Kalijev permanganat: glavne kemijske lastnosti in Reakcijsko

Kalijevega permanganata v latinščini se imenuje Kalii permanganas. Svet je le kalijev permanganat - kalijeva sol v reakciji manganovega kisline. Napisi KMnO. Stik z organskimi oblikami proteina - Albuminati, telesnih občutkov v tej reakciji vodimo pekoč občutek, pletenje, lokalnega draženja, medtem ko imajo zdravilen učinek in dezodoranta lastnine in protistrup.

Kalijev permanganat pripravimo z elektrokemijsko oksidacijo manganovih spojin ali s spreminjanjem njihovih razsežnosti. Tukaj je nekaj reakcije na kalijevega permanganata, ki se pogosto uporabljajo v industriji in farmakologije:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Tu, kot smo videli, mangan, oksidiran, reagira s klorom in kalijevih soli molekul. Drugi plačilni Reakcijsko se pogosto uporablja v industriji, ker endotermni kalijevega permanganata proizvedeni z elektrolizo koncentrata.

Fizikalne lastnosti kalijevega permanganata

V znanosti te spojine se imenuje tudi kalijev permanganat, ki je zrnat kristalov in ortorombični obliki temno vijolično barvo. oblika kalijevega permanganata kristali razpade na temperaturi za segrevanje od 240 ° C in več, ki tvori razvoj kisika. To je prikazano z naslednjo reakcijo:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Gostota snov 2,703 g / cc. kocko molsko maso kalijevega permanganata - 158,03 g / mol. Topnost spojine v vodi je odvisna od koncentracije in temperature vode (podatki, predstavljeni v tabeli 1).

Tabela 1. Topnost kalijevega permanganata pri različnih temperaturah

Glede na količino kristalov dodamo vodi z različnimi temperaturami, bo vsaka rešitev ima odtenek - od šibkih bledo vijolično pri nizki koncentraciji do vijolično-vijolično - na splošno. Druga topila Kalijev permanganat kristale štrlijo aceton, amoniak in metilnega alkohola.

Kemične lastnosti kalijevega permanganata

Snov "kalijev permanganat" je precej močna oksidacijsko sredstvo. Odvisno od pH medija, da deluje na različnih tipov substanc se zmanjša v mangan v enačbi spojin različnih stopenj oksidacije. Na primer v kislem okolju - II, v alkalnem - do VI, v nevtralnem mediju, oziroma - do IV.

Meji usmeriti žveplovo kislino, kalijev permanganat, kemijske lastnosti, ki kažejo oksidacije povzroči reakcijo eksploziv in sprošča kisik ko segrevamo - Ta metoda pogosto uporablja proizvodnjo O2 v industriji.

Uporaba kalijevega permanganata

V sodobni laboratorijskem proizvodnjo kalijevega permanganata porazdeljene v organski sintezi, kot oksidanta. Alkalna raztopina je učinkovita pri čiščenju in razmaščevanje. Trenutno priljubljeno in vsestranska uporaba 0,1% raztopine v medicini za zdravljenje opeklin, izpiranje, dezinfekcijsko izhajajo toksine. Nekatere lekarne ne pusti te stvari, saj je sklep ministrstva, se razvrsti na nevarnost eksplozije. Vendar pa lahko dobite kalijevega permanganata v Vrtni trgovinah, kjer se prodaja kot gnojilo.