najpomembnejše spojine iz praktičnega vidika in njihovo uporabo.

magnezijeve in kalcijeve soli

Te spojine zemeljsko alkalijskih kovin, kot na primer soli, ki so pomembni za žive organizme. Konec koncev, kalcijeve soli, so vir tega elementa v telesu. In brez njega ne more biti normalno oblikovanje okostja, zob, rogove, živali, kopita, lasje in dlake, in tako naprej.

Tako je najpogostejša sol, zemeljsko alkalijske kovine kalcijev karbonat. Njegovi drugi nazivi:

• kreda;
• marmorja;
• apnenec;
• dolomit.

Se uporablja ne le kot dobavitelj kalcijevih ionov v živem organizmu, ampak kot gradbeni material, surovine za kemično industrijo, v kozmetični industriji, steklo in tako naprej.

Take spojine zemeljsko alkalijskih kovin, kot so sulfati, prav tako so pomembne. Na primer, barijev sulfat (medicinska ime "barit kaša"), uporabljeno v radiologiji. kalcijevega sulfata v obliki kristalinične - je mavec, ki se nahaja v naravi. Uporablja se v medicini, gradbeništvu, vtiskovanje plesni.

Fosforja, zemeljsko alkalijskih kovin

Te snovi so znane že od srednjega veka. Prej so bili imenovani fosforja. To ime je še danes mogoče najti. Po svoji naravi, so te spojine - magnezijev sulfid, stroncij, barij, kalcij.

V nekem zdravljenju, so sposobni pokazati fosforescentne lastnosti, in zelo lep sijaj od rdeče do svetlo vijolično. To se uporablja pri izdelavi prometnih znakov, uniform in druge stvari.

kompleksne spojine

Snovi, ki vsebujejo dva ali več različnih kovinskih elementov narave, - kovinski kompleks spojine. Najpogosteje so tekoči, imajo lepe in pisane madeže. Uporablja se v analitični kemiji za kvalitativno detekcijo ionov.

Takšne snovi so sposobne tvoriti ne samo alkalijskih in zemljoalkalijskih kovin, pa tudi vse ostalo. Tam hidrokso, aqua kompleksi in drugi.