Kalijev klorat

Zelo pogosto se ta snov imenuje Berthollet sol, poimenovana po kemiku iz Francije - Berthollet, ki je odkril kalijev klorat, katerega formula je napisana kot KClO3. Bertholle je v svojih poskusih prejel snov z izpostavitvijo kloru na alkalni raztopini pri visoki temperaturi reakcijskega pretoka. Kot rezultat te reakcije smo dobili kalijev klorid, kalijev klorat in tri molekule vode. Če analizirate formulo snovi, bodite pozorni na dejstvo, da je sol Berthollet zelo bogata s kisikom.

Bertholletova sol je zunaj zunaj brezbarvnih kristalov, ki imajo gostoto 2,32 g na cm3, se talijo pri temperaturi 356 ° C in se razgrajujejo pri 400 ° C. Topnost je 3,25 gramov snovi na sto gramov vodne raztopine pri temperaturi 0 ° C. Z naraščajočo temperaturo se poveča tudi topnost berontolne soli.

Z zadostno temperaturo ogrevanja je zelo enostavno "razpadati" z atomi kisika, kar lahko predstavimo z naslednjo enačbo: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Praviloma poteka reakcija, da dobimo bertolatno sol, pri kateri se klorov plin prenaša pod prisilnim zračnim tlakom skozi visokotemperaturne raztopine kalijevega hidroksida ali karbonata.

Med reakcijo s hidroksidi poteka klorovodični tok skozi 30% raztopino kavstičnega kalija, in ko uporabimo karbonatni filter, uporabimo raztopino kalijevega klorida, koncentrirano na raven 45%.

Pomembno je, da pri takšni operaciji kristali materiala ne zaprejo plinskih odprtin, zato je treba med reakcijo uporabiti mešanico.

Potem je treba kalijev klorat, dobljen kot kristali, filtrirati skozi stekleno volno in dobro posušiti. V tej tehnologiji se je treba izogniti uporabi filtrov iz papirnih materialov, ker lahko bertoleta sol reagira z vlakni v papirju in povzroči eksplozijo.

Obstaja veliko načinov, s katerimi lahko dobite Berlotov sol. Nekatere od njih opisujemo.

V bučko Wurtz označite 5-10 gramov permanganata, nato dodajte približno 30-70 milimetrov koncentrirane klorovodikove kisline s lijakom, ki jo je treba najprej vstaviti v raztopino bučko. Bolje je, da to naredimo v kapljici, saj na ta način bolj učinkovito uravnava hitrost nastajanja klora med reakcijo.

Kalijev klorat lahko dobite na elektrolitski način. Za to je potrebno koncentrirano raztopino običajne soli razgraditi z delovanjem električnega toka. Taka reakcija poteka na naslednji način. Vzemi nekaj soli, ki je najboljša od vseh ne-iodiziranih in grobih. Kot oprema se uporabljajo dve grafitni elektrodi, stekleno, električno žico, čašo, brezvodno bučko Wurz. Žice so povezani s transformatorjem navzdol s pomočjo usmernika, ki pretvori AC v DC. Elektroliza se izvede pri temperaturi raztopine 70-80 stopinj.

Zaradi reakcije se tvori kalijev klorid, ki je veliko bolj topen v vodi kot Bertholletova sol. Zato se po koncu reakcije kalijev klorat poravna na stenah posode in kalijev klorid ostane raztopljen v vodi.

Pri izvedbi različnih vrst poskusov in reakcij s snovjo je treba upoštevati dejstvo, da so njene mešanice, zlasti z organskimi snovmi, zelo eksplozivne in tudi "občutljive" na vse vrste udarcev, visoke temperature. Med najbolj aktivnimi snovmi, ki reagirajo z bertholletno soljo, so žveplo, antimon, navadna saj, rdeči fosfor, škrob in celo sladkor.

Kalijev perklorat - kalijev klorid - je še posebej nevarna. Ta spojina ima zelo močno nevarnost eksplozije, zato se uporablja kot "delovna snov" v bojnih granatah, lupinah in rudnikih. Za dolga obdobja shranjevanja se lahko ta povezava samodejno vname.