Kalijevega jodida

kalijevega jodida (KI) je sol jodovodikove kisline. Po videzu je trdna Brezbarvna kristalinična snov z kocke v obliki kristalov. Kalijev jodid v zraku s segrevanjem ali z izpostavljenostjo svetlobi rumenenja zaradi kisika oksidacijo joda ionov v elementarni jod. Z naraščajočo temperaturo topnost soli v vode poveča. Leta 100 je g vode raztopimo 128 g soli pri 0 ° C, 145 g pri 20 ° C, 176 g pri 60 ° C, 209 g pri 100 ° C. Molska masa spojine 166,00277 g / mol. Lomni količnik je 1.667. Gostota 3,13 g / cm³. Tališče 686 ° C Vrelišče 1330 ° C. Kalijevega jodida manj higroskopen (vpija vodo zlahka manj) kot z natrijevim jodidom, tako da je lažje upravljati.

Kalijev jodid je blago redukcijsko sredstvo, da se zlahka oksidira s klorom: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. To reagiramo z jodom, pri čemer se tvori Lugolova raztopina raztopina: KJ + I2 → KI3. Kalijevo sol jodovodikove kisline lahko pripravimo s presnovo joda s kalijevim hidroksidom 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O zmanjšanje ali kalijev jodat ogljik 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Rumena barva soli potekla označuje oksidacijo jodida na jod po reakcijski enačbi: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

V naravi, jod je prisotna povsod, vendar je redek element, saj je njegova vsebina v vseh naravnih virov zanemarljiv. Kot pri drugih halogenov, označen z visoko reaktivnostjo, ki je običajno v obliki spojin, in sicer jodidi alkalijske kovine natrij in kalij, vendar (za razliko od drugih halogena) tudi v obliki jodatov, raztopljenega v vodi. Vendar pa ne obstaja kot jodid dušika (in3), saj je zelo nestabilna in hitro razgradi s povezavo peskalni. V oceanskih vodah ali iz podzemnih virov jodidi in jodatov vsebuje približno enake zneske. Ker je kalijev jodid topen v vodi, jod ioni prisotni v morju, morskih alg in morskih ribah. Seafood je glavni vir človeškega vnosa joda, saj vsebujejo veliko krat več jodove spojine, kot živa bitja, ki naseljujejo zemljo. Osnovna surovina za industrijsko proizvodnjo joda so voda vrtanje ali nekatere vrste alg.

Kalijev jodid vsebuje vrtalni vode, uporabljene v industriji za izdelavo jod: KJ + Cl2 → KCl2 + I2. Prav tako se pogosto uporablja kot vir jodida ionov. V analitični kemiji, kalijev jodid uporabi za redoks jodometrično titracijo. Papir, navlažen z raztopino soli in škroba, pomaga določiti kvalitativno prisotnost klora, ozona in drugih oksidantov, v prisotnosti joda, ki je namenjen sintezo in škroba prevlečen papir obarva modro. Uporablja se kot aditiva za živila v živalski krmi in prehrani ljudi, v majhnih količinah, značilen za razvoj preventive (povečana ščitnice) bolezni, ki se pojavljajo v številnih geografskih območjih zaradi naravnega pomanjkanja joda, kalijev jodid, skupaj z kalijev jodat se doda kuhinjske soli. Tako dobljeni prehrambeni produkt se imenuje jodirane soli. obdobje shranjevanja garancije takšne soli je omejena, saj sčasoma pod vplivom prebitka kisika in ogljikovega dioksida, KI počasi oksidira v kovinski karbonat in elementarnega joda, ki ga nato uparimo.

V medicini, kalijev jodid uporabi kot zdravilo. Kalijev jodid, ki so v različnih dozirnih oblikah: v obliki tablet, oralno raztopino, filmsko obloženih tablet, kapljic za oči, žvečljivih tablet. Zdravila, pomanjkanje joda v telesu, imajo antitiroidnih (tiroidni inhibira biosintezo hormonov), mukolitično (utekočinjen pljuč sluz in olajša izstop), izkašljevanje, protivnetno, reševanje, radiaciji zaščitnim (ščiti ščitnico pred sevanjem in preprečuje absorpcijo njegovega radioaktivnega joda ) učinek. WHO Priporočeni odmerek za klic v sili, ki vključujejo radioaktivni jod je odvisna od starosti in je:

• za osebe, starejše od 12 let - 130 mg na dan;
• od 3 do 12 let - 65 mg na dan;
• v starosti od 1 do 36 mesecev - 32 mg na dan;
• Otroci, mlajši od 1 mesec - 16 mg na dan.

WHO ne priporoča za preprečevanje kalijevega jodida za ljudi, starejših od 40 let.