Oksalno kislino

Rezerva karboksilne dikislino z bruto formulo C2H2O4 imenovanega s sistematičnim nomenklature etandiojske kisline. Ta spojina je znana tudi druge bolj splošnim imenom - oksalne kisline. Prvič je bil proizveden nemške kemik F. Wohlerju s cianogen (dinitril oksalno kislino) v 1824. Brezbarvni kristali kisline, raztopljene v vodi, da se tvori brezbarvne raztopine. molsko maso je 90,04 g / mol. Po videzu podobna monoklinsko brezbarvne kristale. Pri 20 ° C v 100 g vode raztopimo 8 g oksalne kisline. Topen v acetonu, etanolu in etil etra. Gostota 1,36 g / cm³. Tali pri 189,5 ° C, sublimira pri 125 ° C, razpade pri 100-130 ° C

Vse kemijske značilnostmi karboksilnih kislin, ima oksalne kisline. Formula je: HOOC-COOH. Kljub temu, da se nanaša na karboksilnih kislin velja močna organska kislina (3000-krat močnejša od ocetne kisline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) in nadalje: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4,27). Estri in soli te kisline se imenujejo oksalat. C2O42- oksalat ion reducent. Pri reakciji oksalne kisline z raztopino kalijevega permanganata (KMnO4) in slednjega rekuperiramo raztopina postane brezbarvna. To je značilno reverzibilno reakcijo in počasi tekočo reakcijo z alkoholi (esterifikacijo) zaradi katere se tvorijo estri: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

V industriji, oksalne kisline, ki jo dobimo z oksidacijo kemičnih spojin. Na primer, v prisotnosti zmesi vanadija katalizator (V2O5) dušikove kisline (HNO3) in žveplovo (H2SO4) kisline oksidirajo alkohole, glikole in ogljikove hidrate. Primeren je tudi metoda etilena in acetilen oksidacija z dušikovo kislino (HNO3) v prisotnosti paladija soli Pd (NO3) 2 ali PdCl2. Oksalna kislina se proizvaja iz propilena, tekočine, ki je oksidiran z dušikovim dioksidom (NO2). Ima dobre možnosti postopek za pripravo reakcijo kisline z natrijevim hidroksidom (NaOH) z ogljikovim monoksidom (CO) preko vmesne faze tvorbe natrijevim formatom: NaOH + CO → HCOONa. Nato se sprosti tvorjena natrijevega oksalata in vodika: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Natrijeve oksalata v kislem okolju pridobljeni oksalno kislino: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC- -COOH + 2Na +.

Glavne vloge oksalne kisline - čiščenje in beljenje. Oksalno kislino lahko učinkovito odstrani rje, toliko čistilna sredstva obsegajo kemično spojino. Približno četrtina oksalne kisline, proizvedena uporabimo kot jedkanjem za barvanje usnja in tekstilno industrijo. Lahko se uporablja tudi kot reagent (GOST 22.180-76) v analitični kemiji. Etandioevaya kislina dihidrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 z masnim deležem osnovne snovi ≥ 99,3% se uporabljajo v proizvodnih postopkih organske sinteze za čiščenje rje in obsega kovino za beljenje rezane mikroskopijo. Čebelarji uporabo raztopine oksalne kisline z masnim deležem 3,2% v sladkorni sirup za zatiranje parazitske pršice. Po zaključku marmorja struktur njena površina obdelane za tesnjenje in jim glints.

Oksalno kislino in oksalati prisotne v številnih rastlinah, vključno črni čaj, najdemo pri živalih. Glavni poškodbe ljudi je povezano z ledvično odpovedjo, do katere pride zaradi interakcije oksalne kisline s kalcijem, kar ima za posledico precipitacijo trdni kalcijev oksalat (SaS2O4) - glavno sestavino za ledvične kamne. Kislina povzroča bolečine zaradi obarjanja takih spojin v njih. Oksalno kislino lahko tvori v telesu s presnovo etilen iz okolja (npr preprečevanjem zaledenitve sredstvo za obdelavo stez na letališčih in letalih ter drugih umetnih virov). Potencialni problemi z oksalata v človeškem telesu lahko razdelimo na dva dela. Prva - pomembno makrocelica kalcij veže oksalno kislino in njeno pomanjkljivost tvorjen v celicah tkiv in organov. Drugi - nastanek ledvičnih kamnov. Največja količina oksalne kisline vsebuje špinača listi in stebla rabarbare, kislice, pesa, peteršilj, šalotko.