... zmanjšanje lastnosti imajo redukcijske lastnosti

Redoks lastnosti posameznih atomov in ionov, so pomembno vprašanje v sodobni kemiji. Ta material pomaga pojasniti aktivnost elementov in snovi izvede natančno primerjavo kemijskih lastnosti različnih atomov.

Kaj je oksidacijsko sredstvo

Veliko problemov v kemiji, vključno s preskusnimi vprašanja enotnega državnega izpita v razredu 11, in JEG v 9. razredu, povezanih s tem konceptom. Oksidant velja atome ali ione, ki so v teku kemijske interakcije sprejemajo elektrone iz drugega iona ali atom. Če analiziramo oksidacijske lastnosti atomov potrebujejo redno sistem Mendelejev. V obdobju, ki se nahajajo v tabeli od leve proti desni, oksidacijske sposobnosti povečanja ogljika, tj, imajo podobne nekovinske lastnosti. Glavnih podskupin podobna parameter zmanjša navzdol. Med najmočnejše preprostih snovi, ki imajo sposobnost oksidacijskega, vodi fluorid. Izraz kot "elektronegativnosti", je možno vzeti atom v primeru kemijske interakcije elektronov se lahko šteje sinonim oksidativnimi lastnostmi. Med kompleksne snovi, ki so sestavljeni iz dveh ali več kemijskih elementov se lahko šteje svetle oksidante: kalijev permanganat, kalijev klorat, ozona.

Kaj je redukcijsko

Zmanjšanje lastnosti značilne za atome enostavnih snovi, ki izkazujejo kovinske lastnosti. V obdobjih periodnega sistema v kovinskih lastnosti, levo oslabljen, in glavni podskupini (navpično), se poveča. Bistvo okrevanja vpliva elektronov, ki se nahajajo na zunanji ravni energije. Večje kot je število elektronskih lupin (ravni), lažje poslati med kemične interakcije "ekstra" elektronov.

Odlične zmanjšanje lastnosti ima aktivna (alkalijske, zemljoalkalijske) kovine. Poleg tega so snovi, ki izkazujejo podobne parametre, ki razlikujejo žveplovih oksidov (6), ogljikov monoksid. Da bi dobili največjo stopnjo oksidacije, spojine pokazati zmanjšanje lastnosti.

Proces oksidacije

Če med kemijsko interakcijo atoma ali iona izgubil elektrone drugega atom (ion), se nanaša na postopek oksidacije. Za analizo, kako spremembe zmanjšujejo lastnosti in oksidativno sposobnost, potrebno elemente periodnega sistema, kot tudi znanje o trenutnih zakonih fizike.

Postopek obnovitve

postopki za zmanjšanja vključujejo sprejemanja ionov ali elektronov po času neposredne kemijske interakcije atomov drugi atomov (ionov). Odlične reducenti so nitriti, sulfiti alkalijskih kovin. Zmanjšanje lastnosti elementov v sistemu spreminjajočem kovinske podobne lastnosti kot enostavne snovi.

Analiza algoritma OVR

Da bi se pripravljena kemične reakcije študenta, da uredi koeficientov, morate uporabiti poseben algoritem. Redoks lastnosti Pri reševanju različnih konstrukcijskih nalog analitske, organske, splošne kemije. Da bi ponudili nobene analize reakcije:

1. Najprej je pomembno, da se opredeli vsak element na voljo oksidacijsko stanje, z uporabo pravil.
2. Naslednja določiti tiste atome ali ione, ki so spremenili njihovo oksidacijsko stanje, ki sodelujejo pri reakciji.
3. Marks "minus" in "plus" navede število glasov, sprejete v kemijske reakcije prostih elektronov.
4. Nadalje, med je število elektronov določijo minimalni skupni večkratnik, torej celo število, ki je enakomerno deljivo s sprejetimi in predanih elektronov.
5. Nato je razdeljena na elektrone, ki sodelujejo v kemijskih reakcijah.
6. Nato določimo, kateri ioni ali atomi imelo zmanjšanje lastnosti, kot tudi določitev oksidante.
7. V končni fazi predstavljajo koeficienti v enačbi.

Z uporabo metode elektronske tehtnice, da se koeficientov v danem reakcijski shemi:

NaMnO ₄ + žveplova kislina + vodikov sulfid = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritem za reševanje tega problema

Smo izvedeli, kaj naj bi nastala po interakciji materije. Ker je reakcija že oksidant (bodo mangan) in je definirana reducenta (bo žveplo) tvorjen snov, ki se ne spreminja stopnjo oksidacije. Ker je glavni reakcija poteka med soljo in močne kisline, ki vsebuje kisik, potem eden od končnega snovi se voda, in drugi - natrijeva sol, natančneje, natrijev sulfat.

Zdaj vrniti sistema in sprejetje elektronov:

- Mn ⁷ strel 5E Mn ^+2.

Drugi del programa:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Smo se v začetnih stopnjah reakcije, ne smemo pozabiti, da povzamem vse atome žvepla v straneh enačbe.

2NaMnO ₄ + 5H _2S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

RazÄŤlenjevanja OVR vključuje vodikov peroksid

Uporaba OVR analize algoritem lahko enačijo s kemično reakcijo:

vodikov peroksid + žveplova kislina + kalijev permagnanat Mn SO ₄ + kisik + ... + ...

Oksidacija sprememba kisikov ion (vodikov peroksid) in mangana kation za kalijev permanganat. To pomeni, da reducent in oksidacijsko sredstvo, smo prisotni.

Opredeliti, kaj je lahko material, še vedno zgodi po interakciji. Eden od njih je voda, ki se z reakcijo med kislino in sol očitno zastopnika. Kalijev ne tvori nova snov, bo drugi proizvod kalijevo sol sicer sulfat, kot reakcijsko nadaljevali z žveplovo kislino.

vožnja:

2O ^- 2 ^vsebuje elektron in pretvori v O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 leži elektrone in postane ionsko 2 Mn ²

Mi je dal cene.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

PRIMER razčlenjevanje OVR s kalijevim kromat

Z metodo elektronske tehtnice, vzpostaviti enačbo s koeficienti:

FeCl ₂ + klorovodikova kislina + kalijev kromat = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Spremenjena oksidacijsko stanje železo (železo klorida II) in kroma ionov v kalijevem dikromata.

Zdaj smo poskušali ugotoviti, kaj se tvorijo druge snovi. Eden je lahko sol. Ker je kalijev ne tvori nobene spojine, s čimer se drugi produkt je kalijeva sol, natančneje, klorid, ker je reakcija potekala s klorovodikovo kislino.

Grafikon:

Fe ² pošlje E = Fe ³ 6 redukcijsko

2Cr ⁶ 6 leži e = 2Cr ³ 1 oksidant.

Mi predstavljajo koeficiente v začetni reakciji:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

PRIMER razčlenjevanje OVR s kalijevim jodidom

Oborožen s pravili, vzpostaviti enačbo:

kalijev permanganat + kislina + kalijev jodid žveplova, manganov sulfat + ... jodo + ... + ...

Oksidacijsko stanje spremenilo mangan in jod. To je redukcijsko in oksidant so prisotni.

Zdaj pa smo izvedeli na koncu smo bile oblikovane. Spojina bo imel kalij, tj dobimo kalijev sulfat.

postopki redukcije pojavljajo v joda ionov.

Oblika sistema za prenos elektronov:

- Mn ⁷ 5 leži e = Mn ² 2 je oksidacijsko sredstvo,

^- 2I - daje E = I 2 ₂ ⁰ 5 je reducent.

Poskrbimo koeficientov v začetni reakciji, pa ne pozabite, da povzamem vse atome žvepla v enačbi.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

PRIMER razčlenjevanje OVR z natrijevim sulfitom

Uporaba klasične metode, smo pripraviti programe za enačbo:

- žveplova kislina + KMnO ₄ + ... natrijev sulfit, natrijev sulfat, manganov sulfat + ... + ... +

Po reakciji dobimo slano vodo natrija.

Grafikon:

- Mn ⁷ 5 leži e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 pošlje e = S ⁺⁶ 5.

Poskrbimo koeficientov v tej reakciji se ne pozabite postaviti atome žvepla pri določanju koeficientov.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

PRIMER razčlenjevanje OVR z dušikom

Izpolnite naslednje naloge. Z uporabo algoritma, smo v celovito reakcijski enačbo:

- manganov nitrat + dušikova kislina + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Dovolite nam, analizirati, kaj snov celo obrazce. Ker je potekala reakcija med močnim oksidacijskim sredstvom in soli, nato je snov voda.

Pokazali bomo, spremembe v številu elektronov:

- Mn ² 5 pošlje e = Mn ⁷ 2 razstavnih lastnosti reducirnim sredstvom,

- Pb ⁴ 2 leži e = Pb ² 5 oksidant.

3. Poskrbimo koeficientov v začetni odziv, natančno sešteti vse prisotne dušika na levi strani začetne enačbe:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Pri tej reakciji se zmanjšujejo lastnosti ne kaže dušik.

Drugi vzorec redoks reakcije z dušikom:

Zn + žveplova kislina + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 pošlje e = Zn ² 3 reducenta,

N ⁵ 3 leži e = N ² 2 je oksidant.

Dajemo koeficientov v vnaprej določeno reakcijo:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Pomen redoks reakcij

Najbolj znan Reakcijsko Zmanjšanje - fotosintezo, tipična rastlina. Kako spremeniti lastnosti okrevanja? Proces se pojavi v biosferi, vodi k povečanju energije z zunanjega vira. To je ta energija in uporablja za svoje potrebe človeštva. Primeri oksidacija in zmanjševanje reakcije, povezane z kemijskih elementov, ki so zlasti pomembni pretvorbo spojine dušika, ogljika, kisika. S pomočjo fotosinteze je Zemljina atmosfera takšno sestavo, ki je potrebna za razvoj živih organizmov. S fotosintezo ne poveča ogljikov dioksid v ohišju zraka, je površina zemlje ni pregreta. Rastlina razvije ne samo preko redoks reakcije, vendar želenega oblike takšnih snovi za človeka, kot so kisik, glukozo. Brez te kemijske reakcije ne more biti popolno kroženje snovi v naravi, kot tudi obstoj organskega življenja.

Praktična uporaba OVR

Da bi ohranili kovinske površine, je treba vedeti, da so reduktivnih lastnostih aktivne kovine, zato je možno, da zajema površinsko plast nad aktivni element, kar upočasnjuje proces kemijsko korozijo. Zaradi lastnosti redoks s čiščenjem in dezinfekcijo pitne vode. Niti en problem ne more rešiti, ne da bi pravilno nameščena v enačbi koeficientov. Da bi se izognili napakam, je pomembno, da imajo idejo o vseh redoks parametrov.

Zaščita pred kemično korozijo

Poseben izziv za človeško življenje in dejavnosti je korozija. Kot rezultat kemijske pretvorbe odpovedi kovine, izgublja svoje zmogljivosti avtomobilskih delov, strojnega orodja. Da bi popravili tak problem, ki uporablja žrtveno zaščite, kovinsko prevleko sloj laka ali barve uporabo protikorozijsko zlitine. Na primer, jeklena površina prekrita s plastjo aktivne kovine - aluminij.

zaključek

Različne redukcijskih reakcijah pride v telesu, se zagotovi normalno delovanje prebavnega sistema. Take osnovne življenjske procese kot fermentacijo, gnitje, dihanje, prav tako povezano z zmanjšanjem lastnosti. Imajo podobne značilnosti, vsa živa bitja na našem planetu. Brez reakcije s predanostjo in sprejemanje elektronov ni mogoče rudarstvo, industrijsko proizvodnjo amoniaka, luge, kisline. V vseh analitskimi tehnikami kemije je volumetrična analiza temelji na postopkih redoks. Boj s tako neprijeten pojav kemično korozijo, je prav tako temelji na poznavanju teh procesov.