Cink in cinkovega hidroksida: lastnosti, aplikacije in vlogo v naravi

Ni skrivnost, da je cink in cinkov hidroksid sodobni znanstveniki pogosto uporabljajo. Razpon njihove uporabe je odvisna od fizikalnih in kemijskih lastnosti.

Zanimivo je, da baker-cinkove zlitine stari Egipčani uporabljajo, in po rimskega imperija. Ampak tukaj cink bilo mogoče dodeliti čisti obliki, za več let. Šele leta 1746, A. Marggraff prvič dobil to kovine v čisti obliki. V sedemnajstem stoletju se je cink taljenje že izvaja na industrijskem merilu.

Cink: kemijske lastnosti in kratek opis

Cink je kovina srednje trdote. Zanimivo je, da je zelo krhka pri nizkih temperaturah. Toda pri temperaturi od 100 do 150 stopinj Celzija, da postanejo voljne kovine - je izdelan iz pločevine ali folije z debelino precej manj kot en milimeter.

Iz kemijske vidika je cinkov atom s številko oksidacijskim od +2. To je precej aktivna kovina, ki sodeluje pri reakciji kot redukcijskim sredstvom. Zanimivo je, da v zraku, pri temperaturah do 100 stopinj, cink hitro zbledi, njegova površina je prekrita s tanko karbonatov. Če je zrak vlažen in vsebuje veliko količino ogljikovega dioksida, potem je kovina hitro uničijo.

Cink modro plamen gori prisotnosti kisika Pri segrevanju ali - v tem primeru se proces zgorevanja spremlja nastanek belega dima (to je kovinski oksid).

Cink reagira s preprostimi elementi in nekaterih kisline in baze, ki tvorijo soli, in cinkovega hidroksida, v tem zaporedju.

Danes je znano, približno 66 mineralov, ki vsebujejo cink - in oni so glavni vir za industrijsko proizvodnjo kovine. Kot primer calamites, zincitu, willemite Franck lignita in smitsonita.

Cink Gidroskid: fizikalne in kemijske lastnosti

Cink (II) hidroksid je tudi zelo pomembno, saj se uporablja v različnih kemični industriji. Pod normalnimi pogoji to snov majhni, brezbarvni kristali, ki so praktično netopen v vodi. hidroksid Formula je:

Zn (OH) 2

Treba je omeniti, da je ta snov relativno močne amfoterne lastnosti. Cink hidroksid reagira s kislinami, ki vstopajo v reakcijo nevtralizacije in s čimer se tvori sol, in vodo. Na primer:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Vendar, cinkov hidroksid reagira z alkalijami tvori kompleksne soli in vodo. Na primer:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Treba je omeniti, da ko segrevamo snov razpade, da se tvori oksid in voda:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Glede na področje uporabe je hidroksid uporablja v kemični industriji za pripravo različnih spojin s cinkom, zlasti za soli.

Cink in njena uporaba

Ni skrivnost, da se cink pogosto uporablja kot antikorozijsko, ki je prevlečeno jeklo in železo. Poleg tega je velika količina ekstrahiranega kovina, uporabljena za proizvodnjo medenine in brona.

Zanimivo je, da v suhem cinka akumulatorja se uporablja kot anode, in služi tudi kot vsebnik. Poleg tega se ta kovina, uporabljena med ločevanjem plemenitih kovin (npr zlata) svinca. Določene spojine cinka štejejo skupne polprevodniških materialov.

Cink v živem organizmu

Dejstvo je, da je težko preceniti vlogo cinka v življenju koli živega organizma, vključno z ljudmi. Kljub relativno nizki ravni, da je del pomembnih encimov, ki sodelujejo v procesu proteinske sinteze, celično dihanje itd Cink je odgovorna za razvoj skeleta ploda tudi. Dokazano je, da se, če ni dovolj količina mineralnih lahko zapoznele pubertete in videz dwarfism.