Dušik Molska masa

Dušik se nanaša na 15. skupino (stara klasifikacijskega - na glavni podskupini pete skupine) z dne 2. obdobju 7 atomskim številom v periodnega sistema elementov, in je označena z dušikovim N. molska masa je 14 kg / mol.

Dušik kot navadno snov je v normalnih razmerah dvovalentnih inertni plin, ki nimajo nobene barve, brez okusa, nima vonja. Ta plin je sestavljen deloma Zemljino atmosfero. Molekulska masa dušika enaka 28. Izraz "dušika" v grščini pomeni "brez življenja".

V naravi so plinskih molekul v sestavi stabilnimi izotopi, pri kateri je molska masa dušika 14kg / mol (99,635%) in 15 kg / mol (0,365%). Zunaj zemeljsko atmosfero se nahaja v sestavku plinastega meglice, v solarnem atmosferi, medzvezdni prostor na planeti Neptun, Uran, in tako naprej. To je četrta v solarnem sistemu širiti po elementov, kot so vodik, helij, kisik. Umetno proizvaja radioaktivne izotope, v katerem je molsko maso dušikom, - od 10 kg / mol in do 13 kg / mol, in od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Vsi pripadajo kratkotrajno elementov. Najbolj stabilno izotopa, v katerem je molska masa dušika 13 kg / mol, ima deset minut razpolovno dobo.

Biološka vloga tega plina je ogromno, ker je eden izmed osnovnih elementov, iz katerih so dodane nukleinske kisline, proteinov, nukleoproteine, klorofil, hemoglobin, in druge pomembne snovi. Oba stabilnih izotopov dušika, in molsko maso 14kg / mol in 15 kg / mol vpleten v metabolizem dušika. Iz tega razloga, ogromno fiksnega dušika vsebujejo žive organizme, "mrtev" organska in delcev oceanov in morij. In nadalje, kot posledica razgradnje ter gnitje postopkov organskih, ki vsebujejo dušik organskih depozitov, ki vsebujejo dušik so oblikovane kot je npr nitrata.

Dušik iz ozračja lahko veže in ga pretvori v prebavljivi obliki, na primer amonijeve spojine, približno 160 vrst mikroorganizmov, večinoma sestoji v simbiotično razmerje z višjimi rastlinami, zagotavljanjem dušikovih gnojil, in nadalje v prehranjevalni verigi pride do rastlinojedi in zveri.

Pod laboratorijskimi pogoji, dušik dobimo z reakcijo amonijevega nitrita razpad. Rezultat je mešanica plina z amoniakom, kisika in dušikov oksid (I). Njena čiščenje proizvaja poteka dobljene zmesi skozi prvo raztopino žveplove kisline, nato železov sulfat (II), in nato nad vročo bakra. Drug način, da ga dobimo v laboratoriju sestavljajo poteka preko bakrov oksid (II) amoniakom, pri temperaturi okoli 700 stopinj Celzija.

V industrijskem merilu dušik, pridobljen s prehajanjem zraka nad vročo koksa, vendar tvorjen ne čisti produkt, in spet zmes, vendar z žlahtnimi plini in ogljikov dioksid, tako imenovanega "zrak" ali "regenerativno" plin. To je surovina za kemično sintezo in goriva. Tudi iz lahko povrnjen "Generator" plinasti dušik, ta absorpcije izvedemo ogljikov monoksid. Druga metoda za pripravo dušik v industriji - frakcionirano destilacijo utekočinjenega zraka.

Obstajajo tudi tehnike, kot separacijo plinov membrano in adsorpcijo. Sprejem atomske dušika, je veliko bolj aktiven kot molekulska, ki lahko, na primer, da se odzove v normalnih pogojih z fosfor, žveplo, arzen, kovine. Dušikove spojine se pogosto uporabljajo v industriji delajo gnojil, eksplozivov, zdravila, barve in tako naprej. V petrokemični industriji se očistimo linije, preverijo svoje delo pod pritiskom. V rudarski kompleks z njegovo pomočjo ustvariti v rudnik protieksplozijsko zaščito okolja, pokanja jih kamnin. V elektroniki so pihano sklopov, v kateri je neveljavna najmanjšega oksidacijo s kisikom, vsebovane v zraku.