Toplotni učinki in entalpija nastanka. Uvod v Termokemija

Entalpija tvorbe, termodinamične zemljišču pomembno kemikalijo, ki prikazuje količino energije, ki je v svojem molekularne strukture se lahko pretvori v toploto, je eden od ključnih konceptov termodinamični kemije. Ta veja znanosti je proučevanje lastnosti temperature različnih reakcij in njihovo odvisnost od vseh vrst fizikalnih in kemijskih parametrov, toplotno kapaciteto in faznih prehodov. Entalpija postavitev (iz grške "entalpio." - "segreli") določa kemične spojine potrebne količine energije za oblikovanje kompleksne snovi s preprostimi elementi, vzeti praviloma v najbolj stabilnem stanju.

Na primer, vodika, dušika ali kisika takega je plinasti obliki, ogljik - ogljik in broma - tekoče stanje. Entalpija nastanka - zelo pomembnih termokemični lastnosti, saj omogoča ne le za uspešno rešitev problema teoretično, ampak tudi razvoj različnih kemijskih tehnologij ter ustvariti potrebno opremo za njihovo izvedbo. In to je mogoče le, če je natančen in znanstveno utemeljene informacije o fizikalno-kemijskih in termodinamske lastnosti različnih spojin. Takšne informacije so pogosto več kot petdeset odstotkov začetnih podatkov za oblikovanje kompleksne opreme za znanstvene poskuse ali industrijske namene.

Zato je preučevanje lastnosti različnih snovi, kot je entalpijo postavitev, je danes ena od prednostnih Termokemija ki se pogosto uporabljajo termodinamske reakcijskih enačb za določitev te vrednosti. Morajo navesti skupni stanje snovi, in toplotni učinek velja za enega od reakcijskih produktov.

Toplota reakcije, vključno tvorbe entalpijo snovi določimo z uporabo katere koli vrste kalorimetri. Tako imenovani bombni kalorimeter je dobro vzdrževana-plovilo zaprtega tipa, v katerem toplotna energija sprosti kot posledica kemične reakcije se porabi samo za povečanje temperature v notranjosti. Kalorimetru so reaktivne snovi in reakcija sama začela na veliko različnih načinov. Nato je notranja temperatura medija meri s termometrom in termoelementom.

Na ta način, merjena s standardno entalpijo nastanek več tisoč snovi. Vsi podatki skrbno in natančno zabeležena v posebnem referenc in mize. Prav tako lahko latentne toplote parametrov pri nastajanju različnih snovi izračuna matematično uporabljajo podobne količine reakcijski snovi in reakcijskih produktov teh. Za to in uporablja omenjenih termodinamične enačbe.

Preproste snovi so skoraj vedno Nastanek entalpija je enaka nič. Kaj se upošteva tudi pri izračunu. In to termodinamični lastnost, na primer fosforjev triklorid lahko izračuna z uporabo naslednje formule:

P (tv.) + 1½ C ₃ = RS (x).

Za plinasta kovin (Fe, Al), entalpija Zanimiv je različna od nič in predstavlja termokemični transformacijo na prehodu iz trdnem stanju (standardni) v plinastem stanju. Ta vrednost je zaznana kot izparilna entalpija, ki se imenuje tudi atomizacijo.