Žveplov dioksid

Žveplov oksid (IV) ima ime, tudi uradno uporablja v kemijski znanosti - žveplov dioksid, poleg tega pa je ta snov imenuje tudi žveplov dioksid ali žveplov dioksid. Žveplov oksid (IV) pri normalnih pogojih - ta plin nima barve, z nenavadno neprijetnega vonja, ki spominja na vonj ujemanja v času vžiga.

Plin se utekočinjeni s povečanjem tlaka, temperatura ne sme razlikovati od običajnega sobo. Snov je topna v vodi, da dobimo nestabilno žveplaste kisline. Stopnja vodotopnosti žveplovega dioksida pri temperaturi 20 ° C 11,5 g sredstva na 100 g vode. Zanimivo je, ko se temperatura dvigne, raven topnosti spojine zmanjša. Poleg vode, žveplov dioksid je topen v etanolu in žveplovo kislino. V naravi, žveplov dioksid, katerega formula je SO2, je eden od elementov, ki sestavljajo vulkanskega plin.

Industrijska proizvodnja žveplovega dioksida, ki temelji na neposrednem izgorevanju žvepla, lahko pripravimo tudi z žganjem sulfide plinov, zlasti kot pirit.

Žveplov dioksid dobimo in laboratorijske metode. Za to reakcijo izvedemo o učinkih sulfiti močnih kislin. Kot osnovne snovi, ki se uporablja v laboratorijih in hydrosulfites. Takšna reakcija je podana z enačbo: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Rezultat reakcije, kot je razvidno iz enačbe, ki žveplaste kisline, ki zaradi svoje nestabilnosti takoj razpade v žveplov dioksid in vodo.

Manj material se uporablja za metodo, pri kateri vpliva na manj aktivnih kovin z razredčeno žvepleno kislino, pri čemer mora biti reakcijska nadaljevali s segrevanjem delovno raztopino.

Glavni kemijskih lastnostih teh žveplovega dioksida.

Žveplov dioksid se absorbira v ultravijoličnem območju spektra. To je razvrščen kot kislo oksida. Kot smo že omenili, žveplov dioksid je topen v vodi v reverzibilno kemijsko reakcijo.

Ob uvedbi plina v reakcijo z alkalijami proizvedeno sulfite na splošno, če za označevanje reaktivnost tega plina, mora priznati, da je precej visoka. Med reakcije najpogosteje kaže zmanjšanje lastnosti snovi ter vsebnost žvepla oksidacije med reakcijo, postane višji.

Oksidacijske lastnosti manifestov žveplovega dioksida med reakcijami znatna reducentov. Na primer, v industriji za proizvodnjo žvepla uporabljena metoda zviti na svojem obnova ogljikovega oksida (II).

Žveplov oksid (IV) v kemični industriji uporablja predvsem za proizvodnjo žveplove kisline. Na splošno velja, njegova uporaba je zelo širok in dvoumen. Dejstvo, da je žveplov dioksid strupen. Z vdihavanjem lahko dobite zastrupitve simptomi so bolečine v žrelu, izcedek iz nosu, kašelj. Vdihavanje škoda žveplov dioksid prinaša več, kot je bilo zgoraj koncentracijo snovi. Pri visokih koncentracijah lahko pride do resnih posledic, do zadušitve, motnje govora in pljučni edem.

Žveplov oksid (IV) uporabimo v živilski industriji, zlasti pa je prisoten v slaboalkogolnyh pijač kot konzervans. V tekstilni industriji se uporablja kot sestavni element sredstvo za beljenje različne materiale, ki jih ni mogoče beljene klorovih spojin.

V industrijskih in akademskih laboratorijev žveplov oksid (IV) deluje kot topilo nujna, vendar v tem primeru je treba spomniti, da se lahko v plin vsebuje nečistote vode in SO3, ki mogtst vpliva na čistoto in pravilna potek reakcije v prisotnosti silicijevega dioksida. Zato so v teh primerih se plin čistimo s prehodom skozi filter, ki vsebuje koncentrirano H2SO4, vedno v zaprti posodi.

Zaradi obsežnih akti dioksida Uporaba žvepla kot enega od glavnih snovi onesnažujejo ozračje. Še posebej nevarne emisije, ki so posledica zgorevanja naše običajne energije - premoga, zemeljskega plina in nafte. Praviloma je večina neželenih učinkov je zaradi obarjanja, zaradi deževnice - končni izdelek prisoten v obliki aerosolnega.

Trenutno je največja koncentracija tega plina praznoval na severni polobli, predvsem na ZDA, Ukrajini, zahodni Evropi in v zahodnih regijah Rusije.