Formula amoniak. Amonijev hidroksid - vodna raztopina amoniaka

Amoniak - vodik nitrid - eden od najbolj pomembnih spojin dušika in vodika. Ta plin brez barve, vendar z ostrega vonja. Kemična sestava odraža amoniaka formulo - _NH3. Povečanje tlaka ali zmanjšanje temperature materiala vodi do njegovega postane brezbarvna tekočina. Amoniak plin in njegove rešitve se pogosto uporabljajo v industriji in kmetijstvu. Zdravilo se uporablja 10% amonijevega hidroksida - amoniak.

Struktura molekule. Elektronska formulo amoniak

Z vodikom je molekula nitrid oblikovan kot piramida, katere osnova je dušik vezan na tri atome vodika. N-H vez močno polarizirana. Dušik je močno privlači zavezujočo elektronski par. Zato je negativni naboj nabira na atomi N, na pozitivni - usmerjena na vodik. Razumevanje tega postopka predvideva model molekule, elektronsko in strukturno formulo amoniaka.

Nitrid vodik je zelo topen v vodi (700: 1 pri 20 ° C). Ob bistvu brez protone vodi do tvorbe več vodikovih "mostov", ki povezujejo med molekulo. Značilnosti strukture in kemijske vezi privede tudi dejstvo, da se amoniak zlahka utekočinjenega s povečanjem tlaka ali za zniževanje temperature (-33 ° C).

Izvor imena

Izraz "amoniaka" je bil uveden, da akademske skupnosti leta 1801 na predlog ruski kemik Ya Zakharova, vendar snov znano, da človeštvo že od antičnih časov. Plin z ostrega vonja sprosti med razpada odpadnih produktov mnogih organskih spojin, npr proteinov in sečnino v razkroj amonijevih soli. Zgodovinarji kemije menijo, da je bila snov dobil ime po stari egipčanski bog Amun. Siwa (Ammon) je oaza v Severni Afriki. Obdan z libijski puščavi ruševine starodavnega mesta in templja, ob katerih so vloge amonijevega klorida. Ta snov v Evropi, ki se imenuje "sol Amonovih." To je ohranil tradicijo, da so prebivalci oaze Siwa zavohal soli v templju.

vodik nitrid

Angleščina kemik in fizik R. Boyle pri poskusih sežge gnoj in opazili nastanek belega dima iz blazinico namočeno v klorovodikovi kislini in nastalo uvedemo curka plina. Leta 1774, druga britanski kemik J. Priestley segrejemo amonijev klorid s gašeno apno in plinasta dodeljeno. Priestley imenovana spojina "alkalna zraka", saj njegova raztopina lastnosti so pokazali šibke baze. Sprejeti razlage izkušnje Boyle, kjer je amoniak reagira s klorovodikovo kislino. Trdni amonijev klorid belo pride ob stiku reaktantov molekul v zraku.

Kemijska formula amoniaka je bila določena na 1875 K. Berthollet Francoz, ki je vodil preizkus na razgradnjo snovi v njegovih sestavnih komponent, ki jih razelektrenjem. Doslej poskusi Priestley, Boyle Berthollet in se razmnožujejo v laboratoriju za proizvodnjo vodika nitrid in amonijev klorid. Industrijska Postopek razvili leta 1901 H. Le Chatelierjev, prejel patent za metodo sinteze snovi dušika in vodika.

Raztopino amoniaka. Formula in lastnosti

Vodno raztopino amoniaka je običajno zabeležijo v obliki hidroksida - NH ₄ OH. On kaže lastnosti šibko alkalnih:

• disociira v ione _NH3 + _H2O = NH ₄ OH = _NH4 ^{+ +} OH ^_-;
• raztopine fenolftaleina madeži Karminskem;
• reagira s kislino, da se tvori sol in vodo;
• obori Cu (OH) ₂ kot svetlo modro snovi v mešanici z topne bakrove soli.

Ravnovesje v reakcije amonijaka z interakcijo vode premakne proti izhodnih materialov. Predgret vodik nitrid gori precej kisika. Pojavlja dušika oksidacija dvoatomarnih molekul z lahkoto snov N2. Zmanjšanje lastnosti kaže tudi amoniak v reakcijo z bakrovim oksidom (II).

Pojem amoniaka in raztopin

Nitrid vodik, ki se uporablja pri proizvodnji amonijevih soli in dušikove kisline - ena od glavnih proizvodov kemične industrije. Amoniak je surovino za sode (kot metodo nitrata). vsebnost vodika nitrid industrijsko koncentrirana raztopina doseže 25%. V kmetijstvu uporabljajo vodno raztopino amoniaka. Formula tekoče gnojilo - _NH4 OH. Snov se neposredno uporablja kot dognojevanje. Druge metode obogatitve z dušikom tal - uporaba soli amonijevih nitratov, kloridov, fosfati. V industrijskem okolju in na kmetijskih območjih ni priporočljivo hraniti skupaj gnojila, ki vsebujejo amonijeve soli z bazami. Kadar lahko pride do zloma pakirni material reagira z drugim, da se tvori amoniak in jo oddaja v zračnih prostorih. Strupene spojine škodljivo vpliva na dihalni sistem, centralni živčni sistem. Zmes amoniaka z zrakom, je eksploziven.