Nenasičenih ogljikovodikov: alkenov, kemijske lastnosti in uporaba

Alkenov - nenasičeni ogljikovodiki, katerih molekule med dvema atomoma ogljika, eno dvojno vez. Ti se pogosto imenujejo ogljikovodiki etilen serijo, saj gre za preprost predstavnik etilen NC2 = CH2. Včasih so te ogljikovodikov iz olefinov, plinastih alkenov reagirajo z bromom ali klorom, da se tvori mastnih spojine, ki niso topne v vodi. Beseda "alkenov" IUPAC nomenklaturi izhaja iz besede "alkani", kjer je -an pripona nadomesti s pripono -en, kar kaže na prisotnost v molekuli snovi dvojne vezi.

Nenasičenih ogljikovodikov - alkenov: struktura

Vsi alkenov šteje derivate etilena ali etena - C2H4.

Molekula etilena vsebuje dva atoma ogljika in štiri atome vodika, nenasičene atomov ogljika. Vsaka od nenasičenih ogljik atomom hibridizira es ena in dva PI-orbitalami in eno pi orbitalne ostane v "čisti obliki", ki zagotavlja maksimalno razdaljo hibridiziranih elektronskih orbital. njihove osi tvorita 120 °. To ustvarja optimalne pogoje za prekrivanje elektronskih orbital. Trije taki orbitale atomov ogljika, da se tvori tri sigma vezi (dva C-H, C-Ca). Zato je molekula etilen ima pet sigma vezi, ki so lokalizirane v isti ravnini, ki tvori med seboj pod kotom 120 °. P-elektroni, ki ostanejo v "čisti" tvorita drugo vez med dvema atomoma ogljika. Opisano elektronska struktura etilen molekul značilnih alkenov. Nenasičenih ogljikovodikov se štejejo za derivate etilena.

Za alkena označen z 2 vrste izomerijo - geometrijskih in konstrukcijskih.

Strukturne izomere alkenov se začne z butena C4H8. Razlikovati in njenih variant - veriga izomerija (ali ogljikovega skeleta) in izomerov namestitev dvojne vezi v takem vezju.

Geometrijska izomerija zaradi neenakomerne postavitev vodikovih substituentov v molekuli etilen glede na ravnino dvojne vezi. Nenasičeni ogljikovodiki so cis in trans-izomerov.

Alkenov v prostem stanju, je zelo redka v naravi. Bili so sintetizirali z uporabo industrijskih in laboratorijskih postopkov.

Kemične lastnosti ogljikovodikov: alkenov

So povzroča dvojna vez med dvema atomoma ogljika v molekuli alkena.

Reakcijsko hidrogeniranje

Alkenov odzovejo hitro pritrditev vodika. Pojavlja se v prisotnosti katalizatorja ali z ogrevanjem:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

pridružil halide

Reakcija poteka po pravilu Markovnikov, dodamo tj z reagiranjem vodikov halid s asimetrične molekule alkenov vodika na mestu lokalizacijo dvojne vezi prednostno atoma ogljika zraven katere obstajajo več atomov vodika, atom halogena - na atom ogljika zraven katerih manj atoma vodika ali popolnoma ne obstaja:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Uporaba ogljikovodikov

Eten - plin raztopi tudi v alkoholu in slabo topne v vodi, eksploziva.

So bogata z krekiranje plinov (do 20% celotne teže) in koksarniški plin (približno 5%). V laboratorijskimi metodami dehidracije etilena pripravimo dehidrogeniranje etana in etanola. Applied da dobimo etilen etanola, vinil klorid, etilbenzil, polietilen proti zmrzovanju (snovi, ki zmanjšujejo zmrzišča vode v motorjih) in drugih organskih snovi. V humani in veterinarski medicini, ki se etilen uporablja kot formulacije drog v posevku - pospešiti zorenje plodov (paradižnik, limone in podobno).

Propilen dobimo skupaj z etilenom pri pirolizi in pokanje različnih vrst zemeljskega olja. Propilen - sestavni del pogonsko gorivo. Uporablja se kot surovina za polipropilen, izopropilbenzil, izopropil alkoholu. Z izopropanola, acetona, s izopropilbenzil - acetonom in fenola. Propilen se uporablja kot mamila sintetiziranja akrilonitril, kumen, butanol, itd