Ogljikovega monoksida

Kot posledica nepopolnega zgorevanja ogljika ali izdelkov, ki ga vsebujejo, tvori ogljikov monoksid (CO) ogljikov monoksid. Drugo ime za to strupena snov nima barve in vonja (to ni posledica ogljikovega monoksida, organskih snovi in nečistot), - ogljikov oksid (II) ali ogljikovega monoksida. Njena gostota pri 0 ° C enaka 0.00125 g / cm³. Pri temperaturi minus 192 ° C preide iz plinastega v tekočem stanju, in pri temperaturi minus 205 ° C - trdno snov. Temperatura samovžiga plus 609 ° C Oksid je slabo topen v vodi (0,0026 g na 100 ml), vendar topen v kloroformu, ocetna kislina, etil acetat, etanol, amonijev hidroksid, benzena. Ima molsko maso 28,0101 g / mol.

Poleg monoksida so znani tudi in drugi ogljikovi. Najpogostejši od teh je ogljikov dioksid ali ogljikovega dioksida (CO2), ki je izdelan s popolno izgorevanje ogljika (prosti in vezani). To je brezbarven plin z rahlo kislega okusa, vendar nima vonja. To je zelo topen v vodi, in tako se tvori kisli ogljika hidroksida CO (OH) 2 ali H2CO3 karbonske kisline. Ogljikov suboksid (C3O2) je strupen plin brez barve, vendar z ostrim zadušljiv vonj. V normalnih pogojih je enostavno polimerizira, na koncu za proizvodnjo izdelkov, ki niso topni v vodi in obarvajo v rdečo, rumeno ali vijolično. Obstajajo tudi drugi ogljikovi ki so manj znana in imajo linearno ali ciklično strukturo. Formule v tej seriji razlikujejo od C2O2 do C32O8. Poleg tega je polimerna snov, kot njenega grafitnega oksida, molekule, sestavljen iz elementov C in O, in številom obeh atomov lahko razlikuje.

Ogljikov monoksid pridobljen z delno oksidacijo ogljika (Perla) za ogljikov kisika. Na primer, med obratovanjem peči ali motorja z notranjim zgorevanjem v zaprtem prostoru. V prisotnosti kisika, ogljikovega monoksida gori modro plamen se tvori ogljikov dioksid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (ali premog) plina, ki se pogosto uporablja za 60. prejšnjo stoletja za notranjo razsvetljavo, kuhanje in gretje, vključen v svoji sestavi največ 10% ogljikovega monoksida. Ker izgorevanju CO, velike količine toplote, tako plin je dragocen del goriva. Nekateri procesi v sodobnih tehnologij (npr surovega železa) še vedno spremlja nastanek takega stranskega produkta, kot je ogljikov monoksid. V največji svetovni vir ogljikovega monoksida naravnega izvora so fotokemične reakcije, ki se pojavijo v troposferi in ustvarjajo približno 5 • 1012 kg na leto. Drugi naravni viri ogljikovega monoksida so vulkani, gozdni požari in drugi procesi zgorevanja.

Iz kemijske vidika je označen z ogljikovim monoksidom reducirnim lastnosti in nagnjeni k adicijske reakcije. Vendar sta ti dve tendenci prikazan le pri povišanih temperaturah, pri katerih se ogljikov monoksid lahko vežejo na določene kovine, klor, kisik in žveplo. Kovina se uporablja zmogljivost snovi s segrevanjem obnoviti številne kovine s oksidov. Pri reakciji klora nastane fosgen plin: CO + Cl2 ↔ CoCl2. To je strup, ki se uporabljajo v organski sintezi, se lahko postopoma razgradi z vodo po reakcijski enačbi: CoCI2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCI.

Ogljikov monoksid je mogoče neposredno vezana pri povišani temperaturi in tlaku v nekatere kovine, da se tvori kovinski karbonil, ki so kompleksne spojine: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5, in drugi. Ogljikov monoksid (II) lahko reagira z amoniakom na katalizator (thoria ThO2) pri 500 ° C, z oblikovanjem vodikovega cianida: CO + NH3 HCN + H2O →.

Ogljikov monoksid je strupen za ljudi in živali. Toksične lastnosti ogljikovega monoksida zaradi svoje sposobnosti, da ireverzibilno reagira z hemoglobina v krvi, s čimer bi izgubili sposobnost za prenašanje kisika celicam in tkivih telesa. To pomeni, da je tip hipoksija hematic. V nasprotnem primeru se imenuje (zaradi manjše kisika kapaciteto krvi) krvi. Tudi ogljikov oksid (II) sodeluje pri reakciji, moteče telesnih tkiv biokemijska ravnotežja. Enostavno zastrupitev spremljajo glavobol, potrkal na templjih, vrtoglavica, bolečine v prsih, in suh kašelj, solzne oči, slabost, bruhanje, vizualne in zvočne halucinacije, pordelost kože in sluznic, tahikardijo, povečuje pritisk. V zmerno zaspanost in sklopov (ob ohranjanju zavesti) motorja paralizo. Huda zastrupitev so značilni simptomi, kot so razširjene zenice, izguba zavesti, konvulzije, komo respiratorno odpovedjo, neprostovoljne odvajanje blata in urina, modrikaste kože in sluznic. Smrt nastopi zaradi odpovedi srca in dihanja.