Van't Hoff faktor

Izotonične raztopine - posebna skupina rešitev, ki so značilni osmotskega tlaka. To je tako pomembna, za katere je značilna tekočine v telesu, kot so: krvno plazmo, solze, limfi, in tako naprej. Vse te tekočine so postoyannoem tlak v območju 7,4 atm. Torej, če je injektiran v telo treba uvesti, bodo razdeljena osmotski tlak tekočine, ki se razdelijo podobno stanje.

Za pripravo takšne rešitve, morate narediti nekaj izračunov. Najbolj priljubljen način za nošenje ni preprosto van't Hoff dejavnik izotonična. Z njim lahko izračunamo izotonično koncentracijo raztopine razredčene snovi, ki ni elektrolit. Osmotskega tlaka, količina raztopine, in njena temperaturna odvisnost, so zlasti katerem izraženo Clapeyronovo enačbo. Uporablja se v zvezi s razredčenih raztopin, kot je v skladu z zakonodajo van't Hoff bodo snovi, raztopljene v tekočini obnašajo na enak način kot plinov in ker naj jih uporabljajo vsi ti zakoni plina.

Van't Hoff dejavnik - to ni nič, kot parameter, ki označuje obnašanje snovi v nobeni rešitvi. Ko govorimo o številčni ekvivalent faktorja Van't Hoff enak razmerju številčnih lastnosti kolegijskega vrednosti, ki ga predlaga rešitev koži nonelectrolyte objektu in iste koncentracije ima, medtem ko vsi drugi parametri ostanejo nespremenjene.

Fizični pomen izotonične koeficienta postane iz opredelitve posameznih parametrov Collegiate jasno. Vsi izmed njih so odvisni od koncentracije snovi v raztopini delcev. Nonelectrolytes ne bodo sodelovale v reakciji disociacijsko pa bo vsaka posamezna molekula snovi se na delcu. Elektrolite, v procesu hidratacije so v celoti ali delno razpadli v ionov, s čimer se tvori več delcev. Izkaže se, da koligativne lastnosti bodo odvisni od števila delcev, ki jih vsebuje različne vrste, tj ionov. Tako bo izotonična koeficient lahko zmes različnih raztopin vsako vrsto delca. Če upoštevamo raztopino belilo, lahko vidimo, da je sestavljen iz treh vrst delcev: kationov kalcijevega hipoklorita, kot tudi klorid - anionov. Izotonična koeficient bo pokazal, da je raztopina elektrolita ima več delcev kot v raztopini brez elektrolitov. Koeficient bo odvisno od tega, ali je snov razdeljena na ionov - je nihče drug kot premoženja disociacije.

Ker so močni elektroliti popolnoma izpostavljeni disociacija procesov, je upravičeno pričakovati, da je dejavnik Van't Hoff v tem primeru enako število ionov, vsebovanih v molekuli. Vendar pa je v resnici, je koeficient vrednost je vedno nižja od vrednosti, izračunane na en. To stališče temelji na 1923 Debye in Hiickel. Oblikovali teorijo močnih elektrolitov: ioni, ne bo ovir za premikanje, saj bo tvorijo hidratacije lupino. Poleg tega so še vedno bodo sodelovale med seboj, kar sčasoma do tvorbe takšne skupine, ki se giblje v eni smeri, ki jo predlaga rešitev. To je tako imenovani ionske združenje in ionskih parov. Vsi postopki bodo potekali v raztopini tako, kot da vsebuje nekaj delcev.

Interakcija ionov začne izgubljati svojo saj bo temperatura dvignila tudi zmanjša njihovo koncentracijo. Vse zaradi dejstva, da je v tem primeru zmanjšane in verjetnostjo izpolnjevanju različnih delcev v raztopini.