Karboksilna kislina

Kemijsko organske spojine, katerih molekule vsaj eno karboksilno skupino, v svoji strukturi (to usklajena z karbonil - funkcionalna skupina aldehidov in ketonov, in hidroksilno - alkohola funkcionalno skupino) prejela skupno ime - karboksilne kisline. Formula jih lahko predstavimo kot R-COOH, kjer je R monovalentna ogljikovodikovo funkcionalna skupina. Vsak karboksilna kislina, v nasprotju z večino anorganskimi kislinami, šibki in nepopolno ločiti v ionov.

Ker so najenostavnejši primeri mravljinčno (metan) H-COOH kisline. Ime se nanaša na zgodovino prvega od prejema leta 1670 od rdeče mravlje angleški naravoslovec John Ray. Karboksilne kisline, ki ima dva ali več karboksilne skupine bo pozvan dibazični (dikarboksilna), tribazni (ali trikarboksilne) in tako naprej. Najenostavnejši primer je oksalno kislino in njene formulo C2H2O4, v molekuli, ki vsebuje dve karboksilne skupine. Kot shestiosnovnoy lahko privede melitne (geksakarbonovuyu) kislina, njene formulo C12H6O12. Molekula vsebuje šest karboksilne skupine nadomestijo čez atomov benzenovega obroča vodika.

Organske kisline ponavadi najdemo v naravi. Na primer, geksakarbonovaya kisline iz najdemo v ligniti medu kamni).

Obstaja veliko pomembnih naravne spojine v tem razredu. Ti vključujejo kislina citronska C6H8O7 (predstavlja več aditivi za živila E330-E333), ki je bila prvotno pridobljena iz nezrela limoninega soka leta 1784 švedske farmacevta K. Scheele. Vinska kislina C4H6O6 je aditiv E334). To karboksilno kislino se porazdeli v naravi. To je v svežem soku mnogih sadja.

Če menimo, da je kakršno koli homolognih vrst organskih spojin, v njej pa so redne spremembe v lastnostih z naraščajočo molekulsko maso. Lastnosti vsake spojine je odvisna od strukture molekul, ki je v mnogih pogledih opredeljuje njihove izomerija karboksilnih kislin. Prvi predstavniki homologne serije tvorjen iz mravljinčne kisline, vključno ocetne in propionske, se nanaša na tekočino. Zanje je značilno, ostrega vonja in je zlahka topen v vodi. Višje predstavniki so snovi, ki se ne raztopijo v vodi.

Kemične lastnosti karboksilnih kislin so v glavnem določena z vplivom karbonilne skupine v hidroksilno skupino. Zato te spojine, v nasprotju z alkoholi, imajo značaj izrazit kisline.

Na primer, v vodni raztopini, lahko disociira v ione, kar dokazuje, da tekočina barvanje po dodajanju lakmusovim rdeče. To kaže na prisotnost vodikovega kationov. To pomeni, da medij njihovih vodnih raztopin je kisla (pH manjši od 7).

Pri stiku s kovinami ali bazami sposobnih, da tvorijo soli karboksilnih kislin: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

Organske kisline tudi sklene kemijskih reakcij s karbonati, premikanje ogljikovo kislino: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Ti zlahka reagira z amoniakom, da se tvori soli: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Kisle lastnosti se poveča, če so prisotne v ostanek s substituentno negativni induktivni učinek organske kisline. Na primer, akcija klora v ocetni kislini smo postopoma nadomešča en atom vodika klorovih atomov in sprejemanje kloroocetna, dikloroocetna, nato trikloroocetne kisline, je močno povečanje njihovih kislih lastnosti.

Vsak karboksilno kislino lahko dobimo na več načinov. Najpogostejša je metoda, ki temelji na reakciji oksidacije. Kot začetne mase reaktantov alkoholov ali aldehidi. Druga metoda za pripravo organske kisline gre za hidrolizo nitrilov pritekajo s segrevanjem z razredčenimi mineralnimi kislinami.