Organska ali mineralna spojina. Razvrstitev organskih spojin

Snov je sestavljena iz dveh ali več komponent, je kompleksna organska ali anorganska spojina. Odvisno od dodatkov je odvisna od njene lastnosti, sestave in drugih kazalnikov. Kemijske spojine prisotne v okolje v velikih količinah. Nekateri od njih imajo ugoden učinek, in nekateri - uničujoč vpliv na žive organizme. Mineralni spojine so prisotne v anorganske narave. Te vključujejo zlasti vključujejo žveplo, grafit, pesek in druge. Obstaja več lastnosti, ki je definirana z organsko ali mineralno spojino.

zgodovinski podatki

Izraz "organska spojina" se je pojavil v zgodnjih fazah razvoja kemijske znanosti. V tem razredu snovi, ki so prisotne v sestavku ogljika (razen cianide ogljikove kisline, karbidov, karbonate, ogljikovega monoksida). V času, ko prevladuje vitalen napovedi, nadaljuje tradicijo Aristotela in Plinija Starejšega o delitvi po vsem svetu na nežive in žive snovi ločiti glede na to, na katerega kraljestvo so pripadali: živalskih in rastlinskih ali minerala. Poleg tega je bilo ugotovljeno, da je za sintezo prva zahteva posebno "življenjsko silo." V zvezi s tem, pripravljeno iz anorganskega organske snovi ni bilo mogoče. Vendar pa je ta domneva ovržena leta 1828, ki ga Wohlerju. On sintetiziramo anorganski amonijev cianat organsko sečnino. Omenjena ločevalna pa je ohranjena v terminologiji sedanjem času. Do katerega merila določena z organsko ali mineralno spojino? O tem kasneje v članku.

Pregled

Najbolj obsežna razred organskih spojin se šteje danes. Od katerih jih je trenutno več kot deset milijonov. Takšen zbiralnik je povzročila, da se tvori posebna lastnost atom ogljika verige. To pa je zaradi stabilnosti komunikacije. Ogljikove verige so lahko eno ali več - trojni, dvojni. S povečanjem povečanja mnogoterost in energijo (stabilnost) povezavo in dolžino, obratno, zmanjša. Zaradi visoke valence ogljikom in možnostjo različnih razsežnosti zgradba oblikuje oblike teh verig (tridimenzionalna, ravno, linearno). Mineralna vrste iz spojine najdemo v naravi. Te snovi imajo posebno sestavo in zgradbo fizikalne lastnosti. Splošna struktura iste vrste, kot so anorganske spojine. Sestavek lahko razlikujejo v določenih mejah. Značilnost spojin je naravna mineralna in pravilna razporeditev atomov. Osnove taksonomijo teh snovi je bil položen leta 1814, ki ga Berzelius.

Sestava kot eden od glavnih razpoznavne značilnosti snovi

Pripadajo katero koli drugo vrsto opredeljenih sestavin formulacije. Snov - organska ali mineralna spojina ima specifično strukturo in sestavo. Glavne skupine spojin s biološkega izvora vsebuje beljakovine, ogljikove hidrate, lipide. V tem razredu nukleinskih kislin prednostno vsebujejo poleg ogljika, dušika, vodika, fosforja, žvepla, kisika. Ti elementi so del "klasičnih" organskih spojin kot osnovna praviloma. Tako lahko snov vsebuje različne komponente. Tako je glavna značilnost, v skladu s katerim se določi snov predstavljeno - organska ali mineralna spojina - prisoten v sestavku ogljika in osnovnih elementov so navedene zgoraj.

Pojem mineralnih spojin lahko preučevali z upoštevanjem različnih naravnih snovi - garnets. Imajo različne fizikalne lastnosti. Te so odvisne od sestave, kljub spremembam, ki struktura ostaja enaka. Lahko rečem samo o razlikah v stališčih nekaterih atomov in več-razmikih.

Razvrstitev organskih spojin

Do danes se uporablja IUPAC nomenklatura. Razvrstitev organskih spojin po tem sistemu je zgrajen na pomembno načelo. V skladu z lastnostmi snovi v prvem približku so določene z dveh glavnih kriterijev. Prva - okvirni ogljika (sestava organskih spojin), in drugi - njegove funkcionalne skupine. V skladu z naravo strukture materije ločimo v ciklične in aciklične. Slednji, po drugi strani vključujejo nenasičen in omejevanje. Skupina cikličnih spojin so karbociklični in heterociklični. Nekatere organske spojine s formulo:

- CH3CH2CH2COOH - maslena kislina.

- CH3COCH3 - aceton.

- CH3COOC2H5 - etil acetat.

- CH3CH (OH) -COOH - mlečna kislina.

strukturna analiza

Danes so organske kemične spojine, označen z uporabo različnih metod. To velja za najbolj natančna analiza rentgenski (kristalografija). Vendar pa ta postopek zahteva kakovostno velikosti kristalno potrebno za doseganje visoke ločljivosti. V zvezi s tem je crystallography manj pogosto uporablja. Elementna analiza je destruktivna metoda, ki se uporablja za kvantitativno določitev vsebnosti komponent v molekuli. Dokazati odsotnost ali prisotnost določenih funkcionalnih skupinah se uporabljajo infrardeče spektroskopije. Masna spektrometrija je določanje molekulske mase snovi in metod fragmentacije.

Kemične lastnosti organskih spojin. karboksilne kisline

človeško življenje je tesno povezano s temi snovmi. Mnogo znanih imen, kot so ocetna, mravljinčna, citronsko kislino. Te spojine se uporabljajo pri izdelavi zdravil (acetilsalicilna kislina), v živilski industriji kot tudi za mila in sintetičnih detergentov. Določene spojine, ki jih žuželke (mravlje, na primer) in služi kot zaščitna sredstva. Razširitev pri biokemičnih procesov celičnem nivoju, povezanih z piruvične kisline in oksidiranih ko mnoge snovi prodirajo v človeško telo, tvori ocetna kislina ali mlečna kislina. Pri obravnavanju strukturo karboksilno skupino opozarjamo prisotnost v njem podvojitev C = O vez. V zvezi s tem je treba iz nenasičenih funkcionalnih skupinah. Poleg tega snovi, prisotne v strukturi O-H vezi - mobilna atom vodika. Skupna lastnost vseh teh spojin opazili pri stearinske, ocetna, akrilne kisline in mravljinčne kisline združuje ne samo osnovne značilnosti kisline, ampak tudi aldehide. Odvisno od radikalom, na katero je karboksilno skupino, razlikovati aromatskih, nenasičene, nasičene in druge snovi. V skladu s številom skupin v molekuli izoliramo dibazični, monobaznega in drugi. Pri preučevanju lastnosti nekaterih materialov lahko opažamo nekatere podobnosti anorganske in organske kisline. Na primer, obe učinkovini sta sposobna reagirati z kovin, bazami.

aromatski ogljikovodiki

Te organske spojine, ki so prisotne v sestavku vodika, ogljika, in benzen jedro. Najpomembnejše in "klasičnih" predstavniki te skupine so benzen (I) in homologov (dimetilben, metilbenzen). Obstaja veliko aromatski ogljikovodiki benzenovih obročev. Te vključujejo, na primer, vključujejo difenil C6H5-C6H5, je videti na formule, ki se lahko brez težav razume, kako to snov - organsko ali mineralno spojino. se uporabljajo primarni vir aromatov izdelkov koksanje premoga. Na primer, tono premogovega katrana, dobljenega v povprečnih kilogramov in pol toluena, 3,5 kg benzena, naftalena dveh kilogramov.

Glavne značilnosti aromatskih ogljikovodikov

Po njihovih kemijskih lastnostih aromatski ogljikovodiki so različni od alicikličnih nenasičenih estrskih spojin. V zvezi s tem je določen s posebno skupino za njih. Pod vplivom dušikove kisline, žveplove kisline, halogenidi in drugi reaktant v aromatskih ogljikovodikov, je zamenjava vodikovih atomov. Rezultat je sulfonska kislina in druge galogenobenzoly. Vse te snovi so intermediate, ki se uporabljajo v proizvodnji barvil, zdravil.

alkani

Ta skupina kompleksne snovi, ki vključuje najmanj aktivnih spojin. Vsi so prisotne v C-H in C-C so eno. To vodi k nezmožnosti alkanov, da sodelujejo pri adicijske reakcije. Kloriranje teh kompleksnih snovi, ki se začnejo s propanom, lahko 1. atom klora nadomestiti atoma vodika, so različni. Smer tega procesa je odvisna od jakosti C-H vezjo. Manj kot je veriga, hitreje zamenjavo določenega atoma. V zvezi s tem je primarna običajno imajo večjo trdnost, sekundarno, terciarno itd stabilna

Sodelovanje v reakcijah

Različna reaktivnost lahko povzroči, da od možnih izdelkov, je verjetno, da bo prevladuje samo ena. Pri temperaturi 25 stopinj kloriranje sekundarnega krogotoka poteka v štirih in pol krat hitreje kot primarni. Fluoriranje alkanov z visokimi tokovi, pogosto eksplozivno hitrost. To proizvaja različne poliftorproizvodnye izhodnega materiala. Ta energija, ki se sprošča pri reakciji tako velika, da v nekaterih primerih povzročili razpad v molekulah radikali proizvodov. Kot rezultat, plazov poveča hitrost reakcije, ki vodi do eksplozije celo pri razmeroma nizkih temperaturah. Značilnost fluoriranje alkanov možnost uničenja atomi fluora delov skeleta ogljika in tvorbo CF4 - končnega izdelka.