Stopnja oksidacije dušika - učenje ponudba

Dušik - morda najpogostejši kemijski element v Osončju. Da bi bili bolj specifični, je dušik uvrščen na 4. najpogostejši. Dušik v naravi - inertni plin.

Ta plin nima barve, brez vonja, je zelo težko, da se raztopi v vodi. Vendar, nitrati, soli ponavadi zelo dobro odzivajo z vodo. Dušik ima nizko gostoto.

Dušik - presenetljivo element. Obstajajo špekulacije, da je dobil ime po antičnem grškem jeziku, kar pomeni, da pomeni, da "brez življenja, razvajen." Zakaj je to tako negativen odnos do dušikom? Konec koncev, smo vedeli, da je del beljakovin, in dihanje brez njega, je skoraj nemogoče. Dušik ima pomembno vlogo v naravi. Toda ta plin je inertna atmosfera. Če pa je, da je to za tisto, kar je v svoji prvotni obliki, je lahko veliko stranskih učinkov. Žrtev lahko celo umre zaradi zadušitve. Konec koncev, saj je dušik imenuje brez življenja, da ne podpira izgorevanja niti dihanje.

Pod normalnimi pogoji, ta plin reagira samo z litij tvori spojino, kot je litijev nitrida Li3N. Kot smo videli, je stopnja oksidacije dušika v take spojine je 3. Z drugimi kovinami in dušikovih spojin, seveda tudi reagira, vendar le s segrevanjem ali z uporabo različnih katalizatorji. Mimogrede govor -3 - nižjo stopnjo oksidacije dušika, saj samo tri elektrona je potrebno v celoti izpolniti zunanje raven energije.

Ta kazalnik ima različne pomene. Vsaka stopnja oksidacije dušika ima spojino. Takšne spojine so bolje zapomni.

Tako je število oksidacijo lahko -3 v nitridov. Stopnjo oksidacije dušika amoniaka tudi enak -3, kot da se zdi paradoksalno. Amoniak je brezbarven plin z zelo ostrega vonja. Zapomni amoniaka. Njegova struktura vključuje tudi amoniak NH3. Javnost tudi drog z amoniakom. V bistvu, so prikazani za omedlevico, omotico, hudo zastrupitvijo z alkoholom. Oster vonj hitro pripelje do občutkov žrtev. Kljub temu, navsezadnje je pripravljen storiti vse, da mu odstraniti ta "skunk".

V redkih primerih se kot oksidacijsko dušik stopnja -1 in -2. Prvi se nahaja v tako imenovanem pernitridah, med katerimi je treba omeniti, N2H2. Zadnja stopnja oksidacije se pojavlja v dodamo NH2OH povezavi. Takšen kompleks spojine zelo nestabilne šibka baza. V glavnem uporabljajo v organski sintezi.

Obrnimo se na višjih stopenj oksidacije dušika, od katerih je zelo malo tudi tam. Stopnjo oksidacije dušika se pojavlja v ene spojine, kot je dušikov oksid (N2O). Ko je majhna količina plina praktično niso opazili nobenih stranskih učinkov. Pogosto se uporablja v majhnih odmerkih za anestezijo. Vendar, če je čas vdihavanja tega plina dovolj dolgo, potem lahko smrt zaradi zadušitve.

Stopnjo oksidacije NO 2 najdenih v spojini. Oksidacija 3 - v N2O3 oksida. Stopnjo oksidacije +4 - oksida v NO2. Ta plin je rdečkasto-rjave barve in ostrega vonja. To je kisli oksid.

5 - višja stopnja oksidacije na dušiku. To se zgodi v dušikovi kislini , ter vse soli, nitrate.