Različne ali heterogeni sistemi

V kemiji in fiziki, kot tudi številnih drugih ved uporabljajo različne izraze, da se nanašajo na določenem sistemu. To je potrebno za vstop v potrebnem razvrstitvi in olajšal preučevanje specifičnih procesov. Heterogeni sistemi dobesedno različnih sistemih, čeprav je sestavljen iz homogenih delov. V zvezi s tem obstajajo številne funkcije, ki omogočajo, da je težko razumeti te procese.

Kot vemo, glede na to, lahko obstajajo v različnih državah. In med temi državami je zelo velika razlika, ki je na koncu tudi vplivajo na lastnosti.

Najpogostejši heterogeni sistemi - je tekočina, ki se lahko premika v nasičeni raztopini ali pare, mnogih zlitin, itd Obstajata dve osnovni stanja snovi - kristalni in amorfni. So v veliki meri določajo nekatere fizikalne, termodinamskih in druge lastnosti.

V heterogenih sistemih obstajajo vse vrste vrzeli v kontinuiteti fizikalnih lastnosti. Znanstveniki pravijo svoji vmesnik, ki je običajno precej enostavno prepoznati. Ko se spremenijo pogoji, lahko ti deli se premaknejo tudi v eno smer ali drugo, ki v končni fazi pripelje do sprememb v vseh lastnostih. Ravnotežje v heterogenih sistemih je zelo pomembno, če želimo ohraniti enotno državo med celotno reakcijo ali poskusu.

heterogena Reakcijsko

Ko že govorimo o teh sistemov, da ne omenjam tistih področij dela, kjer se uporabljajo. Heterogeni reakcije - reakcija pojavi pri heterogenih sistemih, tj vključuje substance, v različnih fazah. To pa je za heterogeni sistemi.

Primeri reakcije lahko raztapljanja kovin v kislinah, razgradnja soli, da se tvori trdne in plinaste produkte in druge. Tudi tukaj je nekaj katalitskih reakcij, ki se nahajajo na površini katalizatorja. Glavna značilnost teh heterogenih katalizatorjev reakcije je, da je lahko reagent in izločajo proizvodi različnih držav.

Razlika faza na splošno težko delati s temi reakcijami je zapleteno, saj se lahko za prevoz snovi, mešanje in širjenja ter aktiviranje molekul začne še en korak zadeti del površine.

Za presnovo potrebujejo stalno obnavljanje reaktantov in odstranitev proizvodov iz območja tvorjena kot posledica kemičnem postopku. Tako reakcijske kinetike ali pretočna hitrost s posebno snovjo, stopnji kemičnih transformacij določi in tistih lastnosti, ki jih heterogenem sistemu imela. Če do težav ne pride, in širjenje snovi vzdržujejo v normalnem stanju, hitrost reakcije je sorazmerna z velikostjo območja. Ta tako imenovani specifična hitrost reakcije. V tem primeru se šteje koncentracija, pogojev reakcije, parcialnim tlakom in tako naprej. Vrednost termodinamični aktivnost, pridobljeni proizvodi iz izhodnih materialov določa ravnotežno konstanto heterogenem sistemu.

Ta stalna potreba za izračun skoraj nobenih reakcij v heterogenih sistemih. Z bo mogoče natančno določiti količino izhodnih materialov, potrebnih za popolno kemijsko reakcijo in je mogoče izračunati točne donos proizvoda. Ko je uporaba teh podatkov lahko kontrolirati reakcijo, poleg tega pa je vedno možno nadzorovati smer reakcije. V zvezi s tem, lahko rečemo, da je konstanta ravnotežja bistven za izvedbo reakcije v heterogenih sistemih.