Bakrov oksid

Kuprum (Cu) se nanaša na število neaktivnih kovin. To je značilno za postavitev kemičnih spojin z oksidacijskih stanjih +1 in +2. Na primer, dve oksidi, spojina dveh elementov Cu in kisika O: oksidacijsko stanje 1 - bakrovega Cu2O oksida in oksidacijsko stanje 2 - bakrovega oksida CuO. Kljub temu, da so sestavljeni iz istih kemijskih elementov, vendar vsak od njih ima svoje posebne značilnosti. V hladne kovine reagiramo zelo šibko s kisikom v zraku, prekrita s filmom, ki je bakrov oksid, ki preprečuje oksidacijo pribor Kuprum. Pri segrevanju, je preprosta snov z zaporedno številko 29 v periodnem popolnoma oksidira. V tem primeru tvori tudi bakrovega oksida (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dušikov oksid je rjavkastordeca trdne snovi z molekulsko maso 143,1 g / mol. Spojina ima temperaturo tališča 1235 ° C, vrelišče 1800 ° C. To ne raztopi v vodi, ampak raztaplja v kislinah. Grown bakrovega oksida (I), v raztopini amoniaka (koncentrirali), ki tvorijo neko brezbarvno kompleksno [Cu (NH3) 2] +, ki se zlahka oksidira v zraku amoniaka kompleksne modro-vijolično barvo [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ raztapljanje v klorovodikovi kislini, da se tvori CuCl2. V zgodovini polprevodnikov fizike Cu2O je ena izmed najbolj raziskanih materialov.

Bakrov oksid (I), znan tudi kot dušikov ima osnovne lastnosti. To lahko pripravimo z oksidacijo kovin: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Nečistoče, kot so voda in kislino, da vpliva na hitrost tega procesa in nadaljnjo oksidacijo z železovim oksidom. Bakrenega oksida lahko raztopimo v žveplovi kislini, pri čemer se tvori čiste kovine in sol: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Podobna shema je interakcija med oksida s stopnjo oksidacije ene kovine z drugimi kislinami, ki vsebujejo kisik. Pri reakciji dušikovo kislino z obliki soli halogenirana monovalentna kovina: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Najdeno bakrovega oksida (I), v naravi kot rdeče rude (to staro ime, skupaj s tako kot fonetični Cu), mineralna imenuje "Cuprite". Na njenem nastajanju traja dolgo časa. To se lahko proizvaja umetno ali pri visokih temperaturah pod visokim tlaka kisika. Dušikov običajno uporablja kot fungicid, kot pigment, kot podvodno protikvarnim sredstvom v barve ali morja, in se uporablja tudi kot katalizator.

Vendar lahko učinek te snovi s kemijsko formulo Cu2O na organizem škodljivo. Vdihavanje povzroča težko dihanje, kašelj in razjede in perforacije respiratornega trakta. Če pride do zaužitja, draži prebavni trakt, ki ga spremlja bruhanje, bolečine in drisko.

Višje oksid bakra v videzu je prašek iz rjave do črne. Pojavlja se v naravi kot mineral, "je tenorja" v najčistejši obliki. Njeno tališče je 1326 ° C, vrelišče 2.000 ° C. To je netopen v vodi, alkoholu, amonijev hidroksid, raztopina amonijevega karbonata. Topni v vodnih raztopinah amonijevega klorida in kalijevega cianida. Ta črna trdna snov lahko dobimo s segrevanjem v zračnem Cu. Vendar pa v tem primeru nastala tudi Cu oksid. Priprava bakrovega oksida CuO v danem primeru s segrevanjem spojin:

• bakrov (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• bakrov (II) hidroksid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• bakrov (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Kuprum (II) oksida, je osnovna, tako da se raztopi v anorganskih kislinah (klorovodikova, žveplova in dušikova), da dobimo ustrezno dvovalentne Cu soli:

• 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reakcije bakrov oksid (II) s koncentrirano alkalije, da se tvori sol 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksid, se lahko zmanjša tudi na kovinsko Cu z reakcijo z vodikovim ali ogljikovim monoksidom :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Uporaba bakrovega oksida (II) v keramiki (kot pigment) za glazuro (modro, zeleno in rdeče in včasih roza, siva ali črna). Uporablja se tudi kot aditiva za živila v žival, da se zmanjša Kuprum pomanjkljivosti v telesu. To abrazivni delci, ki so potrebni za nohte optične opreme. Uporablja se za proizvodnjo suhih baterij za pripravo drugih Cu soli. Spojino se uporablja tudi v CuO varjenje bakrovih zlitin.

Izpostavljenost kemične spojine CuO je lahko tudi nevarno za človeško telo. Vdihavanje povzroča draženje pljuč. Bakrov oksid (II) lahko povzroči kovinskih vročina hlape (MFF). Cu oksid povzroča spremembo barve kože, lahko imajo težave z vidom. Ob zaužitju kot dušikov privede do zastrupitve, ki jo spremljajo simptomi bruhanje in bolečine.