Hidridi - je ... Uporaba hidridi

Vsak od nas se sooča s koncepti te znanosti, kot je kemija. Včasih so tako podobni, da je težko ločiti eno od drugega. Vendar pa je pomembno, da razumemo vse od njih, ker se včasih nesporazum pripelje do zelo neumno situacijo, in včasih na neodpustljiv napak. V tem članku bomo razpravljali, kaj hidridi, ki so nevarne in ki niso, v katerih se uporabljajo in kako so pridobljeni. Ampak bomo začeli s kratkim izletom v zgodovino.

zgodba

Njegova zgodba se začne z odkritjem HIDRIDI vodika. Ta element je v 18. stoletju je pokazala, Henry Cavendish. Vodik je znano, da se vključijo v sestavi vode in je osnova za vse druge elemente periodnega sistema. Zahvaljujoč njemu, obstoj morebitnih organskih spojin in življenja na našem planetu.

Poleg tega je vodik je osnova za mnoge anorganske spojine. Ti vključujejo kislin in baz, kot tudi edinstvene binarnih vodikove spojine z drugimi elementi - hidride. Datum njihove prve sinteze ni natančno znan, vendar nekovinske hidridi bilo znano, da človeku že od antičnih časov več. Najpogostejši med njimi - voda. Ja, voda - to je hidridni kisika.

Tudi v tem razredu vključujejo amoniakom (glavna sestavina amoniaka), vodikov sulfid, vodikov klorid in podobno. Za dodatne informacije o lastnostih snovi iz tega raznoliki in izjemno razreda spojin bo obravnavano v naslednjem odstavku.

fizikalne lastnosti

Hidridi - je predvsem plini. Vendar, če vzamemo kovinske hidride (so nestabilne v normalnih pogojih in zelo hitro reagirajo z vodo), je lahko trdne snovi. Nekateri od njih (na primer vodikov bromid) v tekočem stanju obstaja.

Splošen opis tako veliko razred snovi, ki jih je preprosto nemogoče, saj so vsi različni in, glede na točki, ki je del hidrid, poleg vodika, imajo različne fizikalne lastnosti in kemijske lastnosti. Vendar pa jih lahko razdelimo v razrede, spojina, v kateri je nekaj podobnega. V nadaljevanju obravnavamo ločeno vsak razred.

Ionske hidridi - vodik spojina z alkalijskimi ali zemeljskoalkalijskimi kovinami. Predstavljajo belo trdno snov, stabilna pri normalnih pogojih. Po segrevanju, se te spojine razgradi, iz katerega so kovine in vodika brez taljenjem. Izjema - je lih, ki se tali brez razgradnji in močna ogrevanje zavije Li in _H2.

Kovinski hidridi - prehodne kovine spojine. Zelo pogosto imajo spremenljivo sestavo. Lahko so prisotne kot trdne raztopine vodika v kovino. In tudi imajo kristalno strukturo kovine.

Z kovalentne hidridov pripada samo vrste, ki se najpogosteje na Zemlji: vodikove spojine s nekovin. Široka porazdelitev površina teh snovi zaradi svoje visoke stabilnosti, kot so kovalentne vezi najmočnejši kemikalije.

Kot primer, silicija hidridom formulo z: SiH _4. Če pogledaš na to obsega, smo ugotovili, da je zelo tesen vodik vlekli na centralni atom silicija in njegovi elektroni isti s tem izravna. Silicij ima dovolj velik elektronegativnost zato lahko močno pritegnejo elektrone svojem jedru, s čimer se zmanjša dolžino vezi med njo in sosednjim atomom. In kot veste, krajše povezave, tako da je močnejša.

V naslednjem poglavju bomo razpravljali razlike med hidridi iz drugih spojin v smislu kemične reaktivnosti.

kemijske lastnosti

Ta oddelek je tudi vredno hidridi razdeljen v isti skupini kot v preteklosti. In bomo začeli z lastnostmi ionskih hidride. Glavna razlika od drugih dveh vrstah s tem, da aktivno interakcijo z vodo, da se tvori vodik in alkalijske sproščanje plin. Hidridno Reakcijsko - Voda je eksploziven, tako da je povezava najpogosteje shranjena z izključitvijo vlage. To je zato, ker se voda še vsebovane v zraku lahko sprožijo nevarno transformacijo.

Pokazali smo zgornji reakciji enačbo v primeru takšnih snovi kot kalijev hidrid:

KH + _H2O = KOH + H ₂

Kot lahko vidimo, je vse zelo preprosto. Zato menimo, da je bolj zanimive reakcije, značilne za drugi dve vrsti smo opisanih snovi.

Načeloma, druge predelave, ki se ne razstaviti, značilne za vse vrste snovi. Te so ponavadi reagirajo s kovinskimi oksidi, kovinski tvori, ali z vodo ali hidroksidom (slednji je značilnost alkalijskih in zemeljsko alkalijskih kovin).

Druga zanimiva Reakcijsko - termična razgradnja. To se zgodi pri visokih temperaturah in se razteza do tvorbe kovinskih in vodika. Mi ne živijo v tej reakciji, saj je že bila analizirana v prejšnjih poglavjih.

Tako smo pregledali lastnosti tovrstnih binarnih spojin. Zdaj je treba govoriti o njihovi pripravi.

Kako hidride

Skoraj vse kovalentne hidridi - so naravne spojine. So zelo stabilne, zato ne spadajo pod vplivom zunanjih sil. Z ion in hidridi vsemu malo bolj zapletena. Ne obstajajo v naravi, zato jih je treba sintetizira. To se naredi zelo enostavno: z reakcijo vodika in medsebojno element, ki je potrebna za sprejem hidrid.

aplikacija

Nekateri hidridi nimajo posebne vloge, vendar je večina - so zelo pomembni za industrijo agentov. Ne bom se spuščal v podrobnosti, ker je vsak človek slišal, da je, na primer, se amoniak se uporablja na številnih področjih in je nepogrešljiv material za proizvodnjo umetnih aminokislin in organskih spojin. Uporaba številnih hidridi je omejena na značilnosti njihovih kemijskih lastnosti. Zato se uporabljajo izključno v laboratorijskih poskusih.

Uporaba - preveč obsežna oddelek za to vrsto snovi, tako da smo bili omejeni na splošnih dejstev. Naslednji del vam bo povedal, koliko nas je, ki nimajo ustreznega znanja, zmesti neškodljiv (ali vsaj znan) snovi med seboj.

nekaj napačnih

Na primer, nekateri menijo, da je hidridni vodik - nekaj nevarnega. Če lahko imenujemo snov, nato pa nihče ne počne. Če mislimo, hidrid vodik - je vodik spojina z vodikom, in s tem - _H2 molekule. Seveda pa je to nevarno za plin, ampak samo v mešanici s kisikom. V svoji čisti obliki ni nevarno.

Obstaja veliko prikritih naslovov. So pahnila v grozljivko nenavadnega človeka. Vendar pa, kot kaže praksa, večina od njih so neškodljivi in se uporablja za gospodinjske namene.

zaključek

Kemija World je ogromno, in mislimo, da je, če že ne po tem, ko več drugih člankov, boste videli sami. Zato je smiselno, se potopi v svoji študiji z glavo. Človeštvo je odprla veliko novih in še vedno ni znan. In če mislite, da ni nič zanimivega na področju hidridi, ste zelo moti.