Vsak element je sposoben oblikovati preprosto snov, ki se v prostem stanju. V tem stanju, je gibanje atomov so enaki, da so simetrični. V kompleksnih snovi, je situacija veliko bolj zapletena. Kemične vezi v tem primeru, asimetrična, kompleksne molekule v kompleksnih spojin tvori kovalentne vezi.
Kaj je mišljeno z oksidacijo
Obstajajo take spojine, v katerih so elektroni neenakomerno porazdeljene možnem času, tj med izdelavo kompleksnih snovi valence elektroni premikajo od atoma do atoma. To je ta neenakomerna porazdelitev kompleksne snovi, imenovane oksidacija ali oksidacija. Tvorjena z naboja atoma v molekuli imenovano stopnja oksidacije elementov. Glede na naravo prenos elektronov iz enega atoma razlikovati med negativnim in pozitivnim stopnjo. V obeh primerih se odločitev o vrnitvi elementa atom več elektroni oziroma pozitivna in negativna oksidacijsko stanje kemijskih elementov (E E + ali -). Na primer, en zapis K pomeni kalij atomom pošlje en elektron. V vsakem organske spojine srednji zasedajo atomi ogljika. Valenco elementa ustreza 4-m, v kateri koli spojino, vendar v različnih ogljikovih spojin se oksidacijska stopnja drugačna, da bo enaka -2, +2, ± 4. Ta vrsta različnih vrednosti valence in stopnja oksidacije je opaziti v skoraj vsakem spoju.
Določanje stopnjo oksidacije
Za določitev stopnje oksidacije, je treba poznati temeljne postulate. Kovine ne morejo imeti minus stopnjo, vendar obstajajo redke izjeme, ko kovina tvori spojino s kovino. V tabeli periodičnega številom sistem skupina atomov ustreza najvišji možni oksidacijskega stanja: ogljik, kisik, vodik in drugi člani. Elektro atomom s premikom v smeri od drugega atom elektronov prejme naboj -1, -2, itd dva elektrona To pravilo se ne uporablja za iste atomov. Na primer, komunikacijska HH bo enaka 0. komunikacijsko C-H = -1. Stopnjo oksidacije ogljika v C-D = + 2. Ena in ista vrednost kovin sta prva in druga skupine periodnega sistema in fluoro (-1). Na tej stopnji vodika v skoraj vseh sestavin je 1, razen hidridov, v katerih je -1. Za elemente z nekonstantno obsega, je mogoče izračunati, vedo formulo spojine. Osnovno pravilo, ki določa, da je vsota stopenj v vsakem molekule 0.
Primer izračuna stopnjo oksidacije
Upoštevajte izračun stopnjo oksidacije na ogljik Primer CH3Cl spojine. Take izhodiščni podatki: stopnja vodika je 1, y -1 klor. Za udobje, se predpostavimo x izračun stopnje oksidacije ogljika. Nato za CH3Cl bo prihajalo enačbo x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Performing preproste aritmetične operacije, se lahko določi, da se bo stopnja oksidacije ogljika +2. Na ta način lahko računate za vsak element v kompleksne spojine.