Šibka baze in močne soli kisline s hidrolizo

Da bi razumeli, kako poteka soli hidrolizo v njihovih vodnih raztopin, začeti opredelitev predloženega postopka.

Opredelitev in zlasti hidrolizo

Ta proces vključuje kemično učinek vodnih ionov s soljo ioni tvorijo kot posledica šibke baze (ali kislina) in sprememb reakcijskem mediju. Vsak sol lahko predstavljeni kot produkt kemijske interakcije med bazo in kisline. Glede na to, kakšna je njihova sila ugotovljene številne različice toka procesa.

Vrste hidrolize

V kemiji gledano tri vrste reakcijo med kationi in slano vodo. Vsak postopek izvedemo s spremembo pH, zato se domneva, da se uporabljajo za določanje indeksa vodik različne vrste kazalcev. Na primer, kisli medij uporabimo vijolična lakmus alkalnih fenolftaleina je primerna. Analiza več značilnosti hidrolizo vsakem izvedbenem primeru. Močne in šibke baze lahko določimo s topnostjo tabele in kisline sile s tabelo odkrite.

Hidroliza kationa

Kot primer take soli upoštevati železov klorid (2). železov hidroksid (2) - šibka baza močna kislina klorovodikova kislina. Med reakcijo z vodo (hidrolize) tvorjen iz osnovnega soli (železov hydroxychloride 2) in tvori klorovodikovo kislino. Zdi se, v raztopini kislim, da določijo njihovo morebitno uporabo modre lakmus (pH manjši od 7). Tako je nadaljuje s hidrolizo kationa, kot šibka baza, ki se uporablja.

Drug primer za hidrolizo opisan primer. Upoštevajte magnezijev klorid sol. Magnezijev hidroksid - je šibka baza klorovodikova kislina - močna. V procesu interakcije s molekule vode magnezijev klorid pretvorimo v osnovni sol (hydroxychloride). Magnezijev hidroksid, katerega formula je običajno zastopana kot M (OH) _2, slabo topen v vodi, vendar daje močan raztopine klorovodikove kisline, kislo okolje.

Hidrolizo aniona

Nadaljnja izvedba je označena s hidrolizo soli, ki se tvori z močno bazo (alkalijske) in šibko kislino. Kot primer za tem primeru menimo, natrijev karbonat.

Ta sol je močno natrijeve baze in šibko ogljikovo kislino. Interakcija z vodnimi molekulami nadaljuje s tvorbo kislinske soli - natrijevega karbonata, to je s hidrolizo anion. Nadalje je tvorjen v raztopini natrijevega hidroksida, ki daje raztopino alkalno okolje.

Drug primer je v tem primeru. Kalijev sulfit - sol, ki se tvori z močno bazo, - kalijev hidroksid, in šibkejšega žveplaste kisline. V procesu interakcije z vodo (za hidrolizo) tvorjen kalijev hidrogensulfita (sol) in kalijevega hidroksida (alkalijske). Medij v raztopini alkalno, je lahko potrdimo z uporabo fenolftaleina.

popolna hidroliza

Sol šibke kisline in šibke baze opravi popolno hidrolizo. Poskusi, da bi ugotovili, kaj je njena funkcija in kaj proizvodov nastane kot posledica kemijske reakcije.

Analiza hidrolizo šibke baze in šibke kisline iz primera sulfida aluminija. To tvori aluminijev hidroksid sol, ki je šibka baza šibka kislina, vodikov sulfid. Z reakcijo z opazili vode popolno hidrolizo, ki povzroči nastajanje vodikovega sulfida plin kot tudi aluminijev hidroksid oborine. Taka interakcija zgodi in kation in anion, zato se šteje kot hidroliza končana.

Tudi v vzorčnih interakcij te vrste s slano vodo lahko povzroči magnezijev sulfid. Ker je del sol magnezijev hidroksid, to formulo - Mg (OH) 2. To je šibka baza, netopen v vodi. Poleg tega hydrosulphuric kislina, ki je v magnezijevega sulfida šibko. Z reakcijo z vodo poteka tudi celotna hidroliza (kation in anion), da se tvori usedline magnezijevega hidroksida in vodikovega sulfida sprosti v obliki plina.

Če upoštevamo hidrolizo soli, ki se tvori z močno kislino in močne baze, je treba poudariti, da ne pušča. Okolje v raztopinah soli, kot so klorid, natrijev nitrat, kalij, ostaja nevtralen.

zaključek

Močne in šibke baze, kislinske soli, ki se tvorijo, vplivajo na rezultat hidrolize reakcijskem mediju v dobljeni raztopini. Ti procesi so zelo razširjeni v naravi.

Hidroliza je še posebej pomembno v kemični preoblikovanje zemeljske skorje. Vsebuje kovinske sulfide, slabo topen v vodi. Kot se pojavi njihova hidroliza formaciji vodikovega sulfida, emisije v vulkanski aktivnosti na površini zemlje.

Silikatne skale pri prehodu hidroksidov, ki povzroča postopno uničenje skalo. Na primer, kot je mineralno malahit, da je produkt hidrolize bakra karbonatov.

Intenziven proces hidrolize poteka tudi v oceanih. Hidrogenkarbonati magnezija in kalcija, ki so vzete iz vode, ima rahlo alkalnem mediju. Pod takimi pogoji, odlično proces fotosinteze poteka v morskih rastlin, morski organizmi se intenzivno razvija.

Olje ima nečistoče iz vode in soli kalcija in magnezija. V procesu kurilno olje, je njihova interakcija z vodno paro. Med hidrolizo se vodikov klorid tvorjena, ki nastane pri reakciji s kovino pride do uničenja opreme.