Stopnja oksidacije - kar je vrednost? Kako določiti obseg oksidacijo elementov?

Tak šolski predmet, kot kemije povzroča številne težave pri večini današnjih študentov, zelo lahko malo ljudi ugotoviti stopnjo oksidacije v spojinah. Največja težava pri šolskih otrocih, ki študirajo anorgansko kemijo, ki je, osnovnošolcem (8-9 razredi). Predmet nesporazum vodi všeč šolarji na tem področju.

Učitelji dodeliti več razlogov za to "ni všeč" učencev v srednjih in visokih šol v kemiji: nepripravljenost za razumevanje zapletenih kemičnih pogojev, nezmožnost za uporabo algoritmov za posamezen postopek, matematično znanje problema. Ministrstvo za šolstvo so bile narejene velike spremembe v vsebini predmeta. Poleg tega je "cut" in število ur za poučevanje kemije. To je negativno vplivalo na kakovost znanja na tem področju, zmanjšanje zanimanja za preučevanje discipline.

Katere teme kemija seveda daje študentom najtežje?

V skladu z novim programom v okviru discipline "kemijo" Osnovna šola vključuje številne pomembne teme: periodni sistem elementov DI Mendeleeva, anorganske snovi razredov, ionsko izmenjavo. Najtežja HD grederji glede oksidacijskem stanju okside.

pravila umestitev

Najprej študentov se morajo zavedati, da sta dva elementa oksidi kompleksne spojine, pri kateri sestavek vključeni kisik. Predpogoj binarna spojina, ki spada v razred oksidov kisik drugi lokaciji v dano spojino.

Izračunajte tak indeks v se posamezni razred formul dobimo le, če ima študent poseben algoritem.

Algoritem za kisle oksidov

Za začetek, smo ugotovili, da je stopnja oksidacije številčna izraz valence elementov. Kisle oksidi tvorjen nekovine ali kovine z valenco od štiri do sedem, drugi je potrebna v takih oksidov kisik.

kisik valence oksidi se vedno ustreza dvema, je lahko določijo glede na elemente periodnega DI Mendeleeva. To je tipično nekovinskih kot kisik, medtem ko je v skupini 6 periodnega glavne podskupine, sprejme dva elektrona, da se v celoti dopolni svojo zunanjo raven energije. Nekovine v kisikovih spojin pogosto kažejo najvišjo valenco, ki ustreza številu skupina sama. Pomembno je spomniti, da je stopnja oksidacije kemijskih elementov indikator predpostavki Pozitivna (negativna) številka.

Nekovinski stoji na začetku formule pozitivno oksidacijsko stanje. Ne-kovinski oksidi v kisik stabilna, njeno lomnim -2. Da bi preverili točnost prilagoditev vrednosti v kisline oksidov tako, da pomnožimo vse številke, ki jih dajo na indeksov posameznega elementa. Izračuni so veljavne, če se doseže skupna vsota vseh prednosti in slabosti zastavljenih 0 stopinj.

Priprava formulami dvodelne

Stopnja oksidacije atomskih elementov ima priložnost za ustvarjanje in snemanje spojine dveh elementov. Pri ustvarjanju formulo za naprej tako simbolov bližini predpiše, skrbno drugi kisik. Na vrhu vsakega zabeleženih znamk predpisano vrednost stopnjo oksidacije, nato Najdenih med števili je število, ki bo brez enakomerno deljivo obe števili. Kazalec je treba razdeliti posamezno je numerična vrednost stopnjo oksidacije, da dobimo indekse za prve in druge komponente materiala dveh elementov. Višje oksidacijsko stanje je številčno enaka vrednost višjo valenco tipično nekovinski je enaka številu skupino, kjer je PS je nekovinskih.

Algoritem predstave numeričnih vrednosti v osnovnih oksidov

Take spojine se štejejo tipične kovinske okside. So v vse spojine imeli stopnjo oksidacijskega stanja ne več kot eno ali dve. Da bi razumeli, kaj se bo stopnja oksidacije kovine, je mogoče izkoristiti periodnega sistema. V kovine glavne podskupine prve skupine, je ta možnost vedno konstantna, je podobno številu skupine, da je eden.

Kovine glavni podskupina druge skupine so značilna tudi stabilno oksidacijskem stanju +2 številčno. Stopnjo oksidacije v višini oksidi zaradi njihovih indeksov (števila) treba dati nič, ker je kemična šteje nevtralno molekulo, brez slehernega delca naboja.

Usmeritev oksidacije v kislinah, ki vsebujejo kisik

Kisline so kompleksna snov, sestavljena iz ene ali več vodikovih atomov, ki so povezane z določeno kisline ostanka. Glede na to, da je stopnja oksidacije a številčne cilje za njihov izračun zahteva nekaj spretnosti math. Ta kazalec bi vodika (proton) v kislinah vedno stabilno, je 1. Nadalje je mogoče navesti stopnjo oksidacije negativnega kisika ion, je tudi stabilna, -2.

Šele po teh korakih, je mogoče izračunati stopnjo oksidacije osrednjega sestavnega dela s formulo. Kot poseben vzorec upoštevati elemente, ki določajo stopnjo oksidacije v žveplovi kislini, H2SO4. Glede na to, da v molekula kompleksa snovi vsebuje dva vodika proton 4 atome kisika, dobimo izraz obliki + 2 + X--8 = 0. Če želi vsota tvori nič, y je stopnja žvepla oksidacije +6

Usmeritev oksidacije v soli

Soli so kompleksne spojine, ki obstoje iz kovinskih ionov in eno ali več anionov. Metode ugotavljanja stopnje oksidacije vsake od komponent v kompleksni soli je enako kot v kislinah, ki vsebujejo kisik. Glede na to, da je stopnja oksidacije elementov - je digitalni kazalnik pomembno navesti stopnjo oksidacije kovine.

Če je kovinski tvorbo soli v glavni podskupini, njegova oksidacijsko stanje je stabilen, kar ustreza številu skupine pozitiven. Če je sol vsebuje kovinski Take podskupine PS izraža različne valence določi valenca kovine lahko na kislinski ostanek. Če bi stopnja oksidacije kovine namesti, čaka stopnjo oksidacije kisika (-2), čemur sledi izračun stopnjo oksidacije osrednjega telesa s pomočjo kemijsko enačbo.

Kot primer vzemimo definicijo oksidacijskih za elemente v natrijevega nitrata (normalna sol). NaNO3. Sol glavni podskupina kovine skupina 1 tvorjena zato, stopnja oksidacije natrijevega 1. Na kisika v oksidacijskem nitrat stanju -2. Za določitev numerično vrednost oksidacije enaka + 1 + X-6 = 0. Reševanje te enačbe, dobimo, da mora biti X 5, to je stopnja oksidacije dušika.

Ključni izrazi v IAD

Obstajajo posebni pogoji, ki so potrebni, da se naučijo študente za proces oksidacije in redukcije.

Stopnja oksidacije je zmožnost usmerjati pripisujejo sebi (da smo dobili različne) elektrone iz nekaterih ionov in atomov.

Oksidant velja nevtralnih atomov ali ionov med kemijsko reakcijo sama priključi elektrone.

Redukcijsko sredstvo bo nenabite atome ali ione, da se v procesu kemijske interakcije izgubijo svoje elektrone.

Postopek oksidacije je predstavljena kot trka elektronov.

Okrevanje je povezan s sprejemom dodatni elektroni prazna atom ali ion.

Redoks postopek označen z reakcijo, v smeri, ki je nujno spreminja stopnjo oksidacije atoma. Ta opredelitev nam omogoča, da razumemo, kako je mogoče ugotoviti, ali reakcijo ISI.

Pravila OVR razčlenjevanju

Z uporabo tega algoritem, lahko koeficienti urejena koli kemijski reakciji.

1. Najprej morate postaviti v vsakem kemičnem stanju oksidacije. Upoštevajte, da preprosto vprašanje , ker je oksidacijsko stanje nič ne izhoda (povezava) negativnih delcev. Pogoji za postavitev oksidacije v dvo- in tri-element spojin so bile pregledane z naše strani zgoraj.

2. Nato je treba identificirati tiste atome ali ione, ki so nastale med pretvorbo, oksidacija spremenila.

3. Posneto na levi strani enačbe izoliramo atomov ali ionov, ki so spremenili stopnjo oksidacije. Nujno je, da v bilanci stanja. V elementi so potrebni, da navedejo svoje vrednosti.

4. Nadalje pisni tiste atome ali ione, ki nastajajo med reakcijo znak + označuje število elektronov sprejeta atom, - število oddanih negativnih delcev. Če se proces interakcije zmanjša oksidacijsko stanje. To pomeni, da so elektroni delo atom (ion). Ko je stopnja oksidacije atoma (ion) darovati elektronov med reakcijo.

5. Najmanjše skupno število sprejetih za razdeliti, potem odda v elektronov dobljenih koeficientov. Point številke so potrebni stereokemijski dejavniki.

6. Določimo oksidant, reducent, procesov, ki se pojavijo med reakcijo.

7. Zadnji korak bo uskladitev stereokemičnih dejavnikov v tej reakciji.

   primer OVR

Vzemimo za praktično uporabo algoritma v določeni kemični reakciji.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Izračunali smo vse enostavne in kompleksne snovi.

Ker so Fe in Cu enostavne snovi, njihovo oksidacijsko stanje 0. V CuSO4, Cu + 2, nato 2 kisik, žveplo in pri +6. V FeSO4: Fe 2, torej za O2, izr S +6.

Zdaj iščejo elemente, ki bi lahko spremenili podatki, v našem primeru bodo Fe in Cu.

Ker vrednosti Ko je bila reakcija na atomu železa 2, je bil 2 elektronov dana v reakciji. Bakrene njihovih indeksov spremenila za 0 do 2, posledično pa baker je 2 elektronov. Sedaj definiramo število elektronov prejetih in litega železa atom in bakrovega kation. Med konverzije delo kationa dva elektrona bakrov isti elektrone glede na železo atom.

V tem postopku ni pomembno za določitev minimalnih skupnih multiple, kot sprejeti in ob času preusmeritve enako število elektronov. Stereokemijski dejavniki bodo tudi v skladu z enim. Pri reakciji z redukcijskim sredstvom, izkazujejo lastnosti železa, pri čemer je oksidirani. Kationsko dvovalentno bakra reduciramo do čistega bakra v reakciji ima najvišjo stopnjo oksidacije.

Postopek prijave

Formula stopnja oksidacije mora biti znano, da vsak šolar 8-9 razreda, saj je to vprašanje vključi v delo OGE. Vse procese, ki se pojavijo s oksidativna, lajšanju simptomov, igra pomembno vlogo v našem življenju. So nepogrešljivi presnovni procesi v človeškem telesu.