Redoks reakcije

Beseda "oksidacije" je bil prvotno mišljen specifično interakcijo snovi s kisikom, da se tvori oksid, kot je kisik zgodovinsko priznana kot prvi oksidanta. Z oksidacijo razume povezavo kisika, in v skladu obnovo - vrniti. Tako izraz - je "oksidacija obnova" dolgo deluje kemije. Redoks reakcije kasneje prišel, da bi po mnenju teh procesov, ki so posledica tega pa je prenos elektronov iz enega atoma na drugega, tako da je ta izraz je pridobil širši pomen. Na primer, ko magnezijev zgorevanje s kisikom: 2 mg + O2 → 2MgO prenos elektronov pojavi iz magnezija kisiku.

Redoks reakcije je značilen po tem, da so interakcije z reagenti znanih oksidantov in reducentov. Snovi atomi, ki darovanje elektronov štejejo reducenta. Kemijske spojine, katerih atomi vzeti elektronov imenujemo oksidante. Zgornjo reakcijo magnezijeva reducent sama oksidiramo, npr pošlje elektron. Kisik se zmanjša - je elektron in oksidant. Drug primer: CuO + H2 → Cu + H2O. Pri segrevanju bakrova oksida v vodikov tok bakrovih ionov sprejema elektrone iz vodika. Kot oksidacijskim sredstvom, se zmanjša na elementarni baker. Vodikove atome darovanje elektronov, kot reducent sam oksidira in vodika.

Tako redukcijski procesi potekajo sočasno: oksidiranim reducirnim in oksidanti zmanjšajo. Redoks reakcije so tako imenovani, ker se med seboj neločljivo povezane vzajemne procese. To je, če tam atomi, ki darujejo elektrone, ki so vedno prisotni in tako, da se elektroni sprejeti. Hkrati pa, kot da bi oksidant in reducent v spreminjanju stopnjo oksidacije. Kot posledica kemičnih spojin lahko tvorimo s katerokoli vrsto atomov v molekuli.

Glavne vrste redoks reakcij:

1. Medmolekulska - oksidirati ali reducirati atomi vključeni v molekulah različnih kemikalij, na primer: 2HCI + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cink - redukcijsko sredstvo vodikov kation - oksidant).
2. Intramolekularno - oksidirati ali reducirati atomi vključeni v molekul iste kemične snovi, na primer: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (v molekuli kalijevega klorata kisika - redukcijsko sredstvo klor - oksidanta).
3. Avtooksidacije-samo-zdravljenje ali disproporcionacija - isti kemijski element pri reakciji je redukcijsko sredstvo in oksidacijskim sredstvom, na primer: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( dušikov atom iz dušikove kisline je tako redukcijsko sredstvo in oksidacijskim sredstvom, oksidacijski produkt - dušikov kislina, izdelek znižanje - dušikov monoksid).
4. Comproportionation reproportsionirovanie ali - en in isti element, ki ima različno stopnjo oksidacije molekule, ki izhaja v enem oksidacijskega stanja, na primer: NH4NO3 → N 2 + 2H2O.

Redoks reakcije so predstavljeni v splošni obliki ali elektronsko. Lahko preuči primer kemijske interakcije: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI. Tu je atom železo je oksidacijsko sredstvo, saj traja en elektron in spremembe s stopnjo oksidacije 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ionska žvepla redukcijsko sredstvo je oksidirani, elektrone in pošlje se spremeni oksidacijsko stanje pri -2 do 0: s² - E → S °. elektronov in ionov, elektronov metode bilance se uporabljajo za poravnavo v stehiometričnih koeficientov v enačbi.

Redoks reakcije so zelo razširjeni in velikega pomena, saj so osnova procesov izgorevanja razpada razpada, dihanje, metabolizem, asimilacije rastlin ogljikovega dioksida, kot tudi na drugih bioloških procesov. Prav tako se uporabljajo v različnih industrijah za izdelavo kovine in nekovine iz njihovih spojin. Na primer, ti temeljijo na pripravi amoniaka, žveplove in kislin dušikovega, nekaj gradbenega materiala, zdravil in mnogih drugih pomembnih proizvodov. Uporabljajo se tudi v analitični kemiji za določanje različnih kemičnih spojin.