Kaj je koligativne lastnosti?

Rešitve - homogena sistemi, ki obsegajo dve ali več komponent, kot tudi produkte, ki so posledica interakcij teh sestavin. Lahko so v trdnem, tekočem ali plinastem stanju. Upoštevati tekoče agregatnem stanju rešitve. V svoji sestavi vključuje topila in snovi v njem raztopljen (zadnja manj).

Koligativne lastnosti - njihove karakteristike so tiste, ki so v neposrednem sorazmerju le topila in koncentriranje raztopine. Imenujejo se tudi kolektiv ali deljena. Koligativne lastnosti so prikazane v mešanicah, pri katerih ne obstaja interakcija med kemijsko naravo njihovih sestavnih delov. Poleg tega je vzajemno delovanje sil med delci in delci v njej snovi topila topila in raztopljenega v idealnih raztopin.

Koligativne lastnosti:

1) Parni tlak nad raztopino je nižja od zgoraj topila.

2) Kristalizacija raztopine pri temperaturi pod kristalizacijsko temperaturo topila v čisti obliki.

3) Vremo raztopino pojavi pri višji temperaturi kot vrelišča topila.

4) Pojav osmoze.

Razmislite koligativnih lastnosti posamično.

Ravnovesje na vmesniku v zaprtem sistemu: tekočina - parni tlak je značilno nasičenih hlapov. Ker v raztopini je sloj odsek ploskev napolnjena z molekul topljenca, bo ravnotežna dosežen pri nižji vrednosti parnega tlaka.

Druga lastnost Collegiate - zmanjšanje temperature kristalizacije v primerjavi s topilom raztopine - zaradi dejstva, da delci topljenca bi ovirala gradnjo kristalov in s tem prepreči kristalizacija pri nizkih temperaturah.

Vrelišče zmesi večja kot topilo v čisti obliki, zaradi dejstva, da je atmosferski tlak enakost in parni tlak dosežen pri visoki temperaturi, ker del molekul topil, povezane z delci topljenca.

Četrta koligativne lastnosti - pojav osmoze.

osmozo - sposobnost migrirajo skozi topilu ločevanja, ki je prepustna za določene delce (molekula topila) in neprepustna za drugim (topljenca molekuli). To particijo ločuje raztopine z visoko koncentracijo topljenca od manj koncentrirano raztopino. Primer takega polprepustno particijo lahko služi kot membrano žive celice, govejega, itd mehurček. Osmosis pojava, ki ga predlaga izenačevanje koncentracije na obeh straneh ločeni z membrano, ki je termodinamično ugodnejša za sistem povzročil. Zaradi premika topila v raztopino bolj koncentrirane v tem delu posode pa je povečanje tlaka. To prevelik pritisk je bil imenovan osmotski.

Koligativne lastnosti raztopin niso elektrolitov lahko matematično zastopana z enačbama:

. Δ bp = Ekip ∙ Glej;

Δ Tc. = ∙ Kzam Glej;

π = CRT.

Koligativne lastnosti ugotovimo različne raztopinah elektrolitov in nonelectrolytes rešitev. Za prve so nekoliko bolj. To je posledica dejstva, da se pojavljajo v elektrolitsko disociacije, in količina delcev bistveno poveča.

Koligativne lastnosti se pogosto uporabljajo doma in na delovnem mestu, na primer, je osmoza uporablja za proizvodnjo čiste vode. V živih organizmov, veliko sistemov, so zgradili tudi na koligativnih lastnosti (na primer, povečanje rastlinske celice).