Sulfidov in hydrosulfides. Hidrosulfid in amonijev sulfid

Z sulfidi vključujejo organske in anorganske kemijske spojine, ki je atom žvepla v svoji molekuli skupaj z nekaterimi kovin ali nekovin. Za anorganske sulfidov tipične spojine so vodikov sulfid (H2S), ki spada v razred kisline in amonijevega sulfida (Formula (NH4) 2S), ki spada v razred soli. Tudi sulfidi kovin in nekovin c splošno formulo KxSy (pri čemer je K - kovinski ali nekovinskih kation, in S - kisli ostanek vodikovega sulfida, x in y - količina kovinskih kationov in anionov v kislinski del v molekuli, v tem zaporedju), se nanašajo na razred soli. Na primer, železov sulfid (II) FeS. Organske sulfidi - kemična snov, atom žvepla v svoji molekuli povezano z ogljikovodikovih radikalov. Ta merkaptidi (tioetre) s splošno formulo RSR ", in R in R '- ogljikovodikovih radikalov.

Vsi kemične spojine, katerih molekule vsebujejo kovinski atom, in atomi nekaterih nekovin (bor B, fosfor P, silicij Si, arzen as), povezane z atomom žvepla (S) s stopnjo oksidacije, ki je enak minus 2, splošno menijo soli H2S vodikovega sulfida . Anorganske sulfidi (razen H2S), npr sulfid, amonijev sulfid ali bor, se predpostavlja, da je njihova povprečna soli, saj so oba atomov kisline vodika vodikov sulfid nadomesti z drugimi kationi. Če vodikov sulfid v kislini, je samo en atom nadomesti s kationi (kar je značilno za zemeljsko alkalijskih in alkalijske kovine), se sol tvori kislinsko sol. Primeri anorganskih hydrosulfides (bisulfide drugače) so lahko spojine, kot so amonijev hidrosulfid (NH4HS Formulo) ali natrijev hidrogensulfid (NaHS). V hydrosulfides molekul, za razliko od sulfid ali ostanek kisline anion HS-. Organska hidrosulfid vključujejo merkaptane (tioli in tioalkohole) s splošno formulo RSH, kjer je R - ogljikovodični ostanek. Merkaptidi in merkaptani so značilne obsežne nomenklaturi, zato potrebujejo dodatno pozornost.

Večina sulfidov imajo svetlo barve. V vodi dobro topen samo amonijev sulfid in sulfide alkalijskih kovin. Praktično netopen v vodi, preostali kovinskih sulfidov. Ker so sulfidi so vodikov sulfid soli šibkih kislin, lahko njihove vodotopne predstavnike hidroliziran. Za sulfidov, ki jih tvorijo kovine z visokim oksidacijskim stanjem ali, če so njihovi hidroksidi šibke baze (npr Cr2S3, Al2S3, itd), pogosto Hidrolizo izvedemo nepovratno. Sulfidi so blage reducenti, reagira z atmosferskim kisikom pri povišanih temperaturah, da tvorijo soli, v kateri ima atom žvepla višjo stopnjo oksidacije, kot so sulfati in žveplov dioksid. amonijev sulfid se uporablja v fotografiji, v tekstilni industriji. Sulfidi se uporabljajo kot polprevodniških materialov, fosforja, v medicini, v kmetijstvu.

V sulfidov se lahko proizvajajo z različnimi metodami. Amonijev sulfid (znan kot drugo ime te soli - diamonijevega sulfida) pripravimo z reakcijo vodikovega sulfida s prebitkom amoniaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. kisline odpornejše vodikovega sulfida je železo sulfidne FeS, ki se lahko razgradi le s segrevanjem v vakuumu, da pridobi (to je eden izmed mnogih znanih metodah) z ireverzibilno reakcijo z žveplovim železa Fe + S → FeS.

Molekulska masa amonijevega sulfida in 68.14. .. e m Bruto formula sistema Hill lahko zapišemo kot: H8N2S. Po videzu podobna soli brezbarvne kristale. Amonijev sulfid pri 20 ° C, zlahka topen v vodi. Topen v etanolu. Ta higroskopski snov lahko absorbira vlago. Na prostem stanju ne pridobi amonijev sulfid. Ker je (NH4) 2S sol nestabilno, potem njegove vodne raztopine so blizu in vodikovega sulfida s tem v glavnem sestavljene iz mešanice NH3 in NH4HS, in vodnih raztopin (NH4) 2S je brezbarvna tekočina z vonjem amoniaka in vodikovega sulfida. Reakcijsko raztopino je alkalna s pH na 9,3. Kristale trdne soli ni mogoče razlikovati tudi v močno ohlajanje raztopine. Kot rezultat oksidacija s kisikom v zraku in tvorbo polisulfidi, raztopina amonijevega sulfid hitro obarva rumeno. Zato je treba raztopino sulfida shrani v bučko napolnjeno do zamaška in tesno zaprte.

Molekulska masa je amonijev hidrosulfid in 51.11. .. e m Bruto formula sistema Hill lahko zapišemo kot: H5NS. Sol po videzu je brezbarvna rombični kristale. Gostota soli, ki je enak 0,89 g / cm3. Tališče 120 ° C (pod tlakom). Pri sobni temperaturi izhlapevanje in sublimacije reagenta hlapov. Ta spojina je hlapen pri sobni temperaturi. Snov je zlahka topen v etanolu in hladno vodo, toplo vodo ali segrevamo z malo razpok. Reakcije vodne alkalije. V zraku je mogoče amonijev hidrosulfid oksidiran, da se iz brezbarvne raztopine pri shranjevanju hitro porumeni zaradi tvorbe polisulfidi. Amonijev hidrosulfid lahko pripravimo direktno z reakcijo amoniaka z vodikovim sulfidom v dietil (žveplo) ali s prehajanjem zraka pri 0 ° C v raztopini amoniaka prebitnega vodikovega sulfida, ki ga reakcijski enačbi: NH3 + H2S → NH4HS.