Amonijev nitrat

Kemična snov amonijev nitrat, katere formula je NH4NO3, ki je dolgo znana kemikom, je leta 1659 odkril IR Glauber. V literaturi je znano še eno ime te spojine: amonijev nitrat. Zunaj je amonijev nitrat bel kristal z visoko higroskopnostjo. Vrelišče spojine je 235 ° C, pri 169,6 ° C pa se amonijev nitrat začne taliti. Obstaja več kristalnih modifikacij, ki precej pomembno vplivajo na kemične, fizikalne lastnosti in krogle njegove uporabe.

Te razlike na primer predstavljajo dejstvo, da imajo različne modifikacije kristalov drugačno vrsto rešetke. Skupaj je pet takih sprememb. Za prvo spremembo je značilna kubična oblika kristalne rešetke, za drugo in peto, tetragonalno, za tretjo in četrto, rombično obliko. V tem primeru se zaradi prehoda povezave iz ene modifikacije v drugo opazuje postopno, a enakomerno povečanje volumna celične enote. Ta lastnost povzroča razlike v kemičnih lastnostih. Tako je na primer za modifikacijo IV značilna gostota snovi 1,725 g / cm3, tališče je že 139,4 ° C

Topnost amonijevega nitrata je to: v sto gramih vode pri temperaturi 0 ° C se raztopi 119 gramov snovi, pri temperaturi 25 ° C se že raztopi 212 gramov in pri 50 ° C - 346 gramov amonijevega nitrata. Poleg tega lahko amonijev nitrat raztopi v piridinu, metanolu in etanolu. Zelo pomembna značilnost spojine je, da se ob uporabi udarca ali če temperatura okolja presega 270 ° C, se amonijev nitrat razgrajuje in povzroči eksploziven učinek.

S pomočjo indikatorjev je mogoče določiti kislinsko okolje, ki vključuje amonijev nitrat, hidrolizo z njeno udeležbo pa reakcija, katere enačba lahko zapišemo kot: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonijev nitrat reagira z alkalnimi raztopinami. Kot posledica takih reakcij nastane amoniak, reakcijski proces pa sama po sebi deluje kot kvalitativna reakcija na amonijev nitrat.

Običajno se snov proizvaja z nevtralizacijsko reakcijo s 60% HNO3. Kot nevtralizacijsko sredstvo se NH3 uporablja v plinastem stanju. Postopek ustvarja toploto, ki se pošlje, da izhlapi raztopino amonijevega nitrata in pripravo snovi v obliki granul.

Najpogostejša uporaba amonijevega nitrata je bila v kmetijstvu kot dragoceno dušikovo gnojilo. Spojina se aktivno uporablja pri proizvodnji eksplozivov in kot reagent - kot cirkonijevega topila v gorivnih elementih med postopki predelave jedrskih odpadkov. Fizikalno-kemijske lastnosti povzročajo stalno povečevanje povpraševanja po snovi, zato njegova proizvodnja stalno narašča in danes doseže 20 milijonov ton letno, ko se snov ponovno izračuna v dušik.

Amonijev nitrat lahko dobimo v laboratoriju pod strogimi varnostnimi predpisi. V ta namen se na ledeni kopeli (vodna raztopina amoniaka) proizvaja mešanica močno razredčene dušikove kisline in amoniaka. Za takšno reakcijo je najbolje na daljavo, na primer z uporabo manipulatorjev in na dovolj varni razdalji od lokacije mešane raztopine. Reakcija je sestavljena iz nenehnega mešanja kisline v raztopini amoniaka s periodičnim testom s kazalnikom (lakmusov test), da se doseže stanje nevtralne reakcije. Na enak način je zagotovljen tudi nadzor nad potekom reakcije. Če je kislinski medij presežen, se raztopini doda alkalna komponenta in obratno.