Za informacije o tem, kako najti veliko materiala mora vedeti vsak študent

šola kemija Seveda je uvodni vodnik za kompleksne znanosti. Od začetka, učenci poskušajo ugotoviti, kako rešiti oblikovalske izzive. Recimo, da so v začetnih fazah malo praktično uporabo, če pa je študent naučil, na primer, kako najti veliko nevezanih snovi, lahko pa tudi trdijo, da so resen dosežek.

Razmislite preprost primer problema, na podlagi katerih boste lahko izvedeli, kako rešiti bolj zapleten. Predpostavimo, da je za popolno izgorevanje ogljikovega monoksida (II), ki jih je 11,2 litrov. Koliko gramov CO2 vas lahko dobili?

1. tvori reakcijska enačbo.

CO + O2 = CO2

2. izenači kisik. Obstajajo določena pravila, ki se lahko v večini primerov vam pomagajo. Začnite urediti koeficientov snovi, katerih število se je čudno atomov. V tem primeru, kisika v molekuli CO. Povedano faktor 2. Glede na levi tvorjena dva atoma ogljika in desno - eno, in nato, da poda CO2 2. Tako dobimo:

2CO + O2 = 2CO2

Kot lahko vidite, leve in desne strani štirih atomov kisika. Carbon je shranjena tudi v ravnovesju. Zato smo izenačen prav.

3. Nato morate najti količino O2. Določitev molekulske mase za študente preveč okorne in trde, da se spomnimo, da smo uporabili drugačno metodo. Spomnimo, da je molska količina, ki je enaka 22,4 l / mol. Morate najti, koliko molov (n) vpisana v reakciji :. N = V / V m V našem primeru je n = 0,5 mol.

4. Sedaj pripravi delež. Količina kisika, ki je začel reakcijsko polovici n (CO2). To izhaja iz dejstva, da 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Preprost razmerje dveh vrednosti je pomagal, da je pravica enačbo. Ko smo našli x = 1, lahko dobimo odgovor na vprašanje, kako najti maso.

5. Res začeti bo treba spomniti še formuli: M = M * n. Zadnji spremenljivka je pokazala, ampak kaj storiti z M? Molska masa - je eksperimentalno določi glede na vodik. Označena je z črko M. Sedaj vemo, da m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g Ta dobil odgovor. Kot lahko vidite, ni nič težko.

Ta naloga je zelo enostavno na različnih drugih. Ampak glavna stvar - razumeti, kako najti maso. Predstavljajte si molekulo snovi. Že dolgo je znano, da je molsko obsega 6 * 10 ^ 23 molekul. Hkrati je v periodnem elementu je nameščena teža na 1 mol. Včasih je potrebno izračunati molsko maso snovi. Recimo, M (H20) = 18 gramov / mol. To pomeni, da en vodik molekula M = 1 gram / mol. Toda voda vsebuje dva atoma H. Prav tako ne pozabite na prisotnosti kisika, ki nam daje dodatnih 16 gramov. Če povzamemo, dobimo 18 g / mol.

Izračun teoretična masa bo pozneje biti praktično uporabo. Še posebej za študente, ki se pričakujejo kemično delavnico. Ne bojte se za besedo, če študirajo v non-core šole. Ampak, če je kemija - tvoj profil predmet, je najbolje, da ne vodijo osnovne koncepte. Torej, zdaj veste, kako najti maso. Ne pozabite, da je v kemiji zelo pomembno, da se dosledno in pozoren človek, ki ve, ne samo nekaj algoritmov, ampak tudi ve, kako jih uporabljati.