PRIMER nepolarna kovalentna vez. Kovalentna vez polarni in nepolarni

Pomembno vlogo v kemični ravni organizacije na svetu igra način komuniciranja strukturiran delcev, med spojinami. Veliko število preprostih snovi, in sicer nekovine so nepolarne tipa kovalentna vez, razen inertnimi plini. Kovine v čisti obliki ima poseben način komunikacije, da se ustvarijo socializaciji prostih elektronov v kristalni mreži.

Vse kompleksne snovi (razen za nekatere Organsko) so polarna kovalentna kemijske vezi. Vrste in primeri teh spojin so opisani spodaj. V tem času, veš, katerega značilnosti atom vpliva na komunikacijsko polarizacijo.

elektronegativnost

Atomi, natančneje njeno jedro (ki je, kot vemo, so pozitivno nabiti), imajo sposobnost, da pritegne in obdrži gostote elektronov, zlasti, nastanek kemijskih vezi. Ta lastnost je bila imenovana elektronegativnost. Periodnem njegova vrednost raste v obdobjih in glavnih elementov podskupin. Elektronegativnost vrednost ni vedno konstantna in se lahko razlikujejo, na primer, spremembo vrste hibridizacije, ki vstopa orbitala.

Kemičnimi vezmi, vrste in primeri, ki so navedeni spodaj, in natančneje, je lokalizacija ali delno premik teh stikov enem od vezavnih udeležencev razložiti z elektro lastnosti posameznega elementa. Razpršilec pojavi na atom, ki je močnejša.

Nepolarnih kovalentna vez

"Formula" nepolarne kovalentne vezi preprosta - dva atoma iste vrste so združeni skupaj v paru elektronov njihove valence lupine. Tak par se imenuje razdeljena, saj spada v obe strani enako zavezujoče. To je skozi socializacijski gostote elektronov v obliki par elektronov, atomov premakniti v stabilnem stanju, ker celoten njuni zunanji ravni elektronov in "oktet" (ali "dublet" v primeru enostavnega snovi vodika _H2, ki je samo s-orbital, za izvedba, ki potrebuje dva elektrona) - stanje zunanjega vrednost, ki vsi atomi, ki ustreza polnjenje stanje z najmanjšo energijo.

Primer nepolarno kovalentno vezjo je v anorganskih in nenavadno, kot se sliši, ampak tudi v organski kemiji, preveč. Ta vrsta povezave je skupna vsem preprostih snovi - razen žlahtnih plinov nekovin, kot je raven valentno inertnega atoma plina in že zaključila oktet elektronov, in samo zato s podobno vezavo nima pomena za vrat, in celo manj energijsko ugoden. V organskih snovi niso zamenjavo najdemo v nekaterih posebno strukturo molekule in pogojena.

Kovalentna polarno vez

PRIMER nepolarna kovalentna vez omejena na nekaj molekul navadno snovi, medtem ko so spojine s dipolov, pri kateri je gostota elektronov delno premakne v smeri bolj elektro elementa, - veliko večino. Vsaka kombinacija atomov z različnimi elektronegativnost vrednostjo daje polarno vez. Predvsem zaradi organske snovi - polarnem kovalentno vezjo. Včasih ionske anorganske okside so tudi polarni in soli kislin in ionska vez prevladuje tip.

Kot skrajno primeru polarno vezave včasih obdelamo in ionskega tipa spojin. Če je elektronegativnost enega od elementov bistveno višja od druge, se elektronski par popolnoma premakne iz komunikacijskega centra k njej. Tako da je delitev na ionov. Kdor dvigne za elektronski par, ki se pretvori v anion in prejema negativnega naboja, in izguba elektrona - se spremeni v kationa in postala pozitivna.

Primeri anorganskih snovi s tipom kovalentna vez nepolarni

Snovi z nepolarnim kovalentne vezi - je, na primer vse binarne molekul plina so: vodika (H - H), kisik (= O), dušik (ki v svoji molekuli 2 atoma povezana trojno vez (N ≡ n)); tekočine in trdne snovi: klor (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), jod (I - I). Tudi kompleksne snovi sestavljajo atomi različnih elementov, vendar z enako dejansko vrednostjo elektronegativnosti, na primer, fosfor hidridnim - PH _3.

Organska in nepolarni vezavo

Popolnoma jasno, da so vse organske snovi zapletena. Vprašanje je, kako lahko obstaja nepolarno vez kompleksno zadevo? Odgovor je zelo preprost, če malo logično razmišljanje. Če vrednosti elektronegativnosti elementov, povezanih nekoliko razlikujejo in ne ustvarjajo na dipolni moment v spojine, se lahko takšna povezava šteti nepolarno. To je stanje ogljika in vodika: vsi C - H vezi v organskih snovi se šteje, da nepolarno.

PRIMER nepolarna kovalentna vez - metan molekula, najenostavnejši organska spojina. Sestoji iz enega atoma ogljika, ki je po svoji valenca, povezan z enojnih vezi do štiri atome vodika. Dejstvo je, molekula ni dipol, saj plačilo ni lokalizacija v nekaj in na račun tetraedrskim strukture. Gostota elektronov je enakomerno porazdeljena.

Primer nepolarno kovalentno vezjo v bolj zapletenih organskih spojin. To je spoznal na račun mesomeric učinkov, ki je, v skladu gostote poteg elektronov, ki hitro ugasne ga ogljikovi verigi. Tako je v molekuli heksakloroetan vez c - C nepolarno zaradi vlečenje enotno elektronov gostota šestimi ogljikovimi atomi klora.

Druge vrste obveznic

Poleg kovalentne vezi, ki je, mimogrede, se lahko opravi na mehanizmu donor-akceptor, kot so ionske, kovinske in vodikove vezi. Kratek značilnosti predzadnji dve zgoraj predstavljena.

Vodikova vez - je elektrostatično Medmolekulska interakcije, ki se lahko pojavijo, če je atom v molekuli in katere koli druge vodik, ki ima ločene elektronske pare. Ta tip vezanja je precej manjša od drugih, temveč zaradi dejstva, da se snov teh vezi lahko tvori zelo veliko, bistveno prispeva k lastnosti spojine.