Fizikalni soli. Sol, kemija

Več kot 10 milijonov organskih in več kot 500.000 anorganske spojine, za katere je znano, da kemiki danes. Med njimi so zapleteno strukturo in lastnosti, ki se uporablja le v kemijskih ali medicinske namene. In da so tisti, ki se ni težko najti in so zelo pogoste v vsakdanjem življenju. Toda nič manj pomembna in pomembna. Ena od takšnih snovi nanaša sol. V domu se imenuje tudi živilsko industrijo imenovano natrijev klorid ali natrijev klorid. V procesni industriji se imenuje mineral, ki ga tvori v naravi - halit in skalo sol ali kamene soli. Menimo, da podrobno stanje seštevanja soli, struktura, lastnosti, proizvodnjo, uporabo in porabo množično zgodovine uprava.

V nekaterih državah je sol?

Kaj je agregatno stanje snovi , in kako se to zgodi? To je odvisno od vrste snovi. Vsak študent starejši od 7 razreda lahko pokličete stanje seštevanja soli, saj gre za snov, ki je v vsaki hiši. Danes, ne da bi težko sodobnega človeka predstavljati svoje življenje. Poleg tega agregatnem stanju soli jasno s prostim očesom - fino ali grobo razprševanje obrazca redne kubičnih kristale. Vendar raztapljanjem soli v vodi, ga bomo dobili v drugačnem agregatnem stanju - tekočine. Ista stvar, ki jo dobite, če se topijo kristali pri visokih temperaturah. Edini pogoj, ki ni značilna za sol - je plinast. Vendar pod določenimi pogoji, ki jih lahko dobite tudi.

Pogoji za spreminjanje stanje agregacije

1. Za pridobitev soli v tekočem stanju s taljenjem trdne kristale naravnega izvora, je treba uporabiti temperaturo 800 ° ^C.
2. Za pretvorbo soli v plinastem stanju stopljeni kristale treba zavre (približno 1400 ^K) in kuhamo do popolne prehodu strukturnih komponent v ionov (Na ⁺ in Cl ^-).
3. Trdnem stanju soli - je njen naravni videz v naravnih pogojih.

Zakaj je takšen razpon temperatur pri rokovanju s kristali? To je mogoče razložiti s strukturo kristalno rešetko.

kristalne rešetke

Predstavlja pravilne ploskovno centrirane kubične prozorni kristali. Vsak kotiček od kocke (rešetke točk) izmenično pozitivno nabiti Na ⁺ ionov in negativno nabite ione CL ^-. Zaradi močno razlikujejo Elektronegativnost atomov med njimi, da obstaja močna elektrostatično privlačnost, da za uničevanje njene stroge pogoje je treba uporabiti (visoka temperatura, mehanska učinek). Ta tip rešetke je znana ionski in je značilnost vseh alkalijskih, zemljoalkalijskih in prehodnih kovin.

Zato je skupna temperatura sol (tako za taljenje in vre) tako visoka. Vendar je možno, ne samo, da dobimo kristale kockaste oblike, vendar piramidni (osem-, dvanajstih in ikozaedričnih). Če želite to narediti, preprosto morali prilagoditi temperaturo uparjanja raztopine soli na določen način. V vsakem primeru je notranja votlina napolnjena s tekočih kristalov, če je raztopina soli v vodi.

Kemična formula natrijevega klorida je preprosta in elementarno sestavo izraženo NaCl.

Fizikalne lastnosti halite

Fizikalne lastnosti natrijevega klorida se lahko opiše z več vidikov:

• Trdni kristali bela, roza, modra, vijolična, rdeča. Barvanje odvisna od prisotnosti nečistot v ekstrakcijo. Čista kristalno belo snov.
• Topen v vodi v razmerju od okoli 100/30 (v 100 g vode 30 g soli). Dobra topnost zaradi prisotnosti vodnih dipolov povezana okrog sebe natrijevih in klorovih ionov, kar povzroči uničenje elektrostatične privlačnosti med njima in posledično uničenje kristalne rešetke.
• Tali in vre pri visokih temperaturah (800-1400 ° ^C).
• Ima rahel prijeten vonj.
• Slan okus.

Kemične lastnosti natrijevega klorida

Kot vsaka povprečna-topna sol, natrijev klorid lahko vstopijo v interakcijo z:

• Druge soli z izmenjavo reakcije (Pogoj: Ločevalni reaktivnega plina, obarjanje ali tvorba malodissotsiiruemogo snov): NaCl + Agno ₃ = NaNO ₃ + AgCl (bela Curdy oborina). Ta kakovostni reakcija na ionov CL ^-.
• Z kovin, pustimo stati v EHRNM natrij: K + NaCl = KCl + Na.
• Disociira v vodni raztopini sprostiti hidratne ione dipolov vode: NaCl _{(vodna p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Rezultat je raztopina soli, ki je močan elektrolita.
• Ni podvržemo hidrolizi, kot je sol tvorjena z močno kislino in močne baze.
• V elektrolizi (električni tok) razpade, da se tvori proste izdelke in natrijev hidroksid (kavstična soda): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Kadar v naravi vsebuje natrijev klorid?

Trenutno je navadna sol - snov, pogosto najdemo v naravi. Čeprav je vedno bila, ampak v starih časih in v srednjem veku se je zdelo zelo drag izdelek. Vse to iz dejstva, da so vedeli, nikakor pridobivanja soli iz naravnih virov. In ti viri v svetovnih rezerv toliko - halite šteje skoraj neomejena naravna dobrina. Kje je sol najdemo v naravi?

1. Morij in oceanov slane vode.
2. Salt jezera.
3. Salt vzmeti.
4. Podtalnice.
5. Vodni izlivi.

ekstrakcija halite

Pridobivanja in predelave soli imajo svojo lastno tehnologijo, kot kopljejo snovi pogosto neprimerne za potrošnjo, zaradi visoke vsebnosti nečistoč. Kopljejo kamena sol na različne načine, na primer:

• v rudnikih;
• plasti na dnu ribnikov soli;
• z izparevanjem ali zamrzne iz slano morje ali ocean vode;
• izparevanje podtalnice.

Bodisi metodo je mogoče pridobiti kristale halit. Vendar pa je za človeško prehrano, imajo le eno vrsto zdravljenja - brušenje. Konec koncev, skoraj nihče je uporaba hišo za kuhanje velikega kristala soli. Najpogosteje je postalo v očistiti nečistoč, zdrobljena skoraj v obliki prahu. Obstajajo tudi stališča jodirane soli, fluorirane in tako naprej, ne samo za hrano, ampak tudi tehnične namene.

uporaba soli

Aplikacije in uporaba natrijevega klorida so obsežne. Glavni izmed njih skupaj s primeri in rezultati so prikazani v tabeli.

Zgodba o vsakdanjem življenju

Sol pojavil na mizah v vsaki hiši ni takoj. Ko je bila vredna svoje teže v zlatu, in v pravem pomenu. V XVIII stoletja, nekateri Narody Afriki izmenjali pest soli na peščico zlati pesek. Kasneje v Etiopiji sol klini so bili standard valuta. V starem Rimu, so bili vojaški legionarji celo mesečne plače glede na to snov, ki je sčasoma pripeljala do imenovanja svojih vojakov. Otroci revnih afriških ljudi preprosto polizala kosov kamna kuhinjske soli kot poslastico. Na Nizozemskem so ga uporabljali za kaznovanje storilcev kaznivih dejanj, za mučenje. Kriv ni dal sol, in človek je umrl v kratkem času.

Prvič, da izberejo in uživajo hrano v tej stvari, ljudje so se naučili v starih časih. Potem pa je bilo ugotovljeno, da je sol iz rastlin. Zato so jih zažgali in pepel je bil uporabljen kot začimba. Kasneje na Kitajskem so se naučili, da izhlapi soli iz morske vode in postopek njegove metode priprave začele premikati hitreje.

V Rusiji, pridobljeni sol iz jezera (najbolj znanih slanih jezer Rusije doslej - Elton in Baskunchak). Potem komercialno pomembne snovi so zelo redki. to toči samo nekaj trgovci, ki potem prodajajo na pretirane cene. Privoščiti soli le bi lahko bogate in slavne osebe. Sčasoma so se prilagodili proizvodnjo in proizvodnjo. različni načini pridobivanja in predelave jekla, ki se uporablja, in danes eden izmed najpogostejših gospodinjskih snovi - sol. Kemija te spojine, lastnosti in uporaba v medicini in drugih industrijah so postali znani iz približno XVI-XVII stoletij.

Študij v šolskem teku

Preučevanje strukture in agregatnem stanju, kot tudi kemijske lastnosti soli začne na šoli, v takšnih področij so kemija (ocena 8). Sol v šolskem seveda študiral v vsej svoji različnosti v naravi. Učenci pridobijo razumevanje kemijske podlagi empiričnih formul, osnovnih fizikalnih in kemijskih lastnostih. Zaradi jasnosti in udobje zapomniti formule in fizikalne lastnosti v flyleaf učbenika običajno nahaja sol miza, ki daje idejo njihove topnosti v vodi. Tukaj lahko najdete informacije o topnosti kislinami, lugi in baz.

Pomembna značilnost je njihova soli taljivosti, na katerih temelji njihovo proizvodnjo kot v naravi. Študenti lahko najdejo svojo pot pri reševanju problemov na obnašanje talilne soli. Tabela in grafične podobe lahko videli ne le talilni material ali ognjevarnih, ampak tudi ugotoviti približno tališče in vrelišče. Značilno je, da te tabele razporejen tudi v učbenikih ( "Chemistry", razred 8). Sol je treba preučiti v okviru teh ved, kot biologije in fizike. Zato je nabor nalog za študente, ki temelji na vključevanju interdisciplinarnih povezav.