Hidroliza soli: zanimivo je za dolgočasno.

Mnogi ljudje menijo, da je kemija precej dolgočasna, nezanimiva in izredno težka znanost. Morda so deloma prav. Samo naše življenje brez kemije je nemogoče. Povsod nas obdaja. Kemični procesi se v naravi nenehno pojavljajo in jih človek uporablja v vsakdanjem življenju. Na primer, hidroliza soli igra pomembno vlogo v našem življenju, ki se nanaša na metabolične kemične reakcije soli z vodo.

Kje v naravi pride do hidrolize soli?

1. Kemična transformacija zemeljskih skorja in gorskih procesov bi bila brez takšnega kemijskega pojava nemogoča kot hidroliza soli. Zemljina skorja vsebuje v svoji sestavi ogromno količino sulfidov. Te soli so slabo topne v vodi, vendar, kot je znano, voda in kamen zmeljejo. Zato medsebojno delujejo z vodo na površini Zemlje in v globinah pri povišani temperaturi sulfidi med reakcijo hidrolize pretvorijo v vodikov sulfid, ki je eden glavnih vulkanskih plinov.

Poleg sulfidov kamnine vsebujejo silikate - soli silicijeve kisline in karbonate - soli ogljikove kisline. Razgradnja silicijevih soli z vodo vodi v nastanek kovinskih oksidov, hidroliza soli aluminija (aluminosilikatov) pa sčasoma povzroči uničenje kamnine. Najbolj, morda znan proizvod hidrolize med anorganskimi snovmi je malakit - zelo lep okrasni kamen zeleno-modre barve.

2. Svetovni ocean je tudi kraj, kjer je hidroliza soli ena od glavnih kemičnih reakcij, ki potekajo v vodi. Zaradi interakcije magnezijevih in kalcijevih karbonatnih soli z vodo nastajajo hidrokarbonati teh kovin zaradi navzočnosti katere morske vode imajo rahel alkalni medij. V taki vodi se fotosinteza odvija v morskih rastlinah z visoko intenzivnostjo in morske živali rastejo in rastejo hitreje in bolje.

Kje je hidroliza soli, ki se uporabljajo v gospodinjstvu in vsakdanje življenje osebe?

1. Popolna hidroliza amonijevih soli, kot sta karbonat in amonijev bikarbonat, povzroči nastanek amoniaka in ogljikove kisline, ki se takoj razgrajujejo v ogljikov dioksid in vodo. To je posledica nastanka plina, ta reakcija se lahko uporablja v živilski in slaščičarski industriji, da bi zagotovila preskusno zračnost in sijaj.
2. Za čiščenje vode uporabljamo hidrolizo aluminijevih soli. Pravzaprav so aluminijeve soli gline, skozi katere se voda prečisti, ker so delci umazanije in škodljive nečistote obloženi v produktu hidrolize z netopnim aluminijevim hidroksidom in se usedejo na dno. Za čiščenje vode se uporablja tudi reakcija hidrolize natrijevega karbonata ali fosfata.
3. Hidroliza soli v industrijskem merilu se uporablja za pridobivanje neprehrambenih surovin številnih uporabnih snovi, kot so beljakovinski kvas, suh led, etilni alkohol, glukoza in podobno.
4. Oseba se sooča s pojavom hidrolize nenehno - med pranjem oblačil, pranjem in pranjem jedi. Tudi procesi, ki potekajo znotraj nas, npr. Prebava maščob, nadaljujemo z mehanizmom hidrolize.

Toda pojav hidrolize ne more samo koristi za osebo, ampak tudi škodo. Torej, na primer, prinaša številne težave naftni industriji. Vsi vedo, da olje vsebuje določeno količino številnih soli in vode. Pri rafiniranju in segrevanju nad 250 stopinj se med kloridi magnezija in kalcija pojavi hidrolizna reakcija, ko pride v stik s vodno paro. V tem primeru se tvori vodikov klorid Hcl, ki je precej močan oksidant. Medsebojno sodeluje s kovino, iz katere je izdelana oljna oprema, in jo uniči, kar povzroča korozijo. Če tega ne bi bilo, bi bili naftni proizvodi veliko cenejši.
Želel bi verjeti, da boste po branju tega članka spremenili svoje mnenje o kemiji kot znanosti in nehati upoštevati, da je dolgočasno, nezanimivo in nepotrebno.