Kemijske lastnosti soli in metode za njihovo pripravo

Soli - snovi, ki spadajo v skupino anorganskih spojin, ki so sestavljene iz aniona (kislinski ostanek) in kationov (kovinski atom). V večini primerov ta kristalna snov različnih barv in z različno topnostjo v vodi. Najenostavnejši predstavnik tega razreda spojin - natrijev klorid (NaCl).

Soli so razdeljeni v kislo, bazično in normalno.

Normalno (povprečje) nastanejo, ko so kislinske vsi atomi vodika nadomesti s kovinskimi atomi, ali, če so vsi hidroksilne skupine se nadomesti z kislinskih bazami ostanki kislin (npr MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Ko disocijacije, se razgradi v pozitivno nabitih kovinskih ionov in negativno nabitih ionov.

Kemične lastnosti te skupine soli:

• razpadati pri visokih temperaturah;

• do hidrolize (reakcija z vodo);

• vstop v menjalnih reakcije s kislinami, bazami in drugih soli. Ne smemo pozabiti, nekatere značilnosti teh reakcij:

- reakcija s kislino poteka samo, kadar je to je kislina močnejša od tiste, iz katere nastane sol;

- reakcijo z bazo drži v primeru, ko se tvori netopna snov;

- raztopina soli reagira s kovino, če je ostalo v elektrokemijsko seriji kovinskega stresa, ki je del soli;

- sol spojine v raztopini reagira s seboj, če ta tvori netopno izmenjavo izdelka;

• redoks ki je lahko povezan z lastnostmi kation ali anion.

Kislih soli pripravimo v primerih, ko se samo del od atomov vodika v kislini zamenjane s kovinskimi atomi (npr NaHSO4, CaHPO4). Ko elektrolitska disociacija tvorijo vodik in kovinski kationi, iz kislinskih anionov ostankov, vendar kemijske lastnosti te skupine vključujejo soli z naslednjimi značilnostmi kot soli in kislin spojin:

• podvržemo termični razgradnji za tvorbo sekundarnega sol;

• reagiramo z bazo, da se tvori normalno sol.

Osnovni soli dobimo, kadar le del hidroksilnih skupin nadomeščenih z bazami so anione kislin (npr Cu (OH) ali Cl, Fe (OH) CO3). Take spojine se disociira v kovinskimi kationi in anioni hidroksi in kisline ostanka. Kemične lastnosti te skupine soli vključujejo simptomov značilnih kemijske snovi in soli in baze hkrati:

• značilna po termični razgradnji;

• reagiramo s kislino.

Obstaja koncept kompleksne in dvojne soli.

Kompleks vsebuje kompleksno anion ali kation. Kemične lastnosti te vrste reakcije vključujejo soli uničenje kompleksov, skupaj s tvorbo slabo topnih spojin. Poleg tega, da so sposobni za izmenjavo ligande med notranjo in zunanjo površino.

Dvojna ima prav tako dve različni katione in lahko reagira z alkalnimi raztopinami (redukcijsko reakcijo).

Metode za pripravo soli

Te snovi je mogoče pridobiti na naslednje načine:

• reagiranje kisline s kovinami, ki so sposobni, da izpodrinejo atomov vodika;

• reakcijske baze in kisline, baze hidroksilna skupina se izmenjujejo z ostanki kislimi kisline;

• delovanjem kislin na amfoternih in osnovnih okside, soli ali kovine;

• Delovanje baz o kislih okside;

• Reakcija med kislih in bazičnih oksidov;

• soli z reakcijo med seboj ali s kovinami (substitucijske reakcije) ;

• priprava kovinskih soli med reakciji z nekovin;

• kisle soli spojine dobimo z reakcijo srednje soli s kislino z istim imenom;

• osnovna snov sol pripravimo z reakcijo soli z majhno količino alkalije.

Tako lahko soli pripravimo na različne načine, saj so izdelane kot posledica številnih kemičnih reakcij med različnimi anorganskimi snovmi in spojin.