Kemične lastnosti žvepla. Značilnosti žvepla in vreliščem

Žveplo je element, ki je v šeste skupine periodnega sistema in tretjega obdobja. V tem članku bomo razpravljali svoje kemične in fizikalne lastnosti, zbiranje, uporabo in tako naprej. Fizični značilno vključuje lastnosti, kot so barve, stopnjo električne prevodnosti, žvepla in vrelišča t. Q. Kemijsko enako opisuje njegovo interakcijo z drugimi snovmi.

z vidika fizike Žveplo

To je občutljiva zadeva. V normalnih razmerah, je v trdnem stanju. Žveplo ima limone-rumene barve. In v večini primerov vse njegove spojine imajo rumene odtenke. Voda se ne raztopi. Ima nizko toplotno in električno prevodnost. Te funkcije označiti, tipično nekovine. Kljub temu, da je kemična sestava žvepla ni zapleten, snov ima lahko več različic. Vse je odvisno od rešetke kristalno strukturo, ki so povezani preko atomov, molekul, ne predstavljajo.

Torej, prvo možnost - rombični žvepla. To je najbolj stabilna. Ta vrsta temperature žvepla vrelišča štiri sto petinštirideset stopinj Celzija. Ampak, da za to snov sprejet v plinastem stanju, je treba najprej opraviti tekočino. Tako taljenje žvepla poteka pri temperaturi, ki je sto trinajst stopinj Celzija.

Drugi izvedbeni primer - monokliničnega žvepla. Gre za iglasti kristali, temno rumeno barvo. Taljenje prve vrste žvepla, in potem je počasno ohlajanje vodi do tvorbe te vrste. Ta vrsta ima skoraj enake fizikalne lastnosti. Na primer, vrelišče žvepla tega tipa - vse iste štiri sto petinštirideset stopinj. Poleg tega obstaja tako različne snovi, kot so umetne snovi. Dobimo jo zlijemo v hladno vodo, segrejemo na blizu vrelišča rombični. Vrelišče žvepla v obliki enaka. Toda snov ima lastnost, da se raztezajo kot guma.

Druga komponenta fizikalnih značilnosti, od katerih bi rad povedal - žveplo temperatura vžiga. Ta številka se lahko razlikuje glede na vrsto materiala in njegovega izvora. Na primer, tehnična temperatura žvepla vžiga sto devetdeset stopinj. To je precej nizka številka. V drugih primerih lahko plamenišče žvepla je dvesto oseminštirideset stopinj, in celo 256. Vse je odvisno od tega, ali je bilo minirano, ki ima gostoto materiala. Vendar pa je mogoče sklepati, da je temperatura zgorevanja žvepla dovolj nizka, v primerjavi z drugimi kemičnimi elementi, je vnetljiv. Poleg tega lahko žveplo včasih treba združiti v molekulah, ki so sestavljeni iz osem, šest, štiri ali dvema atomoma. Zdaj velja za žveplo iz vidika fizike, pojdite na naslednji odsek.

Kemijska karakterizacija žvepla

Element ima relativno nizko atomsko maso, je enaka dvaintrideset gramov na mol. Element žvepla lastnosti vsebuje značilnost snovi kot sposobnost imajo različno stopnjo oksidacije. To se razlikuje od, na primer, vodik ali kisik. Glede na vprašanje o tem, kaj so kemijske lastnosti žvepla elementa, to je nemogoče, da ne omenjam, da je, glede na razmere, kaže, kako lastnosti predelave in oksidant. Torej, da preuči interakcijo snovi z različnimi kemičnimi spojinami.

Žveplo in preproste snovi

Enostavno so tisti, ki so sestavljeni samo iz enega elementa. Njegovi atomi lahko združimo v molekuli, kot je, na primer, v primeru kisik, ali pa ni priključen, kot je to primer s kovino. Tako lahko žveplo reagira s kovinami, nekovine in halogeni.

Interakcija s kovinami

Za izvajanje takšnega postopka zahteva visoko temperaturo. Pod takimi pogoji, da je dodatek reakcija. To pomeni, da so kovinski atomi v kombinaciji z atomi žvepla in tvorijo kompleksno snov z sulfidov. Na primer, če dva mola kalijevega toplote, ki jih zmešamo z enim molom žvepla dobimo en mol kovinskega sulfida. Enačba lahko zapišemo kot sledi: 2K + S = K ₂ S.

Reakcija s kisikom

To gori žveplo. Zaradi svoje oksid nastaja v tem procesu. Slednji je lahko dveh vrst. Zato lahko pri gorenju žvepla poteka v dveh fazah. Izvor - če en mol žvepla in en mol kisika na mol tvorjen Žveplov dioksid. Snemanje ta kemijska reakcija enačbo: S + O ₂ = _SO2. Druga stopnja - spajanje drugega dioksid z atomi kisika. To se zgodi, če dodamo dva mola žveplovega dioksida na mol kisika pod visokotemperaturnimi pogoji. Rezultat je dva mola žveplov trioksid. Enačba te kemijske interakcije je, kot sledi: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Kot posledica takšnega reakcije proizvaja žveplove kisline. Tako, ko je izvedena z dvema opisanega postopka je mogoče preskočiti trioksida, dobljenem s curkom pare. In dobimo sulfonsko kislino. Enačba take reakcije je prikazana kot sledi: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interakcija s halogeni

Kemične lastnosti žvepla, kot tudi druge nekovine, omogočajo, da se odzove na to skupino snovi. To vključuje spojine, kot so florom, bromom, klorom, jodom. Žveplo reagira s katerim koli od njih, razen zadnjega. Kot primer, smo glede na proces flourirnim periodnega sistema elementov. S segrevanjem omenjenega nekovine za halogen predstavlja fluorid lahko dobimo dve variaciji. Prvi primer: če je en mol žvepla in tri mole fluora na mol fluorida pridobitev katerega formula je SF _6. Enačba je: S + 3F ₂ = _SF6. Poleg tega obstaja druga možnost: če je en mol žvepla in dveh molov fluorom na mol pridobivanje fluora s kemijsko formulo SF _4. Enačba je napisan kot sledi: S + 2F ₂ = SF _4. Kot lahko vidite, je vse odvisno od deleža, v katerem se mešajo komponente. Na enak način lahko drži postopek žvepla kloriranja (lahko tudi tvorita dve različni snovi) ali bromiranje.

Medsebojno delovanje z drugimi preprostimi snovmi

Na tej značilnega žvepla elementa konča. Snov se lahko tudi kemično reagirajo z vodikom, fosforja in ogljika. Zaradi medsebojnega vpliva vodikovega sulfida tvorjen kisline. Kot lahko posledica njegove reakcije s kovinami Njihovi sulfide, ki v zameno tudi pripravimo direktno z reakcijo žvepla z isto kovino. Pristopna atomov ogljika vodik Žveplo se pojavi le pri zelo visoki temperaturi. Pri reakciji žvepla z fosforja tvorjen it fosfid. To ima formulo: P _{2S 3.} pridobiti en mol snovi, je treba vzeti dve in tri mole fosforjeve molov žvepla. Ko je žveplo reagira z oblikami ogljika karbidi obravnavanih nekovinskih. Njegova kemijska formula je naslednja: CS _2. Za pridobitev en mol snovi, je treba vzeti en mol ogljika in dve molov žvepla. Vse zgoraj opisane Adicijska reakcija pojavi le pod pogojem segrevanjem reaktantov na visoke temperature. Pregledali smo interakcijo žvepla s preprostimi snovmi, zdaj premaknete na naslednjo točko.

Žveplo in kompleksne spojine

Kompleks so tiste snovi, katerih molekule so sestavljene iz dveh (ali več) različnih elementov. Kemične lastnosti žvepla da reagira s spojinami, kot so alkalijske in koncentrirane sulfatne kisline. To je precej značilne reakcije na te snovi. Najprej razmisli, kaj se zgodi, kadar se zmeša z alkalije obravnavanega nekovinski. Na primer, če vzamemo šest molov kalijevega hidroksida in nanj tremi moli žvepla dolivanjem sulfid smo dobili dva mola kalija na mol kovinske sulfita in tri mole vode. Lahko se izrazi s tovrstno reakcijo z naslednjo enačbo: 6KON + 3S = 2K _2S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Isto načelo interakcija poteka z dodajanjem natrijevega hidroksida. Nato menijo obnašanje žvepla, ki jih je k temu dodamo koncentrirane raztopine sulfata kisline. Če vzamemo en mol prvih in drugih dveh molov snovi, dobimo naslednje izdelke: žveplov trioksid v količini treh molov in vodo - dva moli. Ta kemijska reakcija lahko naredimo le s segrevanjem reaktantov na visoko temperaturo.

Pridobitev šteje nekovinskih

Obstaja več načinov, s katerimi lahko dobite iz različnih žveplovih spojin. Prvi način - razdelitev njenega pirit. Kemijska nazadnje formule - FeS _2. Ko snov segreva do visoke temperature brez dostopa kisika njo lahko prejmejo druge železov sulfid - FeS - in žveplo. Reakcijsko enačba je napisan kot sledi: FeS ₂ = FeS + S. Drugi Postopek izdelave žvepla, ki se pogosto uporabljajo v industriji, - izgorevanje sulfid žvepla A, pod pogojem, majhno količino kisika. V tem primeru se mu lahko tudi pripravimo nekovinskih in vodo. Za reakcije, morate sprejeti komponent v molskem razmerju dva proti ena. Zaradi tega je končni produkt v deležih po dva na dva. Enačba kemijske reakcije lahko zapišemo kot sledi: 2H _2S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Poleg tega lahko žvepla, pripravimo z različnimi metalurških postopkih, na primer, v proizvodnji kovin, kot so nikelj, baker in druge.

Uporaba v industriji

Najširša uporaba razmišljamo nekovinskih najdemo v kemični industriji. Kot smo že omenili, tukaj se uporablja za pridobivanje kislinski sulfat. Poleg tega je žveplo uporablja kot sestavina za izdelavo zadetkov, ker je material vnetljiv. In to je nujna pri izdelavi eksplozivov, smodnika, Bengal luči in drugimi. Poleg tega se žveplo uporablja kot eno izmed sestavin zatiranje škodljivcev. V medicini se uporablja kot sestavina v proizvodnji zdravil za kožne bolezni. Prav tako se zadevna snov uporablja pri izdelavi različnih barv. Poleg tega se uporablja pri proizvodnji fosforja.

Elektronska struktura žvepla

Kot je znano, so atomi sestojijo iz jedra, ki vsebuje protone - pozitivno nabite delce - in nevtrone, tj delce, ki imajo ničelno stroške ... Elektroni se vrtijo okoli jedra, ki je negativna naboja. Biti nevtralen atom v svoji strukturi mora biti enako število protonov in elektronov. Če traja dlje, to je negativnih ionov - anionov. Če nasprotno - število protonov je večja od elektronov - pozitivni ion ali kation. žveplo anionsko lahko služi kot kislinski ostanek. Je del molekulskih snovi, kot so sulfida kisline (vodikovega sulfida) in kovinsko sulfidov. Anion tvori med elektrolitska disociacija, ki se pojavi, ko se snov raztopi v vodi. Ko je ta molekula razpade v kation ki jo lahko predstavimo v obliki kovinskega iona, ali vodik, in kation - ionski kisline ostanek ali hidroksilno skupino (OH-). Ker serijsko številko žvepla v periodnem sistemu - šestnajst, je mogoče sklepati, da je v svojem bistvu ravno to število protonov. Na podlagi tega lahko rečemo, da se elektroni krožijo okoli šestnajst preveč. Število nevtronov je na voljo z odštevanjem molsko maso serijsko številko kemijskega elementa 32-16 = 16. Vsaka elektronov vrti kaotično in v nekem orbiti. Ker žveplo - kemijski element, ki spada v tretjo obdobje periodnega sistema, in tri kroži okoli jedra. Na prvi od teh dveh elektronov, ki se nahajajo na drugi - osem, tretji - šest. Elektronska atom formulo žvepla je napisan kot sledi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Razširjenost v naravi

Na splošno velja za najdemo v sestavi mineralov, ki so različne od kovinskih sulfidov kemijski element. To predvsem pirita - železo sol; prav tako povzročila, srebro, baker leska, cinkov blende, cinabaritne - živo srebro sulfid. Poleg tega lahko žveplo biti vključeni v sestavo mineralov, katerega struktura je predstavljena s tremi ali več kemijskih elementov. Na primer, chalcopyrite, soli, kizerit, sadre. Lahko menijo, vsak od njih podrobneje. Pirita - Ta sulfida Ferrum, ali FeS _2. Ima bledo rumene barve z zlatim leskom. Ta mineral se lahko pogosto najdemo kot nečistoča v lazurni kamen, ki se pogosto uporablja za izdelavo nakita. To je posledica dejstva, da imajo ti dve minerali pogosto skupno polje. Halkozin - halkozin, halkozin ali - predstavlja modrikasto-siva snov, podobno kovino. Galena (galenita) in srebro sijaj (argentitu) ima podobne lastnosti: oba podobne kovine sive barve. Cinober - rjavo rdeče mineralna s topim sivimi lisami. Chalcopyrite, katerega kemijska formula je CuFeS _2, - zlatorumene, se imenuje zlati blende. Cink blende (sfalerit) lahko barvo iz jantarja do svetlo oranžne. Soli - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - v prozorno bele kristale. Prav tako je pozval Glauberjeve soli, uporabljajo v medicini. Kemijska formula kieserit - MgSO ₄ xH ₂ O. Zdi se beli ali brezbarvni prašek. Kemijska formula mavca - caso ₄ x2H ₂ O. Poleg tega je kemijski element je del celicah živih organizmov, in je bistveni element v sledovih.