Prvi in drugi zakon Faraday

Elektrolit ima vedno določeno količino ionov z znaki "plus" in "minus", z reagiranjem molekul raztopljenih snovi s topilom pripravil. Ko se pojavi v električnem polju, ioni začnejo premikati na elektrode, pozitivni hitenja proti katodo, negativen - na anodo. Po prihodu elektrod, ioni jim njihovo polnjenje se pretvorijo v nevtralnih atomov in se usedajo na elektrode. Bolj primerna ioni do elektrod, bo večja odloži za snovi.

To je zaključek lahko pridemo in empirično. Prehajanje toka skozi vodno raztopino bakrovega sulfata in se opazuje sproščanje bakra na ogljiku katode. Ugotovili smo, da je najprej prekrit s slojem bakra komaj opazno, potem saj bo trenutna pasovna širina je povečala, in dolgotrajnejša prehajanje toka je na voljo več ogljikovih elektrode znatnega debelina sloja bakra, ki je enostaven za spajkanje, na primer, bakrena žica.

Pojav izolacijskega materiala na elektrodah, medtem ko je tok, ki prehaja skozi elektrolit imenovanih elektroliza.

Skozi več različnih elektrolizo tokov in natančno merjenje mase snovi sprosti na elektrod vsako elektrolit, je angleški fizik Faraday leta 1833 - 1834 let. Odprl sem dva zakona za elektrolizo.

Prvi Faradajev zakon vzpostavlja razmerje med maso snovi z elektrolizo in vrednost naboja, ki je prešla v elektrolit, ki se sprosti.

Ta praksa je formuliran kot sledi: masa snovi, ki je bila dodeljena med elektrolizo, na vsaki elektrodi je direktno proporcionalna količini naboja, ki so padle skozi elektrolit:

m = KQ,

pri čemer je m - masa materiala, ki je bil izoliran, Q - pristojbine.

Vrednost k - elektrohimicheskimy enakovredne snovi. To je značilno za vsako snov, ki se sprosti med elektrolit.

Če prevzame formulo q = 1 obesek, je k = M, to je elektrokemični ekvivalent snovi, da je številčno enaka teži snovi, izbrane iz elektrolita s prehajanjem stroške v eni obesek.

Izražanje v formuli preko polnilnega trenutni I in času t, dobimo:

m = KIT.

Prvi zakon Faraday preveri na podlagi izkušenj, kot sledi. Prehajanje toka skozi elektrolitov A, B in C. Če sta enaka, potem se bo masa izbranega snovi v A, B in C se obravnavajo kot tok I, I1, I2. Število snovi, izbranih v A, je enaka vsoti prostornin dodeljenih B in C, saj trenutne I = I1 + I2.

V drugem Faradajev zakon določa odvisnost elektrokemično ekvivalent atomske mase in valentno snovi in pripravijo: elektrokemijski ekvivalent snovi bo sorazmerna z njihovo atomsko težo, in obratno sorazmerna z njeno valence.

Razmerje med atomska masa snovi na njegovo valenca imenuje kemično enakim snov. Vstop v to vrednost, se lahko na mestu drugega Faradajev zakon oblikovati drugače: elektrokemijski ekvivalent snovi so sorazmerni z njihovimi kemijskimi ekvivalenti.

Naj ekvivalenta elektrokemično različnih snovi so vsakokrat k1 in k2, k3, ..., kN, kemičnih iste ekvivalente istih snovi X1 in X2, X23, ..., xn, potem K1 / K2 = X1 / X2, ali k1 / X1 = k2 / x2 = K3 / x3 = ... = kn / xn.

Z drugimi besedami, razmerje elektrokemijskega ekvivalent snovi do količine iste snovi je konstantna za vse snovi, ki imajo enako vrednost:

K / x = c.

Iz tega sledi, da / x je razmerje k konstantna za vse snovi:

K / x = C = 0, 01.036 (mekv) / K.

Vrednost kaže, koliko miligramov se ekvivalenti snovi na elektrodi sprosti med prehodom skozi elektrolit od električnega naboja, ki je enak 1 coulomb. Drugi zakon Faraday ki jo predstavlja formula:

k = cx.

S substitucijo te izraz za k prvega pravo Faraday, lahko dva združiti v eno enačbo:

m = KQ = cxq = cxIt,

kjer je c - univerzalna konstanta 0 00.001.036 (eq) / K.

Ta enačba kaže, da s posredovanjem isti tok za enako časovno obdobje v dveh različnih elektrolita, smo izločiti tako količino snovi elektrolitov nanašajo le-teh sredstev kot kemične.

Ker je x = a / n, potem lahko zapišemo:

m = Ca / nit,

to je masa snovi, izbrane na elektrodah med elektrolizo, da je neposredno sorazmerna s svojo atomsko maso, tekočega, čas in obratno sorazmerna valence.

Drugi zakon Faraday za elektrolizo, kot tudi prvi, izhaja neposredno iz narave tokom v raztopini.

Faradajev zakon, Lenz, kot tudi veliko drugih uglednih fiziki igrala veliko vlogo v zgodovini in razvoju fizike.