Halogeni - It ... halogenske spojine

Tu bo bralec našli informacije o halo, kemijskih elementov v periodnem sistemu D. I. Mendeleeva. Vsebina članka vam bo omogočilo, da se seznanijo s svojimi kemijskimi in fizikalnimi lastnostmi, ki so v naravi, načini uporabe in drugih.

Splošne informacije

Halogeni - vsi elementi kemijske periodnega sistema, ki so v sedemnajstem skupini. Glede na metodo za razvrščanje strome so vsi elementi sedme skupine, glavne podskupine.

Halogen - so elementi, ki lahko reagirajo s skoraj vse snovi preprostega tipa, razen določenega zneska nekovin. Vse to so energetski oksidanti, saj v skladu s pogoji iz narave, ponavadi v mešani obliki z drugimi snovmi. Kazalnik halogeni reaktivnost zmanjšuje s povečanjem njihovega zaporedna oštevilčenja.

Halogeni naslednji elementi: fluor, klor, brom, jod, astat in umetno ustvarjena tennesin.

Kot smo že omenili, so halogeni - se oksidiranje z različnimi lastnostmi, poleg tega so vsi nekovine. Zunanja raven energije ima sedem elektronov. Interakcija s kovinami vodi do tvorbe ionske vezi in soli. Skoraj vsi halogenidi, razen fluorida, lahko manifestira kot redukcijsko sredstvo, oksidacijske stopnje, ki se zaključi 7, vendar je za to potrebno, da so interakcije z elementi, ki imajo večjo stopnjo elektronegativnosti.

značilnosti etimologija

Leta 1841 švedščina kemik J. Berzelius predlagal uvedbo izraz halogen, sklicujoč se na njih znan v času F, Br, I. Vendar pa do uvedbe izraza glede na celotno skupino elementov, 1811, nemščina znanstvenik in . Shveygger isto besedo imenujemo kloro izraz sam prevedeno iz grščine kot "solerod".

Atomska struktura in stopnja oksidacije

Konfiguracija zunanji elektronov lupine atomske halogena je: astat - 6s ² 6p ⁵ jodo - 5S 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ oro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - elementi, ki imajo na zunanji elektronov vrste lupine sedem elektroni, ki jim omogoča, da se "brez truda" priložite elektronsko lupino, ki je ne zadošča za popolno. Značilno je, da je oksidacijska stopnja manifestira kot -1. Cl, Br, J in V reagira z elementi, ki ima višjo stopnjo, začeli kažejo pozitivno oksidacijsko stopnjo 1, 3, +5 in +7. Fluor ima konstantno stopnjo oksidativnega -1.

namaz

Zaradi njihove visoke stopnje reaktivnost halogenov so običajno v obliki spojin. Razširjenost v zemeljski skorji zmanjša v skladu s povečanjem atomskega polmera od F do I. astat v zemeljski skorji na vse merjeno v gramih in tennessin ustvarili umetno.

Halogenidi najdemo v naravi najpogosteje v spojinah s halogenidi, in jod lahko tudi v obliki kalijevega ali natrijevega jodatom. Zaradi svoje topnosti v vodi prisotna v oceanskih vodah in slanice naravnega izvora. F - zmerno predstavnik halogen in bolj pogosto najdemo v kamninah sedimentnega tipa, in njegov glavni vir - kalcijevega fluorida.

Fizikalne lastnosti kakovosti

Halogeni med seboj lahko zelo razlikujejo, in imajo naslednje fizične lastnosti:

1. Fluor (F2) - plin iz svetlo rumene barve, ima oster in draži vonj in niso podvrženi stiskanjem v običajnih temperaturnih pogojih. Tališče je -220 ° C in temperaturo vrelišča -188 ° C
2. Klor _(Cl2) je plin ni stisljiv pri sobni temperaturi, čeprav pod pritiskom, ima duši, ostrega vonja in rumeno-zelene barve. Tal začne pri -101 ° C in zavre pri -34 ° C.
3. Brom (Br _2), - hlapna in težka tekočina z rjavo-rjave barve in oster Smrdljiv vonja. To se topi pri -7 ° C in vre pri 58 ° C.
4. Jod (I ₂₎ - trdno snov tipa sredstvo ima temno sive barve, in je značilen kovinski lesk, vonj precej ostra. Postopek taljenja začne, ko 113,5 ° C in vre pri 184,885 ° C.
5. Redki halo - je astat (Na _2), ki je trdna in ima modro-črne barve s kovinskim sijajem. Tališče ustreza približno 244 ° C, vre prične in ko doseže 309 ° C.

Kemijska narava halogenov

Halogen - elementi z zelo visoko oksidacijsko aktivnostjo, ki zmanjšuje v smeri od F do At. Fluor, kot najbolj aktivni predstavnik halogeni, lahko reagirajo z vsemi vrstami kovin, ne da bi izključili katerokoli znano. Večina predstavnikov kovine v ozračje fluora opraviti samovžig, tako sprošča toplota v velikih količinah.

Brez izpostavitev fluor segrevanje lahko reagira z veliko nekovine, kot so H2, C, P, S, Si. Vrsta reakcije v tem primeru je eksotermna in lahko spremljajo eksplozije. Gretje, F povzroča oksidacijo preostalo halogen, in je izpostavljen sevanju, element je sposoben in ne reagirajo s težkimi plini inertne.

Pri stiku s kompleksnimi tipa spojin fluora je zelo energično reakcijo, npr oksidacija vode, lahko povzroči eksplozijo.

Reaktivna lahko tudi klor, zlasti v prosti obliki. Stopnja aktivnost pod fluorom, vendar je sposoben reagirati s skoraj vseh preprostih snovi, vendar dušik, kisik in žlahtni plini ne reagirajo z njo. Interakcija z vodikom, segrevanje kloro ali dobra osvetlitev ustvarja burnoprotekayuschuyu reakcije spremlja eksplozije.

V adicijske reakcije in substitucije lahko Cl reagira z veliko snovi kompleks tipa. Zmožno premestiti Br in I s segrevanjem spojine, ki jih ustvarjena s kovino ali vodik, in lahko reagira tudi z alkalnimi snovmi.

Bromo kemično manj aktiven kot klora ali fluora, vendar še vedno precej jasno se kaže. To je zato, ker se večina broma Br uporabimo kot tekočino, ker je v tem stanju je stopnja začetne koncentracije pri drugih enakih pogojih višje kot Cl. Pogosto uporablja v kemiji, zlasti organsko. To lahko raztopimo v H ₂ O in delno reagira z njim.

Halogen-jodo element tvori preprost snov I ₂ in sposoben reagirati z _H2O, raztopljen v jodida rešitev, ki tvori kompleksne anione. Večina halogena I razlikuje po tem, da ne reagira z večino predstavnikov nekovin in počasi reagira s kovinami, v tem primeru je treba ogrevati. Ker reagira vodik izpostavljena samo vročine in reakcijsko je endotermni.

Redki halogena astat (V) kaže reaktivnosti manj joda, lahko reagirajo s kovinami. Kot posledica disociacije pojavljajo anione in katione.

aplikacije

Halogenske spojine so ga človek pogosto uporabljajo v različnih področjih. Naravni kriolit (Na ₃ alf ₆₎ se uporablja za pripravo Al. Brom in jod kot enostavne snovi, ki se običajno uporabljajo farmacevtske in kemične družbe. V proizvodnji delov za avtomobile pogosto uporabljajo halogen. Luči - to je eden od teh delov. Kakovostno izbiro materiala za ta del stroja je zelo pomembna, saj so žarometi osvetljevanje ceste ponoči, in metodo za odkrivanje tako vas in drugih voznikov. Eden izmed najboljših kompozitnih materialov za ustvarjanje xenon žarometi šteje. Halogen vseeno nekoliko slabše kakovosti z inertnim plinom.

Dobro halo - fluor, dodatek običajno uporabljajo pri izdelavi zobne paste. To pomaga pri preprečevanju nastanka zobne bolezni - zobni karies.

Takšen element-halogen, kot klor (Cl), najde svojo vlogo pri pripravi HCl, ki se pogosto uporablja v sintezi organskih snovi, kot so umetne snovi, gume, sintetična vlakna, barvila in topila in podobno. D. ter se uporabljajo klorove spojine kot belila lan in bombaž material papir, in kot sredstvo za zatiranje bakterij v pitni vodi.

Opozorilo! Strupeno!

Glede na zelo visoko reaktivnost halogenov upravičeno imenujemo strupene. To je zelo očitno sposobnost pridruži reakcijo izraženo v fluor. Halogeni imajo močne in duši lastnosti lahko sega interakcijo tkiva.

Fluor v parih in aerosolov velja za eno izmed najbolj potencialno nevarnih oblik halogen škodi drugim, ki živijo bitja. To je posledica dejstva, da je slabo zaznava vonja in občutite samo na doseganje visoke koncentracije.

seštejemo

Kot lahko vidimo, so halogeni so zelo pomemben del periodnega sistema, imajo veliko lastnosti, ki se razlikujejo v fizikalnih in kemijskih lastnosti, atomske strukture, stopnje oksidacije in sposobnost, da reagira s kovinami in nekovin. Industrija uporablja različne način, ki sega od dodatkov v higienskih izdelkov za osebno in zaključna snovi sintezo organske kemije ali belila. Kljub temu, da je eden od najboljših načinov za ohranjanje in ustvarjanje svetlobe pri žarometu vozila ksenon, halogen, kljub temu pa ni slabša in je prav tako pogosto uporablja in ima svoje prednosti.

Zdaj veste, kaj je halo. Križanka z vsemi vprašanji o teh snoveh za vas niso več ovira.