Kako narediti kemijsko enačbo: pravila, primeri. Snemanje kemijska reakcija

Pogovorimo se o tem, kako narediti kemijsko enačbo, saj so osnovni elementi tej disciplini. Zaradi zavedanja vseh zakonov interakcije kemijskih procesov in snovi, ki lahko nadzira njih, da jih uporabljajo na različnih področjih.

teoretične lastnosti

Zbiranje kemijskih enačb - pomemben in ključen korak, gledano v osmem razredu srednjih šol. Kaj mora pred to fazo? Preden učitelj povedati svoje učence o tem, kako narediti kemijsko enačbo, je pomembno, da se seznaniti študente z izrazom "valence" jih učijo za določitev te vrednosti iz kovin in nekovin, z uporabo elementov periodnega sistema.

Priprava formule za valenco binarno

Da bi razumeli, kako narediti kemijsko enačbo valence začeti učiti, kako narediti spojine s formulo, ki je sestavljena iz dveh elementov, s pomočjo valenco. Predlagamo algoritem, da bi olajšali nalogo. Na primer, da je treba narediti formulo natrijevega oksida.

Najprej je treba upoštevati, da je treba kemijski element, ki je navedena v naslovu slednjega v formuli postavi na prvem mestu. V tem primeru se najprej zabeležijo v formuli natrijevega drugega kisik. Spomnimo se binarni oksidi spojin iz katerih morajo biti zadnji (druga) element kisik s številko oksidacijskim -2 (valenco 2). Nadalje periodnega sistema, ki je potreben za določitev valenco vsakega od dveh elementov. Za to smo uporabili nekatera pravila.

Ker natrijev - kovine, ki je nameščena v glavni podskupini skupine 1, je valenca za konstantno višino, da je enak I.

Kisik - non-kovina, kot v oksid je zadnje, za določitev valenco osmice smo (številka skupine) odštejemo 6 (skupina, pri kateri kisik), vidimo, da je kisik enaka valenci II.

Med nekatere valence najti najmanjši skupni večkratnik, nato pa ga delimo s valence vsakega izmed elementov dobili svoje indekse. Izrazi pripravljena formulo _Na2 O.

Navodila za prevajanje enačbe

In zdaj govori več o tem, kako narediti kemijsko enačbo. Najprej smo preučiti teoretične točk in nato nadaljujte s posebnimi primeri. Tako sestavo kemijskih enačb pomeni določeno postopanje.

• 1. faza. Branje predlagano nalogo, je treba ugotoviti, katere kemikalije so prisotni na levi strani enačbe. Med izhodnih komponent dajejo znak "+".
• 2. faza. Po enačaj je potrebno, da formulo reakcijskega produkta. Pri izvajanju teh dejavnosti zahtevajo izrisovanja formule binarnih spojin, smo upoštevali zgoraj.
• Tretja faza. Preverimo število atomov posameznega elementa pred in po kemijske interakcije, če so potrebni dodatni dejavniki za nastavitev formul.

Reakcijsko zgorevanjem PRIMER

Poskusite razumeti, kako narediti kemično magnezij izgorevanjem enačbo, s pomočjo algoritma. Leva stran enačbe je napisan v smislu magnezija in količino kisika. Ne smemo pozabiti, da je kisik dvoatomarnega molekulo, tako da je potrebno za oskrbo indeksa 2. Ko enačaj sestavljanje formulo dobimo po reakcijskega produkta. Ti bodo magnezijev oksid, pri čemer je magnezijev prva pisna in sekundarni dotok kisika v formuli. Nadalje, v skladu s tabelo kemijskih elementov definirati valenco. Magnezij nahaja v skupini 2 (glavne podskupine) ima konstanten valenco II, imajo kisik z odštevanjem 8 - 6 pridobi tudi valenco II.

Snemanje Postopek imajo obliko: Mg + O ₂ = MgO.

Enačba ustreza zakonu ohranjanja množičnih snovi, je treba urediti koeficientov. Najprej preveri količino kisika za reakcijo, ko je postopek končan. Ker je bilo 2 atoma kisika in tvori samo eno, na desni pred formulo magnezijevega oksida, ki je potreben, da se doda koeficient številka 2. prevzamejo tudi magnezijeve atome pred in po postopku. Reakcijsko magnezija 2 obrnil tako na levi strani pred preprostim snovi magnezija je potrebno tudi faktor 2.

Skupaj Tip Reakcijsko: 2 mg + O ₂ = 2MgO.

PRIMER substitucijske reakcije

Vsak povzetek za kemijo opisuje različne vrste interakcij.

Za razliko od spojin in substitucije na levi in na desni strani enačbe bo dve snovi. Recimo, da želite napisati reakcije med cinkom in klorovodikovo kislino. pisanje algoritem, ki uporablja standard. Prvič, na levi strani do višine pisanje cinka in klorovodikove kisline, v desnem delu formule dopolnimo reakcijske produkte, dobljene. Ker v galvansko seriji kovin poudariti cink vodik, v postopku, da premakne iz kislega molekularnega vodika, ki tvori cinkov klorid. Kot rezultat dobimo naslednji vnos: Zn + HCL = _ZnCl2 + H _2.

Zdaj zavijemo izenačiti število atomov posameznega elementa. Ker je leva stran en atom klora, in nato reagiranje jim bili dve, mora prednji formulo klorovodikova kislina dostavi faktorjem 2.

Kot rezultat dobimo končni reakcijski enačbo, ki ustrezajo snovem prava ohranjanje masa: Zn + 2HCI = _ZnCl2 + H _2.

zaključek

Tipičen oris kemijo nujno vsebovati več kemičnih transformacij. Noben del te znanosti ni omejena le na besedni opis transformacij, raztapljanje procesov, izhlapevanja pa nujno vseh potrjenih enačb. Specifičnost kemija je, da lahko vse procese, ki potekajo med različnimi anorganskimi ali organskimi snovmi, opišemo s kemičnimi simboli, znaki, indeksi koeficientov.

Kaj drugega je drugačen od drugih ved kemije? Kemijske enačbe pomaga ne samo za opis preoblikovanje poteka, ampak tudi, da bi jim količinsko izračun, s pomočjo katerega lahko izvede laboratorijsko in industrijsko proizvodnjo različnih snovi.