Hidroliza koncept. Numerične značilnosti postopka: hidrolizo konstantna in stopnja hidrolize

S hidrolizo soli je mišljen reakcijo med vodnimi molekulami in molekul raztopljenih soli. Kot posledica take reakcije tvorimo little- raztopljeno spojino. Postopek se lahko pojavijo, ne le s solmi, vendar v primeru prisotnosti v vodi drugih topil - ogljikovih hidratov, proteinov, maščob ali estrov. Številčno reakcijsko se uporabljata dve količine - stopnja hidrolize (P) in njene soli hidroliza konstanto (K [I]).

Reakcijo običajno opaziti spremembo v začetni raztopini kisline. Namesto organskega topila (vode) lahko uporabimo topilo druge vrste. Vendar pa v tem primeru reakcijo med topila in soli se imenujejo solvolizo.

Pomembno je vedeti, da sodeluje pri hidrolizi le tiste soli, ki izhajajo iz sestavin šibkih baz in kislin. Soli dobljene iz močnimi kislinami in bazami, se hidrolizna reakcija ni izpostavljena.

Za karakterizacijo celoto poteka postopka, uporablja posebno definicijo - stopnjo hidrolize (P). Stopnja hidrolize določa relativni obseg koncentracije molekul, ki hidrolizira (C [hidravlični]) do prvotnega (vir) ima koncentracijo raztopljenega soli (C [ref.]). Matematično to lahko izrazimo z naslednjo enačbo: beta = C [hidravlični] / C [ref.].

Obseg reakcije odvisna od treh dejavnikov:

- narava ionov, ki tvorijo sol;

- koncentracija soli ionov;

- temperatura raztopine.

Stopnja hidrolize povečuje z zmanjšanjem disociacijsko konstanto šibko kislino ali bazo, kot tudi zmanjša stopnjo koncentracije soli in naraščajočo temperaturo.

Reakcijo lahko pojavi ob precejšnji meri le razredčene raztopine. Torej, če ima vrednost C [H20] približno konstantno vrednost, potem postane mogoče izračunati derivat vrednost K [i] (ali hidrolizo konstanta). Odvisno od relativnih lastnosti kislin in baz, iz katere se tvorijo soli, lahko hidrolizo pride z eno od treh sistemov, zato je stalna sol hidrolize izračunajo drugače.

Hidroliza soli, ki izhajajo deli močne kisline in šibke baze (imenovano tudi proces - po kationov hidrolizo)

hidrolizo konstanta je določena z naslednjo formulo: K [I] = K [W] / K [baza], pri čemer je K [W] - posledica ionskega produkta vode (Ci [H] + C [OH (-)]).

Iz konstantni izraz hidrolize je razvidno, da z zmanjšanjem osnove prisiliti povečanje vrednosti konstant hidrolize in s tem stopnjo hidrolize. Po drugi strani pa je stopnja hidrolize povečuje z zmanjševanjem bazo moč in stopnjo koncentracije soli v raztopini. Povečanje reakcijska temperatura zviša tudi hidrolizne konstante in višje vrednosti stopnjo hidrolize.

Hidroliza soli, ki so derivati močne baze in šibke kisline (poznan tudi proces - hidrolizo aniona)

Hidroliza konstanta se izračuna po naslednji formuli: K [I] = K [W] / K [kisline], pri čemer je vrednost K [kisline] - je disociacijska konstanta za šibko kislino.

Hidroliza soli, ki so derivati šibke baze in šibke kisline (drugo ime - hidrolizo kationov in anionov)

V tem primeru bo hidrolize konstantne vrednosti se določijo disociacijsko konstanto šibke baze in šibke kisline. To se izračuna po naslednji formuli: K [I] = K [W] / K [kisline] * K [baza].

Pomen hidroliza

Reakcije, ki se pojavljajo v proces hidrolize se pogosto uporablja v sodobnih industrijskih procesih. Na primer, je taka reakcija se uporablja za čiščenje vode pred škodljivimi primesmi in grobo razpršena koloidni serije. V ta namen posebno precipitacijo hidroksidov železa in aluminija, pridobljeni s hidrolizo železovega sulfata, železovega klorida in aluminijevega sulfata.

Hidroliza - je pomemben del procesa prebave živih organizmov na Zemlji. Večina energije, potrebne za obstoj organizma, ki je shranjena kot adenozin trifosfat (ATP). Izolacija energije zgodi s postopkom, ki vključuje hidrolizo ATP.