Načelo Le Chatelierjev je: znanstveno odkritje 18. stoletja

Dejstvo obstoja načela Le Chatelierjev je, mnogi poznamo iz šole. Ampak malo razumejo in lahko razloži, kaj točno je dobro znano načelo.

Francoski znanstvenik povedal svetu o dinamičnem ravnovesju zakona v 1884. Za konec devetnajstega stoletja, je bilo odkritje zelo pomembno in takoj pritegnil pozornost znanstvene skupnosti. Toda zaradi pomanjkanja mednarodnega znanstvenega sodelovanja in pred pol stoletja, znanstveni preboj Le Chatelierjev vedel le svoje rojake. Leta 1887 je premik kemijskem ravnotežju v zunanje razmere spremenile, je dejal nemški znanstvenik Karl Ferdinand Braun, neodvisno odkril enak znanstveni zakon, kot premalo poučeni o OP Francije. Ne po naključju, je to načelo pogosto omenja kot načelo Le Chatelierjev - Brown.

Torej, kaj je načelo Le Chatelierjev?

sistem v ravnovesju, je vedno želi obdržati svoje ravnotežje, in za preprečevanje zunanjih sil, dejavnike in pogoje. To pravilo velja za vse sisteme in za vse procese: kemikalije, električne, mehanske, toplotne. Zlasti praktični pomen načela Le Chatelierjev je reverzibilne kemične reakcije.

Vpliv temperature na hitrost reakcije je direktno odvisna od vrste reakcije s toplotno učinkom. S povečanjem temperature opazili ravnovesno premik k endotermnim reakcije. Znižanje temperature, v tem zaporedju, vodi do premika kemijskega ravnotežja do eksotermne reakcije. Razlog za to je razvidno iz dejstva, da v času injiciranja sistem ravnotežnih zunanjih sil jo v stanju manj odvisna od zunanjih dejavnikov. Odvisnost endotermičen in eksotermnih procesov stanju ravnotežja je izražena van't Hoff:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

kjer je V2 - je kemična reakcija hitrost pri spremenjeni temperaturi V1 - začetna reakcijska hitrost, Y - kazalnik temperaturne razlike.

Švedščina znanstvenik Arrheniusova pridobljen s formulo eksponentno odvisnost hitrosti reakcije na temperaturo.

K = A • e (-E (RT)), pri čemer je E - aktivacijska energija, R - splošna plinska konstanta, T je temperatura v sistemu. Vrednost A je konstantna.

Kot tlak poveča opazovanem kemijsko ravnotežje premika v smeri, kjer so snovi zavzemajo manjšo prostornino. Če je obseg vhodnih snovi večji obseg reakcijskih produktov, je ravnotežje premaknilo proti izhodnih komponent. Zato, če količina presega količino reakcijskih produktov reaktantov, je ravnotežna premakne v smeri, ki so posledica kemičnih spojin. Predpostavlja se, da vsak mol plina zavzema enake prostornine v normalnih pogojih. Toda ali je sprememba tlaka v sistemu vedno ne vpliva na kemijsko ravnotežje. Načelo Le Chatelierjev kaže, da dodatek reakcijo v inertnem plinu spreminja tlak, vendar je sistem v ravnotežju. Pri tej reakciji bistveno samo tlaka, ki je povezana z reaktante (helij nima prostih elektronov, to ne reagira s snovmi v sistemu).

Dodatek k reakciji določeno količino snovi vodi do premika v ravnotežju na strani procesa, če postane ta snov manj.

Ravnotežje je dinamičen. To je "razdeljena" in "usklajeno", seveda v okviru reakcije. Pojasnite to stanje skozi primer. Raztopino Hidrogeniranje brom tvorjen bromovodikovo kislino. Pride čas, ko je končni produkt tvorjen preveč, njegov obseg presega skupni znesek monomolecule vodik in brom, reakcijsko hitrost upočasni. Če dodamo k sistemu vodik ali brom, reakcijsko gre v nasprotno smer.