Žveplov dioksid. Formula, pridobivanje, kemijske lastnosti

Oksid žveplo (žveplov dioksid, žveplov dioksid, žveplov dioksid) - je brezbarven plin, ki ima ponavadi ostre značilen vonj (vonj podobnih osvetljenega zadetkov). Utekočinjeni pod tlakom pri sobni temperaturi. Žveplov dioksid je topen v vodi, pri čemer se tvori nestabilno žveplovo kislino. Prav tako se ta snov raztopimo v žveplovi kislini in etanolu. To je eden izmed glavnih komponent sestavka vulkanskega plina.

Kot je pripravljen žveplovega dioksida

Priprava SO2 - žveplov dioksid - industrijski Metoda temelji na gori žveplo ali praženjem sulfidov (pirit se uporablja predvsem).

4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (železov oksid) + 8SO2 (žveplov dioksid).

V laboratorijskih pogojih, lahko žveplov dioksid dobimo z učinkovanjem močnih kislin hydrosulfites in sulfiti. Tako dobljeno žveplove kisline takoj razpade na vodo in žveplov dioksid. Na primer:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (žveplova kislina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + H2SO3 (žveplove kisline).
H2SO3 (žveplove kisline) = H2O (voda) + SO2 (žveplov dioksid).

Tretji Postopek izdelave žveplov dioksid izpostavljena koncentrirani žveplovi kislini, s segrevanjem na manj aktivne kovine. Na primer: Cu (bakrene) + 2H2SO4 (žveplove kisline) = CuSO4 (bakrov sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + 2H2O (voda).

Kemične lastnosti žveplovega dioksida

Formula žveplovega dioksida - SO3. Ta material se nanaša na kislih oksidov.

1. Žveplov dioksid raztopi v vodi, pri čemer se tvori žveplova IV kislina. Pod normalnimi pogoji je ta reakcija reverzibilna.

SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (žveplove kisline).

2. alkalije žveplov dioksid tvori sulfit. Na primer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (žveplov dioksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda).

3. Kemična aktivnost žveplovim dovolj visoka. Najbolj izrazita lastnosti zmanjšanje žveplovega dioksida. V takih reakcijah stopnja žvepla oksidacije povečuje. Na primer: 1) SO2 (žveplov dioksid) + Br2 (broma) + 2H2O (voda) = H2SO4 (žveplova kislina) + 2HBr (vodikov bromid); 2) 2SO2 (žveplov dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (žveplov dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (žveplova kislina) + 2MnSO4 (manganov sulfat) + K2SO4 (kalijev sulfat).

Zadnji odgovor - primer odziva visoke kakovosti za SO2 in SO3. Vijolična razbarvanje pojavi raztopine).

4. V smislu prisotnosti močne redukcijskega žveplovega dioksida lahko kažejo oksidant lastnosti. Na primer, z namenom pridobitve v metalurgiji žvepla iz dimnih plinov s pomočjo obnavljanje žveplovega dioksida z ogljikovim monoksidom (CO): SO2 (žveplov dioksid) + 2CO (ogljikovega monoksida) = 2CO2 (ogljikov dioksid) + S (žveplo).

Tudi oksidacijske lastnosti te snovi se uporablja za pridobivanje fosfornovaristoy ksiloty: Ph3P (fosfin) + SO2 (žveplov dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kislina) + S (žveplo).

Če uporabimo žveplov dioksid

Na splošno je žveplov dioksid uporablja za proizvodnjo žveplove kisline. Prav tako se uporablja kot konzervans (E-220), v proizvodnji brezalkoholnih pijač (vina in druge pijače v povprečju kategorije cena). Zaradi last tega plina, da bi ubil različnih mikroorganizmov, ki jih zaplinil skladišča in zelenjave trgovino. Poleg tega se žveplov dioksid uporablja za beljenje volna, svila, slame (gradiv, ki jih ni mogoče beljeni s klorom). V laboratorijih žveplovega dioksida uporabimo kot topilo ter dobimo različne soli žveplaste kisline.

fiziološki učinki

Žveplov dioksid ima močno strupenih lastnosti. Simptomi zastrupitve - kašelj, izcedek iz nosu, hripavost, svojevrsten okus v ustih, močno Golicati v grlu. Vdihavanje žveplovega dioksida v visokih koncentracijah nastane težave s požiranjem in dušenjem, motnje govora, slabost in bruhanje lahko razvije akutni pljučni edem.

MPC žveplovega dioksida:
- v zaprtih prostorih - 10 mg / m³;
- povprečna maksimalna delovnih v zrak - 0,05 mg / m³.

Občutljivost na žveplovega dioksida v posameznih ljudeh, rastline in živali so različni. Na primer, med drevesa breze najbolj odporno in hrasta, in najmanj - smreke in bora.